КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Стандартная энтропия вещества (простого, сложного). Расчет изменения энтропии в химической реакции
Стандартная энтропия вещества (простого, сложного). Энтропия (S) — функция состояния, количественно характеризующая степень беспорядка системы. Принято относить к молю вещества. Это статистическая величина, поэтому её связывают с термодинамич вероятностью. S = R*lnW [Дж/ моль*К] (ф-ла Луи Больцмана) R -газовая постоянная =8,314 Дж/моль∙К, W - термодинамическая вероятность (это число микросостояний, которыми может быть реализовано данное состояние макросистемы) или: число способов, которыми можно построить данную систему. 6 частиц (6 ионов): · состояние порядка: 1,2,3,4,5,6 W=1 S=0 · состояние беспорядка: W=6! -1 =719 S>>0
S реальной системы всегда больше 0; состояние беспорядка значительно более вероятно. Для идеального кристалл а DS = 0. Δ S 0реакции= ∑νn Δ S 0продуктов - ∑νn Δ S 0исходных веществ Для процессов с участием газообразны х в-тв знак DS опр-тся соотношением газообразных молей в реакции. Стандартная энтропия вещества – абсолютное значение энтропии вещества при стандартных условиях в любом данном агрегатном состоянии. Ориентировочная оценка знака Δ S реакции: можно оценить по изменению числа молей газообразных веществ в реакции, так как они вносят основной вклад в энтропию системы. Расчет изменения энтропии в химической реакции Связь энтропии с составом вещества 1) чем сложнее состав и строение в-ва(больше электронов, атомов, масса), тем больше энтропия. S(UU2)<S(UU4)(болье атома); S(Rb)>S(Li) 2) чем прочнее химические связи в веществе, тем меньше энтропия, тем меньше подвижность частиц. S(Сграфит)>S(Cалмаз) 3) С ростом Т перехода частиц из твердого в жидкое и далее в газообразное энтропия растёт. 4) Постулат Нернста. При Т=0 энтропия любого чистого вещества = 0, так как движение отсутствует => все вещества принимают состояние идеального кристалла.
Δ S реакции характеризует стремление систем к наиболее вероятному состоянию, т.е к состоянию с мах энтропией Расчет Δ S Δ S 0реакции= ∑νn Δ S 0продуктов - ∑νn Δ S 0исходных веществ Выводы: 1) Измерение S характеризует стремление сист к наиболее вероятному состоянию с наибольшим беспорядком (с наиб S) 2) Изменение S не является однозначным критерием возможности самопроизвольного протекания процесса. Несамопроизвольными процессами называются те, для совершения которых требуется затрата работы извне. Несамопроизвольный процесс приводит к уменьшению порядка в системе и характеризуется уменьшением S. S<0 – несамопроизвольный процесс Самопроизвольными процессами называют процессы, которые могут протекать без затраты работы извне (обмен, нейтрализация). Самопроизвольный процесс приводит к увеличению порядка в системе и характеризуется увеличением S. S>0 – самопроизвольный процесс
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 4496; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |