III. Ионная связь

Образуется между металлами и неметаллами, и в основе образования ионов лежит стремление атомов иметь завершённый электронный слой.

Пример:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl; рассмотрим механизм образования связи:

₁₁Na⁰ (1s²2s²2p⁶ 3s¹) Na⁺(1s² 2s²2p⁶)- оболочка, как у Ne,

₁₇C1⁰ (1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵) Cl^- (1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶)- оболочка, как у Аr,

Na⁺+Cl^- ® NaCl (электростатическое взаимодействие)

Единичные молекулы встречаются редко, строение вещества кристаллическое. В кристаллической решетке чередуются (+) и (-) заряженные ионы:

Свойства ионной связи:

а) ненаправленность - каждый ион создает вокруг себя равномерное поле, в которое с любой стороны может войти ион с противоположным зарядом;

б) ненасыщаемость - число этих ионов с противоположным зарядом в решетке довольно велико - гораздо больше, чем это требуется по валентности

(4 или 6, или 8, или 12...) - в зависимости от типа решетки.

Дата добавления: 2015-05-26