ЗАНЯТТЯ №25

ТЕМА: р-Елементи VA групи. Азот. Сполуки Нітрогену та Фосфору в додатньому та від’ємному ступені окиснення. Лабораторна робота.

АКТУАЛЬНІСТЬ: Нітроген і Фосфор відносяться до групи органогенних елементів, тому майбутні провізори повинні знати властивості та біологічну роль цих елементів для застосування в подальшій фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення хімічних властивостей Нітрогену, Фосфору та їх сполук. Ознайомлення з біологічним значенням та використанням найважливіших сполук Нітрогену та Фосфору в народному господарстві в медицині.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості азоту та фосфору;

-характерні ступені оксидації Нітрогену та Фосфору;

-алотропні видозміни Фосфору, їх хімічну активність.

ВМІТИ: -записувати характерні хімічні реакції Нітрогену, Фосфору та їх

сполук;

-записувати електронні конфігурації та валентні можливості азоту й

фосфору;

-складати молекулярні та графічні формули оксидів нітрогену.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Електронна структура зовнішнього електронного шару Нітрогену й Фосфору в нормальному і збудженому стані.

2.Розповсюдження та методи добування азоту й фосфору.

3.Аміак, будова молекули, методи одержання і властивості.

4.Властивості водних розчинів аміаку.

5.Фосфін, його одержання і властивості.

6.Напишіть продукти термічного розкладу нітратів:

а) KNO₃ →

б) Zn(NO₃)₂ →

в) AgNO₃ →

7.Закінчити рівняння реакцій:

а) NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

б) NaNO₂ + KI + H₂SO₄ →

в) Zn + HNO₃ (к.) →

г) Zn + HNO₃ (р.) →

д) Au + HNO₃ + HCl →

е) Cu + HNO₃ (к.) →

є) Cu + HNO₃ (р.) →

ж) NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

8.Знайдіть масу солі, яка утворюється в результаті зливання 0,5 дм³ розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 15% (густина розчину 1,17 г/см³) і 0,5 кг розчину з масовою часткою нітратної кислоти 12,6%.

9.Знайдіть масу солі, яка утворюється в результаті зливання 200 см³ розчину з масовою часткою кальцію гідроксиду 20% (густина розчину 1,25 г/см³) і 200 см³ розчину з масовою часткою нітратної кислоти 10,2% (густина розчину 1,12 г/см³).

10.Який об’єм аміаку (н.у.) необхідно розчинити в 529 г води для одержання розчину з масовою часткою аміаку 34%?

11.Кальцій оксид масою 14 г обробили 50 см³ 50%-го розчину нітратної кислоти (ρ=1,2 г/см³). Яка маса кальцій нітрату утвориться?

12.У 1 дм³ води при температурі 20˚С та тиску 101,3 кПа розчинили 10 дм³ аміаку. При якій температурі почне замерзати добутий розчин? Взаємодією води з аміаком знехтуйте.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1.Нітриди s-елементів I-ї і II-ї груп, їх взаємодія з водою.

2.Термічний розклад солей амонію:

а) без зміни ступеня оксидації елементів (NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, (NH₄)₃PO₄).

б) зі зміною ступеня оксидації (NH₄NO₃, NH₄NO₂).

3.Аміди металів, їх добування, властивості.

4.Гідразин, гідроксиламін, азидна кислота, їх одержання і застосування.

5.Оксидація фосфору киснем і нітратною кислотою.

6.Ортофосфатна кислота та її солі. Дисоціація ортофосфатної кислоти.

7.Мета- та пірофосфатна кислоти. Фосфатні добрива, їх роль в народному господарстві.

8.Механізм утворення катіону амонію.

9.Біологічне значення Нітрогену і Фосфору.

10.Який об’єм газу (н.у.) виділиться при обробці надлишком розбавленої нітратної кислоти 320 мг міді?

11.Яку масу 50%-го розчину HNO₃ можна одержати з 1 м³ аміаку (н.у.), якщо виробничі втрати становлять 10%?

12.Обчисліть нормальність 33%-го розчину нітратної кислоти, якщо його питома густина дорівнює 1,14 г/см³.

13.Як реагує нітратна кислота з металами? Охарактеризуйте залежність складу продуктів її відновлення від концентрації кислоти та активності металу. Чи може така реакція відбуватися без виділення газу? Чи бувають випадки практичної відсутності взаємодії деяких досить активних металів з нітратною кислотою? При позитивній відповіді дайте необхідні пояснення.

14.Як реагує ортофосфатна кислота з металами? Чи відрізняється вона за хімічною дією в цих перетвореннях від нітратної кислоти? Дайте необхідні пояснення. Назвіть усі можливі варіанти взаємодії H₃PO₄ з металами та зробіть передбачення щодо повноти перетворень.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Дата добавления: 2015-05-24