КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Отримання. 4. Найважливіші сполуки s-елементів ІІ групи та їх застосування Формула Назва
План Вода - м`яка – до 4 [(мг/екв)/л] солей - середня твердість - 4-8 - тверда вода - 8-12 - морська вода > 60 - господарчо-питна > 7 4. Найважливіші сполуки s-елементів ІІ групи та їх застосування
Питання для самоконтролю 1. Чому для лужно-земельних металів характерний постійний ступінь окиснення +2? 2. Як змінюються кислотно-основні та оксино-відновні властивості елементів від берілію до барію? 3. Як відносяться лужно-земельні метали до кислот-окисників та до неокисників? 4. Як солі елементів ІІ групи характеризують тимчасу та постійну твердість води? 5. Визначте тимчасову твердість води, в 1 л якої міститься 0,146 г гідрокарбонату магнію. 6. Скільки соди необхідно додати до 5 л води, щоб усунути загальну твердість, яка дорівнює 4,6 [(мг/екв)/л]? 7. Закінчить рівняння реакцій: Mg + HNO3(p) = Be + NaOH + H2O = BaH2 + H2O = Ca3N2 + H2O = CaO + C = CaC2 + H2O = Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 8. Напишіть рівняння гідролізу солей в молекулярному та іонному вигляді: Mg(NO3)2 + H2O = CaS + H2O = Ba(CH3-COO)2 + H2O =
s-елементи І групи періодичної системи Д.І.Менделєєва План 1. Загальна характеристика s-елементів І групи 2. Гідроген. Вода. Отримання, властивості. Застосування. 3. Лужні метали: добування, властивості, застосування. Луги. 4. Найважливіші сполуки лужних металів таїх застосування.
Рекомендована література Основна: 1, 2, 3, 4, 5 Додаткова: 1, 3, 5, 7 Міні-лексикон: лужні метали, луги,гідриди, пероксиди
1. Загальна характеристика s-елементів І групи До s-елементів І групи належать такі хімічні елементи: 3Li 1s22s1 11Na 3s1 19K 4s1 37Rb 5s1 55Cs 6s1 87Fr 7s1 Для лужних металів характерно: - будова останнього електронного шару ns1 - лужні метали – сильні відновники - їх активність зростає від літію до францію - комплексоутворення не характерне - з оксигеном утворюють сполуки Li –Li2O, Na – Na2O2, K – K2O4 - з гідрогеном вони утворюють гідриди MeH – NaH, KH 2. Гідроген. Вода. Отримання, властивості, застосування Гідроген 1Н: 1s1 І група (H2O, HCl); VII група (KH, CaH2) Добування водню: 1) промислові методи: залізопаровий метод 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 2) фізичні методи: - із коксового газу - із нафти - із бутану C4H10 = CH2 =CH – CH = CH2 +2H2 3) хімічні методи – конверсійні методи: C + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2 Електроліз води: 2H2O = 2H2 + O2 K(-): 2H2O + 2ē = H2 + 2OH- A(+): 2H2O - 4ē = O2 + 4H+
Луги – MeOH (NaOH, KOH) - це розчинні у воді основи Отримання лугів: 1) у промисловості – електролізом розчинів солей: 2NaCl = 2NaOH + H2 + Cl2 K(-): 2H2O + 2ē = H2 + 2OH- A(+): 2Cl- - 2ē = Cl2 Na+ + OH- = NaOH 2) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2NaOH 3) вапняковий метод: Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 4) феритний метод: 2NaFeO2 + H2O = Fe2O3 + 2NaOH 5) гідроліз солей: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH K3N + 3H2O = 3KOH + NH3 Застосування лужних металів: - Li – в органічному синтезі - Na – в металотермії, для отримання лантаноїдів, як каталізатор при отриманні каучуку - K, Rb, Cs – у фотоелементах, як калійні добрива, ракетне паливо
Вода М(Н2О) = 18 г/моль О Н Н Н2О – аномальна рідина. За звичайних умов – це прозора рідина, t озам = 0 оС, а t окип = 100 оС. Промерзають лише верхні шари води. Вода є досить активною речовиною. Na, K NaOH + H2 Zn ZnO + H2 H2O Cl2 HCl + HClO
F2 HF + O2 CuSO4 CuSO4 . 5H2O
Вода виявляє і окиснювальні, і відновні властивості: СaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 Br2 + H2O = 2HBr + HBrO CuSO4 + 2H2O (CuOH)2SO4 + H2SO4 Cu2+ + H-OH CuOH+ + H+
3. Лужні метали: добування, властивості, застосування. Луги. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Отримують лужні метали електролізом розплаву солей або лугів: 2NaCl = 2Na + Cl2 K(-): Na+ + ē = Na0 A(+): 2Cl- - 2 ē = Cl20
Властивості лужних металів: Cl2 MeCl S Me2S H2 MeH Me H2O MeOH + H2 O2 Me2O HCl MeCl + H2 ROH RONa + H2 4. Найважливіші сполуки лужних металів та їх застосування
Питання для самоконтролю 1. Чому для лужних металів характерний постійний ступінь окиснення +1? 2. Які Ви знаєте найважливіші сполуки Na і K? 3. Опишіть відношення лужних металів до кислот. 4. Перерахуйте сфери використання лугів. 5. Закінчить рівняння реакцій: Na2O2 + CO2 = NaH + H2O = KMnO4 + LiH + H2SO4 = KO2 + H2O = Na2SO4 + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 = 6. Визначте об”єм водню (н.у.), що виділиться при розчиненні у воді 3,1 г сплаву натрій-калій, вміст калію в якому 60%. 7. Газ, який виділився під час прожарювання 100 г гідрокарбонату натрію, пропустили через вапняну воду, внаслідок чого утворилося 50 г осаду. Визначте ступінь розкладу NaHCO3 Тема 14. Елементи IV- VІ груп періодичної системи. Елементи VIII групи. Родина феруму 1. Загальна характеристика d –елементів 2. d –елементи підгрупи міді 3. d –елементи підгрупи цинку 4. d –елементи підгрупи хрому 5. d –елементи підгрупи мангану
6. Найважливіші сполуки d –елементів та їх застосування. Рекомендована література Основна: 1, 2, 3 Додаткова: 4, 5, 6, 7 Міні-лексикон: купрати, цинкати, хромати, дихромати, манганати, перманганати 1. Загальна характеристика d –елементів
21 Sc: 1s22s22p63s23p63d14s2 1. Особливістю d –елементів є те, що в них відбувається заповнення ē d-орбіталей, а кількість ē на останньому енергетичному рівні 1ē або 2ē; 2. Всі вони малоактивні; 3. В d –елементах при утворенні хімічних зв”язків беруть участь не лише d –електрони, а й вільні орбіталі. 4. d –елементи хороші комплексоутворювачі. 5. У періодах із зростанням порядкового номера елемента спостерігається незначне зменшення радіуса атома, а тому зменшується потенціал іонізації і хімічна активність їх зменшується. 6. У групах зверху вниз із зростанням порядкового номера елемента зростає потенціал іонізації і зменшуються металічні властивості. 7. У вищих позитивних ступенях окиснення спостерігається подібність сполук елементів головних і побічних підгруп: СrO3 – SO3, Mn2O7 – Cl2O7 2. d –елементи підгрупи міді 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 +1, +2 47Ag: - 4d105s1 +1 79Au: - 5d106s1 +1, +3 - атоми підгрупи міді на останньому енергетичному рівні мають 1 ē - виявляють переважно позитивний ступінь окиснення +1 - активність зростає у групі вверх - (n – 1) d10ns1 1. Обпалювання сульфідних руд 2Cu2S + 3O2 = 2Cu2O + 2SO2 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 2. Гідрометалургійний метод Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3. Ціанідний метод (Ag, Au) 2K[Au(CN)2] + Zn = 2Au + K2[Zn(CN)4] Метали малоактивні
H2O - HCl - Me H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Cu,Ag,Au HNO3 AgNO3 + NO2 +H2O NaOH - Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O царська горілка Me
Cu Ag Au Cu2O, CuO Ag2O Au2O, Au2O3
Cu Ag Au В авіатехніці, електро- Дорогоцінний ме- В зубопротезній техніці, техніці, деякі сполуки, тал, в медицині - в ювелірній справі, коль- як фунгіциди срібна вода, ювелірн. орове фото 3. d –елементи підгрупи цинку С.О. 30Zn: 3d104s2 +2 48Cd: 4d105s2 +2 80Hg: 5d106s2 +1,+2
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 761; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |