Химические свойства

Физические свойства

Способы получения

Дикарбоновые кислоты

Дикарбоновые кислоты – это органические соединения, содержащие две карбоксильные группы.

КЛАССИФИКАЦИЯ:

1. Алифатические

● насыщенные

● ненасыщенные

● ароматические

1. Получение щавелевой кислоты из формиата натрия

2. Получение малоновой кислоты из хлоруксусной кислоты

3. Получение янтарной кислоты из β-бромопропионовой кислоты

Дикарбоновые кислоты – это кристаллические вещества; низшие гомологи хорошо растворимы в воде.

Щавелевая кислота встречается в виде солей (оксалаты) во многих растениях (щавель, кислица, ревень). Кристаллизуется из водных растворов в виде дигидрата (СООН)₂ · 2Н₂О с т.пл. 101,5⁰С. Безводная кислота плавится при 180⁰С.

Янтарная кислота – кристаллическое вещество с т.пл. 182⁰С. Ее соли и эфиры называются сукцинатами.

Янтарная кислота является промежуточным продуктом биологического расщепления белков, углеводов и жиров.

1. Кислотные свойства: низшие представители более сильные кислоты, чем монокарбоновые кислоты.

Диссоциация дикарбоновых кислот:

Как кислоты дикарбоновые кислоты реагируют с щелочами:

2. Реакция этерификации:

3. Декарбоксилирование

4. Образование ангидридов и имидов:

§10. Применение:

Щавелевая кислота используется в аналитической химии; при полировке металлов; при очистки урана; в качестве катализатора в реакциях поликонденсации, в красильной промышленности; в органическом синтезе.

Малоновую, янтарную кислоты применяют в органическом синтезе.

Дата добавления: 2017-02-01