КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Подлинность. Al(OH)3 содержит 71,9 - 94,5 % Al(OH)3 Алюминия гидроксид Aluminii hydroxydumПолучение Препараты алюминия
Описание. Растворимость. Белый аморфный рыхлый порошок без запаха. Практически не растворим в воде (образует гель), практически не растворим в спирте, растворим при нагревании в разбавленных кислотах и щелочах.
Получают препарат обработкой сульфата алюминия или алюмокалиевых квасцов раствором аммиака при температуре 60 оС: Al2(SO4)3 + 6 NH4OH → Al(OH)3↓ + 3 (NH4)2SO4 2 KAl(SO4)2 + 6 NH4OH → Al(OH)3↓ + K2SO4 + 3 (NH4)2SO4 Образующийся белый студенистый осадок отфильтровывают, промывают горячей водой и высушивают при 40 0С. Доброкачественность1) Допустимы: тяжелые металлы, As, соли NH4+, Cl-, SO42-. 2) Недопустимы: посторонние алкалоиды.
1) Растворяется в кислотах с образованием растворимого в воде алюминия хлорида: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O 2) Растворяется в щелочах с образованием прозрачного раствора, а при последующем прибавлении аммония хлорида выпадает белый студенистый осадок: Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)4 NaAl(OH)4 + NH4Cl → Al(OH)3↓ + NaCl + NH4ОН 3) При прибавлении к кристаллическому гидроксиду алюминия раствора нитрата кобальта и прокаливании образуется кобальта алюминат синего цвета: Al(OH)3 + Co(NO3)2 → Co(AlO2)2 Количественное определение1) Весовой метод: в тигле прокаливают Al(OH)3 и после охлаждения взвешивают Al2O3 . 2) Комплексонометрия.
Применение. ХранениеХранят препарат в сухом месте при температуре 15-25 0С в плотно укупоренной таре. Применяют внутрь в виде суспензий и жевательных таблеток по 0,5 г как антацидное и противоязвенное средство, так как нейтрализует HCl желудка: 3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 +3 H2O
Бария сульфат для рентгеноскопииБарий содержится в минералах барит - BaSO4 и витерит - BaCO3. В медицине применяют бария сульфат для рентгеноскопии.
Описание. Растворимость. Белый тонкий рыхлый порошок без запаха и вкуса. Практически нерастворим в воде, органических растворителях, разведенных кислотах и щелочах. ПолучениеПрепарат получают из минералов: барит - BaSO4 или витерит - BaCO3. Сначала минералы превращают в растворимую соль - BaCl2 воздействием хлористоводородной кислоты: BaSO4 + 4 С → BaS + 4 CO↑ BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S↑ или BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O Затем, прибавляют натрия сульфат и получают бария сульфат. Осадок промывают для удаления BaCl2 и сульфат-ионов: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl Для получения высокой степени дисперсности необходимо брать разбавленные растворы исходных веществ и медленно вливать раствор BaCl2 в раствор натрия сульфата. Добавляют так же защитные коллоиды, например слизистый отвар льняного семени. Среда должна быть нейтральной, так как при высоком значении рН образование осадка резко замедляется.
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 2890; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |