Правила коагуляции

Коагуляция коллоидных частиц

Процесс ассоциации (ук­рупнения) коллоидных частиц в золях под действием внешних факторов называется коагуляцией.

Основными факторами устойчивости коллоидных растворов являются:

а) наличие у гранул одноименных зарядов, что приводит к их взаимному отталкиванию: снижение заряда может приводить к потере устойчивости.

б) величина ζ –потенциала, которая зависит от числа ионов в диффузионном слое и от ионной силы раствора. Снижение величины ζ –потенциала ниже критической, например, вследствие дегидратации ионов диффузного слоя под действием других электролитов или белков и вытеснение их в адсорбционный слой, приводит к коагуляции.

1) Наличие любого электролита вызывает коагуляцию. Минимальная концентрация электролита, вызывающая явную коагуляцию золя, называется порогом коагуляции (П_к) и определяется числом миллимолей электролита, пошедшего на коагуляцию 1л раствора золя.

ν _{ммоль электролита}

П_К =

V_золя , л

2) Правило Шульце-Гарди: коагулирующим действием обладает лишь тот ион элек­тролита, заряд которого противоположен заряду гранулы, причём его коагулирую­щая сила (I) тем больше, чем больше валентность иона. Это связано со способностью многовалентных ионов сильнее гидратироваться, т.е. связывать большее число молекул воды и тем самым сильнее дегидратировать ионы диффузного слоя мицелл.

3) В ряду неорганических ионов одинаковой валентности их коагулирующая сила иона (I) убывает, согласно следующим лиотропным рядам:

Cs⁺ > K⁺ > Na⁺

Cl ‾ > Br‾ > I‾ > CNS^¯

_{убывание коагулирующей силы иона}

Коагулирующая сила иона (I) – это величина, обратная величине порога коагуляции.

Дата добавления: 2013-12-12