Средства и способы применения

С) 2,24 л

С) Mn

D) Al

D) 8 есе

С) 27 есе

С) Nа

D) 4

D) 26

С) малина

Е) 1,52

С) 4

D) 100

D) Сары

С) Малина

С) NаОН

E) 22,5 г

E) CsF

С) 18

С) LiОН

С) ВаО

Моль

С) 0,25 моль

С) 224 л

D) 112 л

E) 56 л

4) Қалыпты жағдайда газдың 5,6 л көлемiнде болатын зат мөлшері:

А) 1 моль

В) 2 моль

D) 3 моль

E) 4 моль

5) Бiр газдың 8 грамы қалыпты жағдайда 5,6 л көлем алады. Осы газдың мольдік массасы:

А) 8 г/моль

В) 16 г/моль

С) 24 г/моль

D) 32 г/моль

E) 36 г/моль

6) Сутек бойынша тығыздығы 17-ге тең газдың молекулалық массасы:

А) 17 г/моль

В) 34 г/моль

С) 68 г/моль

D) 51 г/моль

E) 60 г/моль

7) Кальций карбонатындағы СаСО₃ кальцийдің массалық үлесі:

А) 20 %

В) 30 %

С) 40 %

D) 10 %

E) 50 %

8) Зат мөлшері 2 моль болатын мыстағы атомдар саны:

А) 6,02 ·10²³

В) 3,01 ·10²³

С) 12,04 ·10²³

D) 9,10 ·10²³

Е) 16,06 ·10²³

9) Кальций эквиваленті - бұл:

1) Кальций атомы

2) Кальций атомының 1/2 бөлігі;

3) Кальций атомының 1/3 бөлігі

4) Кальцийдің екі атомы

5) Кальций атомдарының 1 молі

10) Массасы 12,4 г фосфорды толығымен жағу үшін қажетті оттегінің мөлшері:

1) 2 моль

2) 0,2 моль

3) 2,5 моль

5) 5 моль

11) Тек қышқылдық оксидтерден тұратын қатар:

1) Na₂O; CaO; CO₂

2) SO₃; CuO; CrO₃

3) Mn₂O₇; CuO; CrO₃

4) Сl₂О₇; NO₂; P₂O₅

5) Na₂O; H₂O; CO₂

12) Негіздік оксид:

А) P₂O₅

В) Сl₂О₇

D) N₂О₅

Е) CO₂

13) Амфотерлі оксид:

А) ВеО

В) Сl₂О₇

С) СаО

D) N₂О₅

Е) CO₂

14) Екі негізді қышқыл:

А) Азот қышқылы

В) Тұз қышқылы

С) Көгерткіш қышқыл

D) Күкіртті қышқыл

Е) Ортофосфор қышқылы

15) Үш негізді қышқыл:

А) Азот қышқылы

В) Тұз қышқылы

С) Көгерткіш қышқыл

D) Күкірт қышқылы

Е) Мышьяк қышқылы

16) Cұйылтылған күкірт қышқылымен әрекеттеспейтін металл:

А) Mg

В) Аg

С) Zn

D) Fe

Е) Al

17) Суда жақсы еритін негіз:

А) Mg(ОН)₂

В) Cu(ОН)₂

D) Fe(ОН)₃

Е) Al(ОН)₃

18) Амфотерлі гидроксид:

А) Mg(ОН)₂

В) Cu(ОН)₂

С) NаОН

D) Са(ОН)₂

Е) Ве(ОН)₂

19) Суда аз еритін қышқыл:

А) H₂SO₄

В) H₃ВO₃

С) H₂S

D) HNO₃

Е) HClO₄

20) Қышқыл тұз:

А) кальций фосфаты

В) кальций дигидрофосфаты

С) гидроксомыс (II) хлориді

D) натрий сульфаты

Е) гидроксохром (III) сульфаты

21) Д.И. Менделеевтің периодтық жүйесіндегі элементтің реттік нөмірі келесіні көрсетеді:

А) атомдағы энергетикалық деңгейлер саны

В) атом ядросындағы нейтрондар саны

С) атом ядросындағы протондар саны

D) атомның валенттік электрондар саны

Е) атомның сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны

22) Д.И. Менделеевтің периодтық жүйесіндегі элемент орналасқан период нөмірі келесіні көрсетеді:

А) атомдағы энергетикалық деңгейлер саны

В) атом ядросындағы нейтрондар саны

С) атом ядросындағы протондар саны

D) атомның валенттік электрондар саны

Е) атомның сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны

23) Д.И. Менделеевтің периодтық жүйесіндегі элемент орналасқан топ нөмірі келесіні көрсетеді:

А) атомдағы энергетикалық деңгейлер саны

В) атом ядросындағы нейтрондар саны

С) атом ядросындағы протондар саны

D) атомның валенттік электрондарының максимал саны

Е) атомның сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны

24) Кальций катионындағы электрондар саны:

А) 20

В) 16

D) 19

E) 17

25) Натрий атомының электрондары неше энергетикалық деңгейге таралып орналасады:

А) екі

В) үш

С) төрт

D) бес

E) алты

26) Калий атомының электрондары неше энергетикалық деңгейге таралып орналасады:

А) екі

В) үш

С) төрт

D) бес

E) алты

27) Хлордың қосылыстарындағы ең жоғары тотығу дәрежесі:

А) +2

В) +4

С) +6

D) +5

E) +7

28) Күкірттің қосылыстарындағы ең төменгі тотығу дәрежесі:

А) +2

В) – 2

С) – 3

D) – 4

E) +1

29) Натрий және хлор атомдары арасында түзілетін химиялық байланыс:

А) ковалентті

В) ковалентті полюсті

С) иондық

D) сутектік

E) ковалентті полюссіз

30) Сұйық күйдегі суда оның молекулалары арасында жүзеге асатын байланыс:

А) ковалентті

В) ковалентті полюсті

С) иондық

D) сутектік

E) ковалентті полюссіз

31) Иондық байланысы бар зат:

А) H₂O

В) CO₂

С) F₂

D) HCl

32) Хлорсутегі молекуласында жүзеге асатын байланыс:

А) металдық

В) ковалентті полюсті

С) иондық

D) сутектік

E) ковалентті полюссіз

33) Массасы 80 г суда 6 г тұз ерітілді. Ерітіндідегі тұздың массалық үлесі:

А) 5,15 %

В) 4,95 %

С) 6,15 %

D) 6,97 %

E) 5,65 %

34) Массасы 120 г суда 10 г зат ерітілді. Ерітіндідегі заттың массалық үлесі:

А) 7,69 %

В) 4,95 %

С) 6,15 %

D) 6,97 %

E) 5,65 %

35) Массасы 150 г 15 %-дық ерітіндіде болатын зат массасы:

А) 20,5 г

В) 23,5

С) 19,6 г

D) 21,6 г

36) Массасы 90 г 5 %-дық ерітіндіде болатын зат массасы:

А) 5,5 г

В) 4,5 г

С) 6,6 г

D) 3,6 г

E) 7,5 г

37) Күшті электролит:

А) H₂SO₄

В) H₂SO₃

С) H₂S

D) H₃PO₄

Е) H₂CO₃

38) Күшті электролит:

А) H₃PO₄

В) Сu(ОН)₂

D) H₂CO₃

Е) H₂SO₃

39) Ерітіндінің ортасы қышқыл болатын жағдай:

А) рН = 10

В) рН = 9

С) рН = 8

D) рН = 7

Е) рН = 6

40) Ерітіндінің ортасы сілтілік болатын жағдай:

А) рН = 7

В) рН = 9

С) рН = 4

D) рН = 5

Е) рН = 6

41) Фенолфталеин индикаторының сілтілік ортадағы түсі:

А) Қызыл

В) Көк

D) Сары

Е) Түссіз

42) Лакмус индикаторының қышқыл ортадағы түсі:

А) Қызыл

В) Көк

С) Малина

D) Сары

Е) Түссіз

43) Метилоранж индикаторының сілтілік ортадағы түсі:

А) Қызыл

В) Көк

С) Малина

Е) Түссіз

44) Кальций карбонатының молекулалық массасы:

А) 90

В) 95

С) 110

Е) 80

45) Атомдағы электронның күйін неше квант саны сипаттайды:

А) 2

В) 3

D) 5

Е) 6

46) Металдарға тән емес қасиет:

А) Созылғыштық

В) Металдық жылтырының болуы

С) Морт сынғыштық

D) Электрөткізгіштік

Е) Жылу өткізгіштік

47) Периодтық жүйеде бір топшада орналасқан элементтердің:

А) атом радиустары артады

В) атом радиустары кемиді

С) металдық қасиеттері кемиді

D) бейметалдық қасиеттері артады

Е) электртерістілігі артады

48) Молекуласы болмайтын зат:

А) Н₂О

В) СО₂

С) НСl

D) O₃

Е) SiO₂

49) Фосфат-ионының (РО₄) заряды:

А) 2–

В) 3–

С) 1–

D) 4–

Е) 2+

50) Тотығу процесіне сәйкес келетін реакция схемасы:

А) Fe⁺² → Fe⁺³

В) Mn⁺⁷ → Mn⁺²

С) Cr⁺⁶ → Cr⁺³

D) S⁺⁶ → S^–2

Е) N⁺⁵ → N^–3

51) Авогадро саны:

А) Е) 6,02•10²⁴

В) 9,1•10^–31

С) 1,602•10^–19

D) 1,67•10^–27

Е) 6,02•10²³

52) КМnО₄ қышқылдық ортада тотықсызданғанда:

А) ерітінді түссізденеді

В) ерітінді жасыл түске боялады

С) ерітінді күлгін түске боялады

D) қоңыр тұнба түзіледі

Е) газ түзіледі

53) Көмірқышқыл газының ауа бойынша тығыздығы:

А) 1,45

В) 1,61

С) 2,0

D) 1,35

54) Сутек газы қай реакцияда түзіледі:

А) Zn + HCl →

В) CaO + H₂O →

С) Cu + HCl →

D) NaOH + HCl →

Е) CuO + H₂SO₄ →

55) Cөндірілген ізбес түзілетін реакция:

А) Zn + HCl →

В) CaO + H₂O →

С) Cu + HCl →

D) NaOH + HCl →

Е) CuO + H₂SO₄ →

56) Бейтараптану реакциясы:

А) Zn + HCl →

В) CaO + H₂O →

С) Cu + HCl →

D) NaOH + HCl →

Е) CuO + H₂SO₄ →

57) Сумен кәдімгі жағдайда әрекеттесетін металл:

А) Ca

В) Zn

С) Cu

D) Ni

E) Cr

58) Na₂CO₃ ерітіндісінде фенолфталеин келесі түске боялады:

А) сары

В) көк

D) түсін өзгертпейді

Е) қызыл-сары

59) Толық гидролизге ұшырайтын тұз:

А) Na₂CO₃

В) Al₂S₃

С) K₃PO₄

D) AlCl₃

Е) Na₂S

60) Тұз қышқылымен әрекеттеспейтін металл:

А) Zn

В) Cu

С) Mg

D) Fe

Е) Al

61) Темір атомындағы электрондар саны:

А) 27

В) 56

С) 28

Е) 25

62) Келесі тізімнен – Cu, Mg, CaO, SO₃, Fe(OH)₂, AgNO₃ – тұз қышқылымен әрекеттеспейтін заттар саны:

А) 1

В) 2

С) 3

D) 4

Е) 5

63) Келесі тізімнен – Cu, Mg, CaO, SO₃, Fe(OH)₂, AgNO₃ – тұз қышқылымен әрекеттесетін заттар саны:

А) 1

В) 2

С) 3

Е) 5

64) Хлор газы түзілетін реакция:

А) NaCl_тверд + H₂SO_{4 конц.} →

В) HCl + Mg →

С) HCl + MnO₂ →

D) NaCl + AgNO₃ →

Е) NaOH + HCl →

65) Хлорсутек газы түзілетін реакция:

А) NaCl_қатты + H₂SO_{4 конц.} →

В) HCl + Mg →

С) HCl + MnO₂ →

D) NaCl + AgNO₃ →

Е) NaOH + HCl →

66) Тұнба түзілетін реакция:

А) NaCl_тверд + H₂SO_{4 конц.} →

В) HCl + Mg →

С) HCl + MnO₂ →

D) NaCl + AgNO₃ →

Е) NaOH + HCl →

67) Бейтараптану реакциясы:

А) NaCl_тверд + H₂SO_{4 конц.} →

В) HCl + Mg →

С) HCl + MnO₂ →

D) NaCl + AgNO₃ →

Е) NaOH + H₂SO₄ →

68) Сумен әрекеттеспейді:

А) күкірт (IV) оксиді

В) кальций оксиді

С) натрий оксиді

D) көміртек (IV) оксиді

Е) кремний оксиді

69) Гидролизге ұшырамайтын тұз:

А) Na₂CO₃

В) Li₂S

С) K₃PO₄

D) NaNO₃

Е) Na₂S

70) Тотықтырғыш бола алмайды:

А) KMnO₄

В) K₂Cr₂O₇

С) H₂S

D) HNO₃

Е) Cl₂

71) Тотықтырғыш бола алмайды:

А) KMnO₄

В) K₂Cr₂O₇

С) NH₃

D) HNO₃

Е) Cl₂

72) Мыс ери алады:

А) Тұз қышқылында

В) Сұйылтылған күкірт қышқылында

С) Фосфор қышқылында

D) Күкіртті қышқылда

Е) Концентрлі күкірт қышқылында

73) Натрий хлориді ерітіндісінің электролизі кезінде катодта түзіледі:

А) О₂

В) Н₂

С) Nа

D) Cl₂

Е) НCl

74) Натрий хлориді ерітіндісінің электролизі кезінде анодта түзіледі:

А) О₂

В) Н₂

С) Nа

D) Cl₂

Е) НCl

75) Натрий хлориді балқымасының электролизі кезінде катодта түзіледі:

А) О₂

В) Н₂

D) Cl₂

Е) НCl

76) Жылдамдықтың температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 30 ⁰С-қа арттырғанда реакция жылдамдығы неше есе артады:

А) 3 есе

В) 9 есе

D) 8 есе

Е) 16 есе

77) Жылдамдықтың температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 20 ⁰С-қа арттырғанда реакция жылдамдығы неше есе артады:

А) 3 есе

В) 9 есе

С) 27 есе

D) 8 есе

Е) 16 есе

78) Жылдамдықтың температуралық коэффициенті 2-ге тең. Температураны 30 ⁰С-қа арттырғанда реакция жылдамдығы неше есе артады:

А) 3 есе

В) 9 есе

С) 27 есе

Е) 16 есе

79) р-элемент:

А) Na

В) Ca

С) Be

Е) K

80) d-элемент:

А) Na

В) Ca

D) Al

Е) K

81) Сутек газы түзілмейтін жағдай:

А) Zn + HCl →

B) Zn + H₂SO_{4 разб} →

С) Mg + HCl →

D) Fe + H₂SO_{4 разб} →

E) Cu + HNO_{3 конц} →

82) Келесі реакция схемасы КMnO₄ → MnSO₄ бойынша марганецтің тотығу дәрежесі қалай өзгереді:

А) +6-дан +2-ге дейін

В) +5-тен +1-ге дейін

С) +7-ден +2-ге дейін

D) +6-дан +3-ке дейін

Е) +7-ден +3-ке дейін

83) Келесі реакция схемасы К₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃ бойынша хромның тотығу дәрежесі қалай өзгереді:

А) +6-дан +2-ге дейін

В) +5-тен +1-ге дейін

С) +7-ден +2-ге дейін

D) +6-дан +3-ке дейін

Е) +7-ден +3-ке дейін

84) Сульфат-ионына сапалық реакция:

А) Мg + H₂SO₄ →

В) NaOH + H₂SO₄ →

С) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

D) BaCl₂ + H₂SO₄ →

Е) CuO + H₂SO₄ →

85) Газдың түзілуімен жүретін реакция:

А) МgО + H₂SO₄ →

В) NaOH + H₂SO₄ →

С) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

D) BaCl₂ + H₂SO₄ →

Е) CuO + H₂SO₄ →

86) Ерітіндінің көк түске боялуымен жүретін реакция:

А) МgО + H₂SO₄ →

В) NaOH + H₂SO₄ →

С) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

D) BaCl₂ + H₂SO₄ →

Е) CuO + H₂SO₄ →

87) Көгілдір түсті тұнбаның түзілуімен жүретін реакция:

А) МgО + H₂SO₄ →

В) NaOH + CuSO₄ →

С) Na₂CO₃ + H₂SO₄ →

D) BaCl₂ + H₂SO₄ →

Е) CuO + H₂SO₄ →

88) Хлорид-ионға сапалық реакция:

А) Mg + HCl →

В) NaOH + HCl →

С) CuO + HCl →

D) AgNO₃ + HCl →

Е) Ca(OH)₂ + HCl →

89) Аммоний ионына сапалық реакция:

А) NH₄Cl + NaOH →

В) NH₄Cl + AgNO₃ →

С) NH₄Cl + Pb(NO₃)₂ →

D) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

Е) (NH₄)₂CO₃ + CaCl ₂ →

90) Массасы 6,5 г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілетін сутегінің көлемі (қ.ж.):

А) 22,4 л

В) 11,2 л

D) 5,6 л

Е) 10,2 л

91) СО₂ газы ауадан неше есе ауыр:

А) 1,65 есе

В) 1,52 есе

С) 1,70 есе

D) 1,45 есе

Е) 1,48 есе

92) Реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар концентрациясына тәуелділігі келесі заңмен өрнектеледі:

А) Авогадро заңы

В) масса сақталу заңы

С) құрам тұрақтылық заңы

D) эквиваленттер заңы

Е) массалар әсерлесу заңы

93) Атомның келесі электрондық конфигурациясы берілген: 1s²2s²2p⁶3s¹. Бұл элемент:

А) К

В) Na

С) Li

D) Ca

Е) Al

94) Сілтілік металдар – бұл келесі топ элементтері:

А) I топ негізгі топшасы

В) II топ негізгі топшасы

С) I топ қосымша топшасы

D) II топ қосымша топшасы

Е) III топ негізгі топшасы

95) Сілтілік–жер металдар – бұл келесі топ элементтері:

А) I топ негізгі топшасы

В) II топ негізгі топшасы

С) I топ қосымша топшасы

D) II топ қосымша топшасы

Е) III топ негізгі топшасы

96) Дұрыс құрастырылмаған формула:

А) NaH₂PO₄

В) Na₂HPO₄

С) CaHPO₄

D) CaH₂PO₄

Е) Ca₃(PO₄)₂

97) Натрий пероксидінің формуласы:

А) Na₂О

В) Na₂О₂

С) NaО₂

D) NaО₃

Е) Na₂О₃

98) Тек күштi электролиттер орналасқан қатар:

А) HCN, NH₄OH

B) HCN, HCI

C) HCI, H₂SO₃

D) NH₄OH, HNO₃

E) H₂SO₄, HCIO₄

99) Жер қыртысында ең көп таралған металл:

А) Fe

В) Al

С) Ti

D) Na

Е) Ca

100) Қай заттардың арасында химиялық реакция жүредi (электролит судағы ерiтiндi түрiнде алынады):

А) Pb және MgCl₂

В) Zn және MgCl₂

С) Zn және Pb(NO₃)₂

D) Zn және NaCl

Е) Fe және K₂SO₄

Отравляющие вещества могут применяться для решения следующих задач:

- поражения живой силы с целью полного ее уничтожения или временного вывода из строя, что достигается применением главным образом ОВ нервнопаралитичечкого действия;

- подавления живой силы с целью вынудить ее в течение определенного времени принимать меры защиты и таким образом затруднить ее маневр, снизить скорость и меткость огня; эта задача выполняется применением ОВ кожно-нарывного и нервно-паралитического действия;

- сковывания (изнурения) противника с целью затруднить его боевые действия на длительное время и вызвать потери в личном составе; решается эта задача применением стойких ОВ;

- заражения местности с целью вынудить противника оставить занимаемые позиции, воспретить или затруднить пользование некоторыми участками местности и преодоление заграждений.

Для решения указанных задач в армии могут быть использованы:

- ракеты

- авиация

- артиллерия

- химические фугасы.

Поражение живой силы мыслится путем массированных налетов химическими боеприпасами, особенно с помощью многоствольных реактивных установок.

Дата добавления: 2017-01-13