КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Реакції Ba2+-іонів з (NH4)2C2O4, (NH4)2СО3 та Na2HPO4
Реакція з калій хроматом K2CrO4 або дихроматом K2Cr2O7. Реакції Ва2+-іонів Реакція з калій хроматом. Реакції Sr2+-іонів з (NH4)2C2O4, (NH4)2СО3 та Na2HPO4. Sr2+-йони можна виявити: ü реакцією з (NH4)2C2O4 – утворюється білий осад SrC2O4, який погано розчиняється в ацетатній кислоті і легко в мінеральних кислотах; ü реакцією з (NH4)2СО3 (реакцію проводять при додаванні амоній гідроксиду в такій же кількості, як і амоній карбонату) – утворюється білий осад SrСО3, який розчиняється в мінеральних кислотах, крім сульфатної, та в ацетатній кислоті; ü реакцією з Na2HPO4 – утворюється білий осад стронцій гідрогенфосфату, SrНРО4, який розчиняється в мінеральних та ацетатній кислотах. Калій хромат, K2CrO4, утворює з концентрованими розчинами солей Стронцію жовтий осад SrCrO4, який розчиняються в ацетатній і мінеральних кислотах: Sr2+ + CrO42– ® SrCrO4¯ 31. Забарвлення полум’я. За наявності солей Стронцію полум’я пальника забарвлюється у карміново-червоний колір. Виконання реакції. Платинову дротину занурють спочатку в розчин хлоридної кислоти, потім змочують її досліджуваним розчином і вносять у безбарвне полум’я, спостерігають характерне забарвлення полум’я. 32. Реакція з розбавленою сульфатною кислотою та розчинними сульфатами. Сульфат-іони утворюють з Ва2+-йонами білий осад, який практично не розчиняється у воді розбавлених кислотах і лугах: Ba2+ + SO42– ® BaSO4¯ Чутливість реакції з сульфат-іонами 10 мкг. Виявленню йонів Ва2+ заважають Са2+ і Sr2+-йони. Виконання реакції. У пробірки вносять 2-3 краплі розчину солі Барію, додають стільки ж розбавленого розчину сульфатної кислоти і спостерігають випадання осаду. Солі хроматної кислоти утворюють з Ва2+-йонами жовтий кристалічний осад BaCrO4, розчинний у мінеральних кислотах і не розчинний в ацетатній кислоті (на відміну від CaCrO4 і SrCrO4). K2Cr2O7 осаджує Ва2+-іони також у вигляді BaCrO4:
Ba2+ + CrO42– ® BaCrO4¯ 2Ba2+ + Cr2O72– + H2O ® 2BaCrO4¯ + 2H+ G Реакція з K2Cr2O7 в присутності CH3COONa специфічна для Ba2+-іонів і дозволяє виявити його за наявності Ca2+ i Sr2+-іонів, а також застосовується для відокремлення Ba2+-іонів від Ca2+ та Sr2+. Виконання реакції. До 3-5 краплин досліджуваного розчину добавляють таку саму кількість краплин розчину K2Cr2O7 і старанно перемішують. Потім додають розчин CH3COONa з (Сн=2), поки оранжевий колір розчину над осадом не зміниться на жовтий. В присутності солей Барію випадає жовтий осад. G При виявленні Ba2+-іонів за допомогою K2CrO4, щоб запобігти утворенню SrCrO4, реакцію слід проводити в присутності ацетатної кислоти. Ba2+-іонів можна виявити: ü реакцією з (NH4)2C2O4 – утворюється білий осад ВаC2O4, який розчиняється в хлоридній і нітратній кислотах, а також в ацетатній кислоті при кип’ятінні; ü реакцією з (NH4)2СО3 (реакцію проводять при додаванні амоній гідроксиду в такій же кількості, як і амоній карбонату) – утворюється білий осад ВаСО3, який розчиняється в мінеральних кислотах, крім сульфатної, та в ацетатній кислоті; ü реакцією з Na2HPO4 – утворюється білий осад стронцій гідрогенфосфату, ВаНРО4, який розчиняється в мінеральних та ацетатній кислотах. 35. Забарвлення полум’я. За наявності солей Барію полум’я пальника забарвлюється у жовто-зелений колір. Виконання реакції. Летку сіль Барію на кінчику платинової дротини вносять у полум’я пальника і спостерігають характерне забарвлення полум’я Якщо сіль Барію не летка (наприклад, барій сульфат), то її змочують концентрованою хлридною кислотою, потім платиновою дротиною вносять невелику кількість змоченої речовини у безбарвне полум’я і спостерігають характерне забарвлення.
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 870; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |