Основы химической кинетики

Химическая кинетика – учение о механизмах и скорости химических реакций.

Механизм реакции – путь превращения исходных веществ в продукты реакции.

Классификация реакций по механизмам

1.По количеству частиц, участвующих в реакции (молекулярность или порядок реакции).

а) I порядка: N₂O₄ Û 2NO₂;

б) II порядка: Н₂ + J₂ = 2HJ^­;

в) III порядка: 2NO + С1₂ = 2NOCl.

2. По природе реагирующих частиц.

а)Молекулярные (идут медленно): H₂ +J₂ = 2HJ;

б) Ионные реакции (идут быстро): ;

в) Радикальные (идут, как правило, по цепным механизмам)

3. По типу.

а)Последовательные – например, получение HNO₃ из NH₃:

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

б) Параллельные – например, бромирование фенола:

в) Сопряженные – в системе одновременно идут 2 реакции, имеющие одно и то же промежуточное вещество (часто осуществляются в биологических процессах).

г) Каталитические –

Дата добавления: 2015-05-26