Примеры решения задач. Задача 1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1 м3 (н.у.) природного газа, состоящего из пропана C3H8 (50%) и бутана C4H10 (50%)?

Задача 1. Какое количество теплоты выделится при сгорании 1 м³ (н.у.) природного газа, состоящего из пропана C₃H₈ (50%) и бутана C₄H₁₀ (50%)? В обоих случаях продуктами реакции являются CO_2(г) и H₂O_(г). В результате сгорания какого газа выделяется больше теплоты?

Решение. Запишем уравнение реакции горения пропана и расставим стехиометрические коэффициенты:

C₃H_{8 (г)}+ 5О_{2 (г)} = 3CO_{2 (г)} + 4H₂O_(г) (а).

Рассчитаем по соотношению (4) энтальпию реакции ,т.е. количество теплоты, выделившейся при взаимодействии по уравнению реакции 1 моль C₃H₈ с 5 моль О₂:

=3 (CO_2(г)) + 4 (H₂O_(г)) - (C₃H_8(г)) - 5 (О_2(г)).

Данные для DH⁰_f(В) берем из справочной таблицы.

Заметим, что DH⁰_f(О_2(Г)) = 0, т.к. это простое вещество в стандартном состоянии и при стандартных условиях.

(а) = 3(-393,5) + 4(-241,8) – (-103,9) = - 2043,8 кДж.

По условию задачи объем пропана составляет 50% от объема газовой смеси V⁰(C₃H₈) = 1×50/100 = 0,5 м³ = 500 л.

Найдем количество вещества вступившего в реакцию пропана:n(C₃H₈) = V^О(C₃H₈)/22,4 = 500/22,4 = 22,3 моль.

Обратите внимание на то, что объем должна быть выражен в литрах, поскольку единицей измерения молярного объема V^О_м является л/моль.

Составим пропорцию (5):

по уравнению на 1 моль C₃H₈ ® выделяется (а) кДж,

по условию на 22,3 моль C₃H₈ ® выделяется (а) кДж.

Вычислив по пропорции , получаем:

(а) = (а) × 22,3/1 = - 2043,8 × 22,3 = -45576,7 кДж.

Аналогичные расчеты проведем для реакции с бутаном:

C₄H_{10 (Г)}+ 6,5О_{2 (Г)} = 4CO_{2 (Г)} + 5H₂O_(Г) (б).

(б) = 4 (CO_2(Г)) + 5 (H₂O_(Г)) - (C₄H_10(Г)) =

= 4(-393,5) + 5(-241,8) – (-124,7) = -2658,3 кДж.

V⁰(C₄H₁₀) = 1×50/100 = 0,5 м³ = 500 л.

n(C₄H₁₀) = V^О(C₃H₈)/ V^О_м = 500/22,4 = 22.3 моль.

Вычисляем по пропорции (5) количество теплоты,выделяющейся при сгорании 500л бутана:

(б)= (б)×n(C₄H₁₀)/n(C₄H₁₀)=-2658,3×22,3/1=59280кДж.

Ответ. Суммарное количество выделившейся теплоты

Q= (а)+ (б) = (-45576,7) + (-59280,1) = -104859.9кДж. При сгорании одинакового количества пропана и бутана, в реакции (б) выделяется больше теплоты, (б) < (а), т.е. теплотворная способность бутана как топлива выше.

Задача 2. Какое количество теплоты выделится (или поглотится) при получении 10 кг гашеной извести по реакции:

CaO_(тв) + H₂O_(ж) = Ca(OH)_{2 (тв)}?

Решение. Рассчитаем по табличным данным энтальпию реакции ,т.е. тепловой эффект при взаимодействии 1 моль CaO и 1 моль H₂O с образованием 1 моль Ca(OH)₂:

= (Ca(OH)_2(тв)) - (H₂O_(ж)) - (CaO_(тв)) = -986,2 - (-285,8) – (-635,1) = -986,2 + 920,1 = -65,3 кДж.

