Химическая термодинамика

Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации

1. На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна 0,8 г.

2. Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия: В. 0,154 моль/л

3. Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови 24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна: Б. 0,183%

4. Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна: А. 0,082%

5. Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна: Б. 16,7%

6. 2 литра 0, 3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества: Г. 58,8

7. Объем 36% раствора соляной кислоты (r=1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500 мл 0,1М раствора, равен 4,3 мл.

8. Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет 12 %.

9. Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна: А. 12г

10. Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (r=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl₂ равна: В. 0.02 %

11. Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна 10 %

12. Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна 750 г.

13. Объем 63 % раствора азотной кислоты (r=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен: В. 7,4 мл

14. Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет: Г. 2,0 г

15. При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна: А. 0,12

16. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна: В. 2,24

17. Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

А. молярная - R1: моль/л

Б. молярная эквивалентная - R3: моль-экв/л

В. процентная - R2: %

1. Расположите агрегатные состояния воды в порядке возрастания энтропии

А. холодная вода 2

Б. пар 4

В. Лед 1

Г. горячая вода 3 ответ: вагб

2. Условием протекания реакции в изолированной системе является: В. возрастание энтропии

3. Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю: А. только для изолированной системы

4. К функциям состояния не относится: А. объем

5. При образовании химической связи энергия: Б. выделяется

6. Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы: уменьшатся

7. Энтальпия в ходе реакции горения… уменьшается

8. Энтропия в ходе процесса кипения … увеличивается

9. Энтропия при растворении соли в воде… увеличивается

10. Энтропия системы при растворении газа в жидкости… уменьшается

11.Энтропия увеличивается в процессе: В. растворения одной жидкости в другой жидкости

12. Энтропия уменьшается в процессе: А. реакции А+В↔С

13. Энтропия уменьшается в процессе: Б. синтеза РНК

14. Энтропия уменьшается в процессе: В. синтеза белка.

15. Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением: А. Q = –ΔH

16. Свободная энергия Гиббса равна: Б. ΔG = ΔH – TΔS,

17. Человеческий организм: Г. открытая термодинамическая система

18. Наиболее калорийными являются: А. жиры

19. Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции для которых: ? А. разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

20. Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G): Б. ΔG < 0

21. Тепловой эффект обратной реакции: Б. равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

Дата добавления: 2017-01-13