Химические свойства. Сухой и прокаленный остаток - характеризует общее солесодержание растворенных в воде веществ

Сухой и прокаленный остаток - характеризует общее солесодержание растворенных в воде веществ. Сухой остаток определяется путем выпаривания определенного объема предварительно профилированной через бумажный фильтр воды и последующего высушивания остатка при температуре 105 -120°С до постоянного веса.

Для более точного определения солесодержания получают прокаленный остаток, который определяют путем прокаливания сухого остатка при температуре 800°.

В воде источника, используемого для питьевых целей, сухой остаток не должен превышать 1000 мг/л и особых случаях 1500 мг/л (по согласованию с санэпидемстанцией).

Жесткость воды - обусловливается суммарной концентрацией в ней ионов кальция и магния, выраженной в эквивалентных единицах (мг-экв/л).

Жесткость бывает: общая, карбонатная, некарбонатная.

Карбонатная - часть общей жесткости, характеризующаяся содержанием в воде бикарбонатов и карбонатов кальция и магния.

Некарбонатная - часть общей жесткости, обусловленная содержанием в воде, главным образом сульфатов и хлоридов кальция и магния, и в меньшей мере - нитратов и силикатов кальция и магния.

Величина жесткости строго лимитируется в воде оборотных систем особенно для питания котлов, так как получаемые отложения кальция и магния снижают экономичность работы аппаратов, а иногда вызывают аварии.

Для питья жесткость воды практически не лимитируется, однако пользование водой повышенной жесткости в хозяйственных целях вызывает перерасход мыла, затрудняет варку овощей, мяса и т.д.

Поэтому по ГОСТ 2874-82 величина жесткости воды питьевого качества установлена не выше 7 мг-экв/л. В исключительных случаях 10 мг-экв/л = 2,8° (Н).

Щелочность природных вод, обуславливается присутствием в ней бикарбонатов и гуматов т.е. слабых солей органических кислот, выражается мг-эквы/л. Для природных вод, не содержащих заметных качеств натрия и кальция, щелочность воды равна ее карбонатной жесткости.

Активная реакция воды - характеризуется показателем концентрации в ней водородных ионов (рН).

При нейтральной реакции рН=7, при кислой < 7, при щелочной > 7.

Согласно СанПин 2.1.4.599-98, вода для хозяйственных и питьевых целей должна иметь рН в пределах 6,5-8,5.

Окисляемость воды. В связи с трудностью индивидуального аналитического определения многообразных органических веществ, содержащихся в природных водах, часто прибегают к суммарной их оценке определения окисляемости т.е. определяют количество окислителя (кислорода - О₂ или Перманганата калия - КМпО₄ в мг/л израсходованного для окисления органических (иногда на которых легко окисляющихся неорганических) веществ. Окисляемость чистых грунтовых вод обычно бывает равна 2-3 мг/л О₂. В водах поверхностных источников окисляемость достигает 10-12 мг/л О₂. Более высокая окисляемость указывает на загрязнение воды сточными водами.

Сульфаты и хлориды [SO- и Сl^-] - встречаются в воде в виде кальциевых, магниевых и натриевых солей (СаС1₂, MqCl₂, Ca S0₄, NaC1). Повышенное содержание сульфатов и хлоридов обуславливает повышенный растворенный осадок, что препятствует использованию такой воды.

Допустимое содержание хлоридов (С1^-) - 350 мг/л; сульфатов (S0) - 500 мг/л - для питьевой воды.

Азотосодержащие вещества - (аммиак, азотистая и азотная кислоты) образуются в воде водоисточника обычно вследствие разложения белковых соединений, поступающих в источник в составе сточных вод, а также результате гниения отмерших растений.

Аммиак, попавший в воду, под действием присутствующих в ней бактерий последовательно превращается в азотистую и в азотную кислоту, поэтому вид содержащих в данное время азотосодержащих веществ позволяет судить о давности загрязнения воды.

При содержании только аммиака - говорит о недавнем за­грязнении; содержание аммиака и нитратов свидетельствует о том, что со времени попадания в воду аммиака прошло уже некоторое время. Наличие нитратов и нитритов (соединений азотной кислоты) при отсутствии аммиака говорит о давнем загрязнении водоема.

Растворенные газы - при рассмотрении вопросов подготовки воды имеет значение в основном содержание в воде таких газов, как кислород - О_2, сероводород - H₂S и углекислота СО₂. Растворимость газов зависит от температуры и давления.

О₂ - кислород попадает в воду при соприкосновении ее с атмосферным воздухом. Кислород не ухудшает питьевых качеств воды, а усиливает коррозию металла.

Н₂S - сероводород придает воде неприятный запах, вызывает коррозию металла, в связи с чем присутствие его в воде не допускается, как для хозяйственных целей, так и для большинства промпредприятий.

СО₂ - углекислота в природных водах содержится в виде:

1. Свободной углекислоты, представляющей собой растворенный в воде газ СО₂ и недиссоциированные молекулы Н₂СО_з (угольной кислоты).

2. полусвязной углекислоты т.е. в виде бикарбонатных ионов НСО;

3. связной углекислоты, т.е. в виде карбонатных ионов СО.

Соотношение между различными видами угольной кислоты зависит от величины рН.

Наличие сводной углекислоты в воде вызывает коррозию бетонных сооружений и водопроводных сооружений.

Кроме указанных примесей нормируются другие растворенные химические вещества:

Железо (Fе²⁺³⁺) мг/л - не более 0,3

Марганец (Мn²⁺)____________ 0,1

Остаточный алюминий (Al³⁺)__ 0,5

Полиакриламид______________2,0

Свинец (Рв²⁺)________________0,1

Фтор (F^-)__________________0,7-1,5 - Галоген

Серебро (Aq)________________0,05

Дата добавления: 2014-01-07