Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора титрованием его серной кислотой известной концентрации

Нормальной концентрации

Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной

Лабораторная работа №3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 М раствором серной кислоты.

Важнейшие понятия: дисперсные системы, дисперсная фаза, дисперсионная среда, типы дисперсных систем; растворы, растворитель, растворенное вещество, растворимость; концентрация, способы выражения концентраций (молярная, нормальная, моляльная, процентная концентрации, титр); общие свойства растворов (закон Рауля, осмотическое давление)

Следует уметь: давать определения важнейшим понятиям, использовать способы выражения концентраций для определения концентрации раствора, уметь перейти от одного способа выражения концентрации к другому; использовать законы, характеризующие общие свойства растворов для нахождения температуры замерзания и температуры кипения растворов, определения молярной массы растворенного вещества, осмотического давления и давления насыщенного пара над раствором.

Экспериментальная часть

Рассчитайте, какую массу NaOH нужно взять для приготовления 0,5 л 0,05 н раствора. На технических весах взвесьте (с точностью до 0,1 г) вычисленную массу. Навеску аккуратно перенесите в мерную колбу объемом 0,5 л и долейте до метки дистиллированной водой. Тщательно перемешайте раствор.

В бюретку налейте 0,1 н раствор H₂SO₄ почти доверху, осторожно слейте до нулевого значения (следите, чтобы нижняя часть бюретки была заполнена). В коническую колбу отмерьте пипеткой определенный объем щелочи, добавьте 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. Затем к данному раствору добавляйте небольшими порциями кислоту из бюретки, непрерывно перемешивая раствор круговыми движениями колбы. Окраска индикатора должна измениться до розовой от одной избыточной капли кислоты. Отметьте объем раствора серной кислоты, пошедшей на титрование. Повторите определение три раза. Расхождение между титрованиями не должно превышать 0,1 мл. Результаты определения занесите в таблицу 3.1.

Найдите среднее значение объема кислоты и по формуле и

рассчитайте нормальную концентрацию щелочи.

ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 М раствором серной кислоты.

КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ

Раствором называется

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Концентрация раствора определяется

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Способы выражения концентрации растворов:

1._________________________________________________________________2._________________________________________________________________3._________________________________________________________________4._________________________________________________________________

5._________________________________________________________________

Титрование – это

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Титрованный раствор – это

__________________________________________________________________

Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной нормальной концентрации.

Нормальная концентрация С_н определяется

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________и измеряется_______________________________________________________

Молярная масса эквивалента М_Э сложного вещества рассчитывается по формуле

__________________________________________________________________и измеряется_______________________________________________________

М_Э гидроксида натрия = _____________________________________________

Масса NaOH, необходимая для приготовления 0,5 л 0,05 н раствора

m = __________________________________________________________________

Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора титрованием его серной кислотой известной концентрации.

Используемая при титровании реакция:

__________________________________________________________________

Точка эквивалентности

____________________________________________________________________________________________________________________________________устанавливается с помощью

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Метиловый оранжевый в щелочном растворе окрашен ___________________

в кислом растворе окрашен __________________________________________

Таблица 3.1

№ п/п	Объем щелочи V1, мл	Объем кислоты V2, мл

Cреднее значение объема кислоты =

По формуле , где – концентрация щелочи, - концентрация кислоты, рассчитайте нормальную концентрацию щелочи.

(NaOH) =

Вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

Дата добавления: 2015-06-04