![]() КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Способы выражения концентрации растворов
Растворы. Теория электролитической диссоциации. рН растворов. Буферные системы. Гидролиз солей. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
Раствором называется твердая или жидкая гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов. Необходимыми компонентами раствора являются растворитель и растворенное вещество, например, растворенный в воде сахар. В одном растворителе может находиться несколько растворенных веществ. Например, в воде растворены сахар, соль и уксусная кислота. Количество растворенного вещества в определенном количестве раствора или растворителя, которое может колебаться в очень широких пределах, называется концентрацией раствора.
Концентрацию насыщенных растворов принято выражать в граммах безводного вещества на 100 г растворителя. Эта величина при данной температуре является постоянной и называется растворимостью. Существует несколько способов выражения концентрации растворов. Они отличаются друг от друга только выбором единиц, в которых измеряются количества растворенного вещества, раствора и растворителя. Единицы измерения раствора и растворителя могут быть как объемными, так и весовыми. Растворенное вещество может измеряться в граммах, молях, грамм-эквивалентах. В анализе приходится встречаться с выражением концентрации растворов в процентах, молях и нормалях. Основные способы выражения: процентная концентрация или массовая доля вещества, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация, моляльная концентрация, титр.
Масса 1 моль вещества - молярная масса (обозначается М) есть отношения массы вещества m к его количеству в моль n: М = m/n (г/моль). Массовая доля вещества или процентная концентрация. Массовая доля вещества - есть число, которое показывает, сколько граммов чистого растворенного вещества содержится в 100 г раствора. ω = Молярная концентрация. Молярностью раствора называется число, показывающее, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Обозначается С (моль/л), и равняется: С = n/V, где V - объем раствора. Раствор 0,1М называется децимолярный, 0,01 М - сантимолярный, 0,001 М - миллимолярний, 10-6 - микромолярный.
Молярная концентрация эквивалента или нормальная концентрация. Молярной концентрацией эквивалента или нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько моль-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Этот вид выражения концентрации является наиболее часто применяемым способом выражения концентрации в аналитической химии, в особенности в титриметрическом анализе, так как вещества взаимодействуют в эквивалентных отношениях, т.е., растворы одинаковой нормальности реагируют одинаковыми объемами. Если смешать два соединения типа АВ + СD ⇄ АD + CB, то обменная реакция, которая началась, в скором времени прекращается, в растворе находятся четыре соединения, которые составляют равновесную систему. Этот случай наблюдается, если исходные и полученные соединения растворимы в воде. Пример: 2NaCI + MgSO4 «Na2SO4 + MgCI2
Если хотя бы одно вещество, которое образуется в результате реакции, не будет растворятся, то реакция идет до конца в сторону образования этого вещества - правило Бертолле.
Более точную формулировку правилам обменного разложения дал Михайленко: 1. Если в результате реакции не образуются неэлектролиты, то реакция останавливается в состоянии равновесия (пример вверху). 2. Если в результате реакции образуются неэлектролиты, слабые электролиты или малорастворимые соединения, то: а) Реакция идет в сторону образования слабого электролита практически до конца: NaOH + HCI ® HOH + NaCI или в ионном виде: Н+ + ОН- ® Н2О «направляет» реакцию слабый электролит - вода. б) Реакция идет в сторону образования слабого электролита не до конца, если «направляющие» вещества присутствуют как среди конечных, так и среди исходных соединений. Пример: СН3СООН + NaOH «H2O + CH3COONa H2O + CH3COO- «СН3СООН + OH- Направляющими реакцию веществами есть H2O и СН3СООН. в) Если в результате реакции образуются малорастворимые соединения, то реакция идет в сторону образования этих соединений практически до конца: ВаCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + 2HCl г) Если в результате реакции образуется малорастворимый в воде газ, то реакция идет в сторону образования газа практически до конца.
Дата добавления: 2014-01-07; Просмотров: 1179; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |