КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
В комплексных соединениях платиновых металлов
4.3. Подгруппа марганца Подгруппу марганца составляют марганец Mn, технеций Tc и рений Re. Валентными электронами для них являются: Mn(3d54s2), Tc(4d55s2), Re(5d56s2). Подуровень 3d нейтрального атома этих элементов наполовину заполнен (5 электронов), что делает этот подуровень очень устойчивым. Однако степень окисления +2, соответствующая потере нейтральным атомом двух s-электронов, характерна лишь для марганца. Для марганца характерны степени окисления +2(3d54s0), +4(3d34s0), +7(3d04s0).Для технеция и рения устойчива высшая степень окисления +7. Наиболее типичными координационными числами являются: для марганца –6 и 4, для технеция и рения 7,8 и 9. Для марганца(II) характерно координационное число 6, что соответствует октаэдрическому расположению связей. Комплексы марганца(II) высокоспиновые и парамагнитные и, как правило, имеют низкую устойчивость. Большинство солей Mn+2 хорошо растворимы в воде. Аквакомплексы [Mn(H2O)6]2+ придают растворам розовую окраску. Этот катион входит в состав большинства кристаллогидратов, например Mn(ClO4)2·6H2O. Аквакомплекс легко образуется при растворении MnO и Mn(OH)2 в кислотах: MnO + 2H3O+ + 3H2O = [Mn(H2O)6]2+. Гидроксокомплекс [Mn(OH)6]4- образуется при достаточно длительном нагревании со щелочами:Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]4- Известны также аммиакаты [Mn(NH3)6]2+ . Гидроксокомплексы и аммиакаты полностью разрушаются водой: [Mn(NH3)6]Cl2 + 2H2O = Mn(OH)2 + 2NH4Cl + 4NH3. С лигандами сильного поля (CN-, NO+) марганец(II) образует низкоспиновые комплексы, например: 4KCN + Mn(CN)2 = K4[Mn(CN)6]. Комплексы с координационным числом 4 и тетраэдрической симметрией координационного полиэдра существуют лишь в отсутствие полярных растворителей (в частности, воды) – в твёрдом состоянии и в растворах с неполярными растворителями. В качестве примера можно привести тетрагалогениды [MnCl4]2-. Тетраэдрические комплексы в отличие от слабоокрашенных октаэдрических комплексов имеют интенсивную жёлто-зелёную окраску вследствие снятия запрета на переход электрона благодаря нецентросимметричной тетраэдрической конфигурации координационного полиэдра. Более устойчивы комплексные соединения Mn(II) с полидентатными лигандами. Так, благодаря хелатному эффекту, комплекс Mn(II) с этилендиаминотетрауксусной кислотой имеет довольно большую константу устойчивости lgβ = 13,87. Несмотря на относительно высокую устойчивость, в комплексонате сохраняется высокоспиновое состояние центрального иона. Тип связи металл-лиганд по этой причине носит, в основном, ионный характер. Поэтому в этилендиаминотетраацетате марганец(II) имеет координационное число 7- за счёт четырёх атомов кислорода, двух атомов азота ЭДТА4- и одного атома кислорода внутрисферной гидратной воды [Mn(ЭДТА)(OH2)]2-. Для Mn(IV), как для всех ионов с конфигурацией d3 , наиболее типичны октаэдрические комплексы (КЧ=6). Относительно устойчивы комплексы [MnF6]2- и [MnCl6]2-, в то время как MnCl4 легко разлагается, а MnF4 очень реакционноспособен. MnF4 и анионные фторидные комплексы, например K2MnF6, могут быть источниками атомарного фтора и поэтому при повышенной температуре являются сильными фтор-окислителями: . При сплавлении MnO2 со щелочами или основными оксидами образуются манганиты. Например: MnO2 + CaO = CaMnO3. В степени окисления +6 более устойчивы комплексные соединения рения и технеция. Например, известны анионные комплексы [ReF8]2-, [ReOF5]-, [ReO4]2- . Так, соли аниона [ReF8]2- образуются при взаимодействии фторида рения (VI) с фторидами щелочных металлов: 2KF + ReF6 = K2[ReF8]. Степень окисления +6 у марганца стабилизируется в анионе [MnO4]2-. Манганаты являются единственно реальными соединениями Mn(VI). Получают манганаты сплавлением MnO2 со щелочами или карбонатами щелочных металлов в присутствии окислителя. Например: 3MnO2 + KClO3 + 3K2CO3 =3K2[MnO4] + KCl + 3CO2. Производные [MnO4]2-, [TcO4]2- и [ReO4]2- в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае они диспропорционируют: 3K[MnO4] + 2H2O = 2K[MnO4] + MnO2 + 4KOH. Константа равновесия диспропорционирования очень велика. В кислой среде Кдиспр=1058. Влияние кислотности среды на окислительно-восстановительную устойчивость MnO42- объясняется протонизацией оксоанионов. Образующаяся форма оксоаниона HMnO4- менее симметрична, чем оксоанион MnO42-. Одна из связей Mn-O в HMnO4- под влиянием протона более длинная и, соответственно, менее прочная, чем остальные в HMnO4- и чем все связи Mn-O в непротонированной форме MnO42-. Поэтому протонированная форма оксоаниона более реакционноспособна. Устойчивость комплексных соединений в ряду Mn(VII), Tc(VII), Re(VII) повышается. Для них известны анионные тетраэдрические комплексы [MnO4]-, [TcO4]-,[ReO4]-. Анион MnO4- представляет собой ковалентное образование, в котором имеются кратные связи (σ и π) Mn-O, причём возникновение π– связей обусловлено переносом заряда с кислорода на марганец. Это приводит к тому, что перманганаты имеют очень интенсивную окраску. Водные растворы перманганатов интенсивно окрашиваются от самых малых количеств вещества (на этом основан метод перманганатометрии). Соединения, содержащие MnO4- , проявляют сильно выраженные окислительные свойства, особенно в кислой среде. Точно так же, как для случая MnO42- протонизация MnO4- нарушает высокую симметрию и стабильность оксоаниона, что приводит к увеличению окислительно-восстановительной активности соединений Mn(VII) в кислых средах. Марганец в нулевой степени окисления, как и все d-элементы, образует комплексы σ- донорными и π- акцепторными лигандами. Марганец образует димерный карбонил [Mn(CO)5]2 . Карбонил образуется за счёт связи марганец-углерод, но поскольку Mno содержит нечётное число электронов, происходит димеризация за счёт связи Mn-Mn, благодаря которой электроны спариваются, соединение стабилизируется и становится диамагнитным.
Таблица 12. Основные координационные полиэдры
Дата добавления: 2017-02-01; Просмотров: 192; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |