КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Знайдіть вираз кінетичного рівняння реакції
Тема. Хімічна кінетика. Хімічна рівновага 1. Реакції, які відбуваються в 2-х протилежних напрямах і завершуються встановленням стану хімічної рівноваги: а) оборотні; б) необоротні; в) екзотермічні; г) ендотермічні. 2. Стан реагуючої системи, при якому швидкості прямої та зворотної реакції однакові: а) хімічна кінетика; б) константа рівноваги; в) хімічна рівновага; г) зміщення хімічної рівноваги. 3. Кількісною характеристикою стану хімічної рівноваги є: а) константа швидкості реакції; б) константа рівноваги; в) константа прямої реакції; г) швидкість досягнення рівноваги. 4. Який з факторів не впливає на стан хімічної рівноваги: а) зміна концентрації; б) зміна тиску; в) зміна температури; г) внесення каталізатора. 5. Константа рівноваги не залежить від: а) природи реагуючих речовин; б) температури; в) зміни концентрації реагуючих речовин; г) наявності каталізатора. 6. Надлишкова енергія порівняно з середньою енергією реагуючих речовин, яку повинні мати молекули, щоб їх зіткнення призводили до хімічної взаємодії: а) енергія активації; б) температурний коефіцієнт реакції; в) активований комплекс; г) енергія кристалічної решітки. 7. Система, що утворена активними молекулами, де одночасно відбувається розрив старих хімічних зв’язків і утворення нових: а) каталізатор; б) кінцевий стан; в) субстрат; г) активований комплекс. СО + Н2О → 2NO2 + H2 а) υ = κ ∙ С2(СО)∙С2(Н2О); б) υ = κ ∙ С2(NО2)∙С2(Н2); в) υ = κ ∙ С2(NО2)∙С(Н2); г) υ = κ ∙ С(СО)∙С(Н2О). 9. Швидкість гетерогенної реакції залежить від: а) температури; б) концентрації рідкої або газоподібної речовини; в) величини поверхні твердої речовини, дифузії;
г) концентрації твердої речовини, наявності каталізатора, температури. 10. За хімічною будовою ферменти поділяють на: а) апоферменти, коферменти, кофактори; б) ферменти – протеїни, ферменти – протеїди; в) перехідні метали, напівпровідникові оксиди, ізолятори, кислотні каталізатори; г)гомогенні, гетерогенні, біологічні. 11. Константа швидкості реакції не залежить від: а) природи реагентів; б) концентрації реагентів; в) температури; г) наявності каталізаторів. 12. Число молекул, які беруть участь в елементарному акті взаємодії: а) молекулярність реакції; б) порядок реакції; в) константа швидкості реакції; г) кількість речовин. 13. Сума показників степенів при концентраціях у кінетичному рівнянні реакції: а) порядок реакції за окремим реагентом; б) молекулярність реакції; в) порядок реакції; г) стехіометричні коефіцієнти. 14. Залежність швидкості реакції від температури визначається: а) законом діючих мас; б) ІІ законом термодинаміки; в) принципом Ле Шательє; г) рівнянням Арреніуса, правилом Вант-Гоффа. 15. Різниця між енергією активованого комплексу та середньою енергією реагентів: а) тепловий ефект реакції; б) енергія активації; в) середня енергія продуктів; г) середня енергія реагентів. 16. Ферменти як каталізатори характеризуються: а) специфічністю; б) утворенням проміжних сполук; в) високою специфічністю, каталітичною дією, чутливістю до реакції середовища, температури; г) агрегатним станом, утворенням активних комплексів, високими значеннями енергії активації. 17. Значення константи рівноваги не залежить від: а) концентрації, температури, тиску, каталізатору, енергії активації; б) температури, від природи реагуючих речовин, тиску; в) концентрації реагуючих речовин, природи реагуючих речовин; г) концентрації, тиску, каталізатору, енергії активації. 18. Перехід системи від одного стану рівноваги до іншого:
а) зміщення хімічної рівноваги; б) перебіг реакції в прямому напрямі; в) перебіг реакції в зворотному напрямі; г) встановлення рівноваги. 19. Знайдіть вираз кінетичного рівняння реакції: СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2О а) υ= κ∙ С(СН3СООН)∙С(С2Н5ОН); б) υ= κ∙ С(СН3СООС2Н5)∙С(Н2О); в) υ= κ∙ С(СН3СООН); г) Крівн = . 20. Кожна хімічна реакція відбувається через утворення активованого комплексу, який потім розпадається на продукти даної реакції – це сутність: а) теорії перехідного стану; б) теорії зіткнень; в) теорії проміжних сполук; г) адсорбційної теорії. 21. Речовина, що підсилює ефективність дії каталізатора: а) каталізатор; б) субстрат; фермент; в) інгібітор; г) промотор. 22. Каталіз буває: а) позитивний, негативний; б) гомогенний, автокаталіз, ферментативний; в) гомогенний, гетерогенний; г) позитивний, ферментативний, адсорбційний. 23. Механізм дії ферментів у процесах каталізу: а) утворення активних центрів; б) утворення фермент-субстратних комплексів; в) утворення міцних комплексів, поступове зв’язування і вилучення ферменту; г) утворення активованих комплексів, супроводжуються розривом і утворенням ковалентних зв’язків, відокремлення продуктів реакції від ферменту. 24. З підвищенням енергії активації: а) знижується число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції; б) зростає число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції; в) знижується температура; г) збільшується константа швидкості реакції. 25. Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин, які взяті у степенях із стехіометричними коефіцієнтами: а) закон дії мас; б) правило Вант-Гоффа; в) принцип рухомої рівноваги; г) закон Гесса. 26. Виберіть вираз правила Вант – Гоффа: а) Nакт = N0 ∙e –E/RT; б) υ2 = ; в) υ= κ∙ Са (А) ∙ Св(В); г) Ln k = Ln A – Ea/RT. 27. Гетерогенний каталіз відбувається: а) каталізатор і реагуюча система знаходяться в однаковому агрегатному стані; б) в біологічних системах; в) каталізатор і реагуюча система знаходяться в різних фазових станах; г) на поверхні фазового розділу. 28. В якому напрямі зміститься рівновага в реакції гідролізу
NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3 при розведенні водою і при додаванні оцтової кислоти: а) вправо (в бік прямої реакції); б) вліво (в бік зворотної реакції); в) при розведенні водою ‑ вправо, при додаванні оцтової кислоти ‑ вліво; г) при розведенні водою ‑ вліво, при додаванні оцтової кислоти – вправо. 29. Константа швидкості реакції не залежить від: а) природи реагентів; б) концентрації реагентів; в) температури; г) наявності каталізаторів. 30. Які ствердження не є положеннями теорії зіткнень: а) молекули газу повинні зіткнутись, щоб прореагувати; б) швидкість реакції менша частоти зіткнень; в) у взаємодію вступають тільки активні молекули; г) з підвищенням температури на кожні 100 швидкість гомогенних реакцій зростає в 2-4 рази; д) під час зіткнення частинки повинні бути певним чином орієнтовані. 31. Кількісною характеристикою стану хімічної рівноваги є: а) константа швидкості реакції; б) константа рівноваги; в) константа прямої реакції; г) швидкість досягнення рівноваги. 32. Механізм дії ферментів у процесах каталізу: а) утворення активних центрів; б) утворення фермент-субстратних комплексів; в) утворення міцних комплексів, поступове зв’язування і вилучення ферменту; г) утворення активованих комплексів, супроводжуються розривом і утворенням ковалентних зв’язків відокремлення продуктів реакції від ферменту. 33. Залежність швидкості реакції від температури визначається: а) законом діючих мас; б) ІІ законом термодинаміки; в) принципом Ле Шательє; г) рівнянням Арреніуса, правилом Вант-Гоффа. 34. Реакції, які відбуваються в 2-х протилежних напрямах і завершуються встановленням стану хімічної рівноваги: а) оборотні; б) необоротні; в) екзотермічні; г) ендотермічні. 35. Константа швидкості реакції не залежить від: а) природи реагентів; б) концентрації реагентів; в) температури; г) наявності каталізаторів. 36. Виберіть ствердження, що не відповідають механізму дії позитивних каталізаторів: а) утворення проміжних сполук (інтермедіатів); б) запобігання звичайному шляху перебігу реакції, вступаючи в реакцію з окремими проміжними сполуками, видаляючи їх з реакційної суміші;
в) зниження енергії активації; г) збільшення частоти ефективних зіткнень. 37. Ферменти – протеїди складаються: а) тільки з поліпептидних ланцюгів; б) з білкової частини (апофермент) і небілкового компоненту (кофермент); в) з апоферменту, що зумовлює специфічність взаємодії між ферментом і субстратом; г) з кофактору, який підвищує стійкість білкової частини, може каталізувати інші процеси. 38. В якому напрямі зміститься рівновага в реакції гідролізу FeCl3 + H2O → FeOHCl2 + HCl при розведенні водою, при додаванні лугу: а) вправо (в бік прямої реакції); б) вліво (в бік зворотної реакції); в) при розведенні водою – вправо, при додаванні лугу – вліво; г) при розведенні водою – вліво, при додаванні лугу – вправо. 39. Речовина, що прискорює швидкість реакції, бере участь у її проміжних стадіях, але кількісно і якісно при цьому не змінюється: а) активований комплекс; б) інгібітор; в) каталізатор; г) промотор. 40. Виберіть вираз константи дисоціації оцтової кислоти: а) Кд = ; б) Кд = ; в) υ = κ∙ С(СН3СООН); г) Кд = . 41. Каталіз реакції одним з її продуктів називається: а) позитивний каталіз; б) гомогенний каталіз; в) автокаталіз; г) гетерогенний каталіз. 42. Залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин визначається: а) законом дії мас; б) ІІ законом термодинаміки; в) принципом Ле Шательє; г) рівнянням Арреніуса, правилом Вант-Гоффа. 43. Відношення добутку концентрацій продуктів реакції до добутку концентрацій вихідних речовин після досягнення системою стану рівноваги: а) константа швидкості реакції; б) константа рівноваги; в) ступінь дисоціації; г) швидкість хімічних реакцій. 44. З підвищенням енергії активації: а) знижується число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції; б) зростає число активних молекул, ефективних зіткнень, швидкість реакції; в) знижується температура; г) збільшується константа швидкості реакції. 45. Сума показників степенів при концентраціях у кінетичному рівнянні реакції: а) порядок реакції за окремим реагентом; б) молекулярність реакції; в) порядок реакції; г) стехіометричні коефіцієнти. 46. Основна роль каталізатора: а) утворення з реагентом проміжних реакційно здатних сполук, які легко розкладаються на продукти реакції; б) не впливає на загальну стехіометрію реакції; в) прискорює перебіг реакції, створюючи умови для нового шляху реакції, сприяє упорядкуванню реагентів в активованому комплексі; г) приймає хімічну участь в реакції: витрачається на одній стадії та регенерується на іншій.
Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 428; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |