Основные законы идеальных газов

ТЕМА 1. ГАЗЫ И ИХ СМЕСИ

Закон Бойля – Мариотта характеризует изотермический процесс (t=const, PV=const) и определяет обратно пропорциональную зависимость изменения давления данной массы газа от объема при постоянной температуре Р=f(V):

где С - концентрация, - плотность.

Закон Гей – Люссака характеризует изобарный (изобарический) процесс (P=const) и определяет прямо пропорциональную зависимость изменения объема данной массы газа от температуры при постоянном давлении V=f(T):

Закон Шарля характеризует изохорный (изохорический) процесс (V=const) и определяет прямо пропорциональную зависимость изменения давления данной массы газа от температуры при постоянном объеме P=f(T):

Для приведения данной массы газа к нормальным условиям используют объединенную формулу законов идеальных газов:

Где параметры идеального газа при нормальных условиях.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Дата добавления: 2015-05-09