Кс и Кр -константа равновесия

Связь между К_р и К_с:

p v = n RT =c p= cRT

К_р = =

=

∆ν =(e+f) – (a + b) – изменение числа молей газов в результате реакции,

R = 0,082 атм^.л^.моль^-1.К^-1

Выражение К_р - через равновесные количества молей газообразных компонентов n_{i( равн)} и общее давление P ₀:

Парциальное давление - p_i =

К_р = =

Σn_{i =} n_{E равн} + n_{F равн} + n_{A равн} + n_{B равн}

● ∆ _rG⁰_Т = - RT ln К_р - для реакций в газовых системах

● ∆ _rG⁰_Т =- RT ln К_с - для реакций в конденсированных системах.

К_р и К_с - характеризуют выход продуктов реакции.

К_р и К_с не зависят от:

● парциальных давлений

· концентраций компонентов

· общего давления в системе

но зависят от Т.

∆ _rG⁰_Т = - RT ln К_р = ∆ _rH⁰ - T ∆ _rS⁰

ln K_p = -=

Дата добавления: 2014-01-04