Всего углерода в газы

Уравнение реакции в общем виде:

Между продуктами разложения идет обратимая реакция (реакция водяного газа):

Выражая концентрации компонентов водяного газа через искомые величины согласно учению о химическом равновесии:

где– константа равновесия реакции водяного газа.

Константы равновесия могут быть выражены через равновесные концентрации реагирующих веществ () или через равновесные парциальные давления (). Если считать продукты превращения идеальным газом, то для реакции можно вывести:

где – общее давление аппаратов взрыва;

, , – соответственно общее число молей, объём и температура этих продуктов, а .

Таким образом для того чтобы определить по таблице надо знать T, а чтобы вычислить Т надо знать состав продуктов взрыва. Задаются Т и определяют и решают уравнение. Определив вычисляют Т.

При расчёте мы принимали, что равновесие реакции водяного газа зависит только от температуры. При слишком высоких давлениях вместо парциального давления в подставляются их фугативности.

Отношение фугативности газа к его парциальному давлению называют коэффициентом активности. По определению

, (4.1)

где , ,– соответственно коэффициенты активности, фугативности и парциальное давление - го компонента газовой смеси.

Из курса термодинамики известно:

,

где

Можно показать, что:

Заменяя в выражении константы равновесия водяного газа давления на фугативности, с учетом (4.1) имеем:

,

или через G, получим:

,

G – обозначает поправочный множитель.

Дата добавления: 2013-12-12