Раствором хлорида бария и раствором нитрата серебра

33. Радиусы атомов в периоде:

Увеличиваются;

34. Радиусы атомов в главных подгруппах:

Увеличиваются;

35. Число энергетических уровней в атоме элемента определяется:

По номеру периода;

36. Место химического элемента в периодической системе Д.И. Менделеева определяется:

Зарядом ядра атома;

37. Число энергетических уровней в атома скандия равно:

4;

38. Свойства химических элементов определяются:

Зарядом ядра атома;

39. Химические свойства элементов в периоде:

Усиливаются неметаллические;

40. Элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

Rb (№37);

41. Наиболее выражены металлические свойства у элемента:

Натрий.

42. Наименее выражены неметаллические свойства у элемента:

Селен;

43. Главную подгруппу пятой группы возглавляет элемент:

Азот;

44.Число орбиталей на d-подуровне равно:

5;

45. Атомы изотопов одного элемента отличаются:

Числом нейтронов;

46. Орбиталь это:

Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наибольшая;

47. Электрон имеет наибольшую энергию на орбитали:

1s;

48. Порядковый номер элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p¹:

№5;

49. Число нейтронов в атоме ₊₁₅³¹Р равно:

16;

50. Элемент имеющий строение наружного электронного слоя …3s²p⁶:

Аргон;

51.К реакциям замещения относится реакция:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

52. Атому алюминия соответствует электронная формула:

1s²2s²3p⁶3s²3p¹;

53. Атомы серы и кислорода сходны по:

Числу электронов на внешнем уровне;

54. Соединение с ионной химической связью:

CaF₂;

55. Щелочные и щелочноземельные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что:

Эти металлы очень активны;

56. К железным рудам относится:

Пирит;

57. Медь из растворов ее солей вытеснит металл:

Zn;

58. Сплав цинка с медью называется:

Латунь;

59. Важнейшим свойством алмаза, определяющим его применение в производстве абразивных материалов является:

Высокая твердость;

60. Поглощение поверхностью твердого вещества газов или растворенных веществ называется:

Адсорбцией;

61. Элемент с электронной формулой 1s²2s²2p⁵:

Неметалл;

62. Число химических элементов в шестом периоде равно:

18;

63. Массовое число азота ₊₇N, содержащего 8 нейтронов, равно:

15;

64. Элемент, содержащий в ядре атома 26 протонов:

Fe;

65. Порядковый номер элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p³:

№7;

66.Число энергетических уровней в атоме хрома:

4;

67.Элемент, возглавляющий большой период периодической системы элементов:

К (№19);

68. Наиболее выражены неметаллические свойства у элемента:

Азот;

69. Главную подгруппу шестой группы возглавляет элемент:

Кислород;

70. Число орбиталей на f-подуровне равно:

7;

71. К реакциям замещения относится реакция:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

72. Железную стружку можно отделить от алюминиевой с помощью:

Магнита;

73. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Химический знак этого элемента:

Si;

74. Азот и фосфор различаются потому что:

Имеют различный радиус атома;

75. Химическая связь в молекуле аммиака NH₃:

Ковалентная полярная;

76. Концентрированную азотную кислоту можно перевозить в стальных цистернах, так как:

Концентрированная азотная кислота не реагирует с железом;

77. С водой наиболее энергично реагирует:

Калий;

78. Калий нельзя использовать для вытеснения кальция из водного раствора его соли, так как он:

Взаимодействует с водой;

79. В лаборатории углекислый газ в основном получают:

Взаимодействием мела и соляной кислоты;

80.Основное сырье для получения кислорода в промышленности:

Воздух;

81. Строение наружного электронного слоя …3s²p⁵ имеет элемент:

Хлор;

82. Элемент, имеющий неполную электронную формулу …3s² :

Металл;

83. Число химических элементов в четвертом периоде:

18;

84. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов:

S;

85. Тип кристаллической решетки, соответствующий газам:

Молекулярная;

86. В равных объемах различных газов содержится одинаковое количество молекул. Формулировка закона принадлежит:

А.Авогадро;

87. 10 м³ воды равны:

10000 л;

88. Жесткость воды обуславливают ионы:

Ca²⁺;

89. К возникновению парникового эффекта приводит:

Углекислый газ;

90. Два сложных вещества и одно простое перечислены в группе:

Хлор, аммиак, углекислый газ;

91. В раствор хлорида меди (II) опустили железный гвоздь. Реакция, которая будет проходить называется:

Замещение;

92. В одном периоде находятся элементы:

С одинаковым числом энергетических уровней;

93. Элемент 4-го периода, обладающий наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

Калий;

94. Для элементов S и Cr, расположенных в одной и той же группе, одинаковыми являются: Высшая валентность;

95. Химическая связь в молекуле воды:

Ковалентная полярная;

96. Скорость химической реакции определяется уравнением:

v = ∆c∕∆t;

97. Катализатор – вещество, которое:

Увеличивает скорость химической реакции, но само при этом не расходуется;

98. Кусочки угля в банке с кислородом горят значительно быстрее, чем в банке с воздухом, так как:

Быстрота горения угля зависит от природы реагирующих веществ;

99. Наиболее тугоплавким металлом является:

Вольфрам;

100. Агрегатное состояние вещества, которому соответствует характеристика: очень сильное межмолекулярное взаимодействие, при котором вещества лишены текучести:

Твердое;

101. В 640 г кислорода содержится количество вещества:

20 моль;

102. В капле воды существуют связи:

Водородная.

103. К образованию кислотных осадков приводит:

Серный ангидрид;

104. Скорость химической реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от:

Числа взятых гранул цинка;

105.Для увеличения скорости взаимодействия железа с кислородом следует:

Измельчить железо;

106. Для уменьшения скоростивзаимодействия алюминияс хлором следует:

Уменьшить температуру;

107. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

Этиловым спиртом и натрием;

108.Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлором следует:

Измельчить железо;

109.Скорость реакции разложения пероксида водорода увеличится при:

Внесения катализатора;

110. Явление с участием воды, сопровождающееся химической реакцией:

Растворение в воде натрия;

111. В ряду C → Si → Ge →Sn → Pb неметаллические признаки элементов:

Ослабевают;

112. Электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² имеет химический элемент:

Железо;

113. В молекулах хлороводорода связь:

Ковалентная полярная;

114. Гомогенной системой является:

2CO + O₂ = 2CO₂;

115. Первое место среди металлов по распространенности в природе принадлежит:

Al;

116. Метод получения металлов их восстановлением из соединений химически более активными металлами:

Металлотермия;

117. Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвет:

Желтый и фиолетовый;

118. Жесткость воды определяется:

Растворенными в ней солями магния и кальция;

119. Железо взаимодействует с водным раствором соли:

CuSO₄;

120.Строка, содержащая только типичные металлы:

Mg, Ba, K;

121. Металл, не относящийся к щелочным:

Ca;

122. Основание не образует следующий оксид:

CO₂;

123. К условной границе между металлами и неметаллами не относится элемент:

Mg;

124. Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это:

Hg;

125. К тугоплавким металлам относится:

Ba (t_пл= 1002^oC);

126. Выберите из предложенных металлов легкий металл:

Al (ρ = 2,65 г/см³);

127. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под внешним воздействием, называется:

Пластичность;

128. Не относится к строению типичных металлов характеристика:

Заряд образованного им иона отрицательный;

129. Для всех металлов характерны:

Металлический блеск, ковкость, пластичность;

130. Металл, обладающий наименьшей электропроводностью:

W;

131. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных металлов:

1;

132. Два электрона на внешнем энергетическом уровне содержит:

Ca;

133. Характерное химическое свойство всех металлов:

Являются восстановителями;

134. Связь, характерная для металла в кристаллическом состоянии это:

Металлическая;

135. Процесс Me^o – nē ↔ Me⁺ⁿ называется …, при этом Ме^о - это:

Окисление, восстановитель;

136. К химическим свойствам металлов относят:

Растворимость в воде;

137. К легкоплавким металлам относятся:

Ra (t_пл= 973^oC);

138. Выберите из предложенных металлов легкий металл:

Mg (ρ = 1,74 г/см³);

139. Наиболее активный металл – это:

Li;

140. Назовите самый легкоплавкий металл:

Hg;

141. К простым соединениям относят:

Кислород;

142. Реакция замещения проходит по схеме:

Al + Fe₂O₃ ®;

143. К слабым кислотам относят:

Угольную;

144. Железный колчедан взаимодействует с:

Цинком;

145. Схема реакции нейтрализации:

LiOH + HF ®;

146. К бескислородным кислотам относят:

Синильную;

147. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов:

Цирконий;

148. Формулы оксидов расположены в ряду:

CaO, N₂O₅, Cr₂O₃;

149. Окраска лакмуса в кислой среде:

Малиновая;

150. Формула соляной кислоты:

HCl;

151. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

Рубидий;

152. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

Калий;

153. С соляной кислотой не взаимодействует:

Медь;

154. Основным оксидом является:

BaO;

155. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

K;

156. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества:

1;

157. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии используют металл:

Mg;

158. Символ элемента, образующего прос­тое вещество — неметалл:

F;

159. Органическая химия - это химия соединений:

Углерода;

160. Впервые получил щавелевую кислоту гидролизом дициана:

Велер;

161.Органических веществ известно:

около 20 млн.;

162. Ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества»:

Берцелиус;

163. Определил органическую химию как химию углеводородов и их производных:

Берцелиус;

164. Впервые получил сахаристые вещества из формальдегида:

Бутлеров;

165.Углерод переходит из атмосферы в растения благодаря процессу:

Фотосинтеза;

166. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться из:

Ацетилена;

167. При пиролизе (термическом разложении) метана образуется:

Углерод и водород;

168. При гидролизе жиров могут образоваться:

Дата добавления: 2017-01-13