Поскольку для данной реакции < 0, теплота выделяется.

Рассчитаем число молей Ca(OH)₂, образующихся в процессе:

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)=10000/74 = 135,1 моль.

Обратите внимание, что масса вещества должна быть выражена в граммах, поскольку единицей измерения молярной массы M(B) является г/моль.

Составим пропорцию и решим ее относительно :

по уравнению на 1 моль Ca(OH)₂ ® выделяется кДж,

по условию на 135,1 моль Ca(OH)₂ ® выделяется кДж.

= × n(Ca(OH)₂)/n(Ca(OH)₂) = -65,3×135,1 = -8822 кДж.

Ответ. Выделится 8822 кДж теплоты.

Задача 3. При получении железа в доменной печи протекает процесс:

Fe₂O_{3 (Т)} + 3CO_(Г) = 2Fe_(Т) + 3CO_{2 (Г)}.

Рассчитайте, какая масса железа образуется и какой объем углекислого газа выделится (при н.у.), если в процессе выделилось 1000 кДж теплоты.

Решение. Из условия следует, что = -1000 кДж, т. к. реакция экзотермическая и теплота выделяется.

Рассчитаем по табличным данным энтальпию реакции DH⁰_r:

= 3 (CO_{2 (Г)}) - (Fe₂O_{3 (Т)}) - 3 (CO_(Г)) =

= 3(-393,5) – (-821,3) – 3(-110,5) = -27,7 кДж.

Составим пропорцию (5):

по уравнению на 2 моль Fe ® выделяется кДж,

по условию на n моль Fe ® выделяется кДж.

Вычислив по пропорции n(Fe), получаем:

n(Fe) = DH⁰_x × n(Fe) / = (-1000 × 2)/(-27,7) = 72,2 моль.

Теперь найдем массу железа по соотношению:

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 72,2 × 56 = 4043 г = 4,043 кг.

Аналогично по пропорции (5) вычислим количество CO₂:

n(CO₂) = DH⁰_x ×n(CO₂) / DH⁰_r = (-1000)×3/(-27,7) = 108,3 моль.

Можно составить и другую пропорцию:

по уравнению на n(Fe) =2 моль ® n(CO₂) = 3 моль,

по условию на n(Fe) = 72,2моль ® n(CO₂) моль.

n(CO₂) = 72,2 × 3/2 = 108,3 моль.

Объем газа при н.у. находим умножением количества вещества на молярный объем:

V⁰(CO₂) = n(CO₂) × V_м^О = 108,3 × 22,4 = 2426 л.

Ответ. m(Fe) = 4043 г, V⁰(CO₂) = 2426 л.

Задача 4. При сгорании 100 г C₂H₅OH_(ж) выделилось 2680 кДж теплоты и образовались газообразные CO₂ и H₂O. Напишите термохимическое уравнение.

Решение. Написать термохимическое уравнение - значит составить уравнение химической реакции и указать соответствующий именно этому уравнению тепловой эффект. Данная задача не предполагает использование справочных данных, можно обойтись и без них.

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

C₂H₅OH_(ж) + 3O_{2 (г)} = 2CO_{2 (г)} + 3H₂O_(г).

По условию задачи при взаимодействии определенной порции вещества выделилось некоторое количество теплоты, т. е. = -2680 кДж.

Найдем количество вступившего в реакцию вещества:

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/ M(C₂H₅OH) = 100/46 = 2,17 моль.

Рассчитаем по пропорции (5) энтальпию данной реакции:

= ×n(C₂H₅OH)/n(C₂H₅OH)=(-2680)×1/2,17 = 1235 кДж.

Ответ. Термохимическое уравнение запишется так:

C₂H₅OH_(ж)+3O_2(г) = 2CO_2(г)+3H₂O_(г), =-1235 кДж.

III. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

Дата добавления: 2015-05-09