Електрогравіметрія

Електрохімічний аналіз, який полягає у визначенні кількості катіонів металу у розчині, які виділяють на попередньо зваженому електроді у вигляді:

- вільного металу на катоді, наслідок електровідновлення: Cu²⁺+2e=Cu;

- у вигляді оксиду металу на аноді в наслідок електроокиснення: Mn²⁺-2e+O₂=MnO₂.

За збільшенням маси електрода в процесі електролізу визначають вміст Меⁿ⁺ в досліджуваному розчині.

Електроліз описується законом Фарадея, який формується так: маса речовини, яка виділяється на електроді прямо пропорційна силі струму, часу його проходження, молярній масі і обернено пропорційна кількості електронів, які приймають участь у електрохімічному процесі, і числу Фарадея:

Цим методом можна визначити не лише окремі метали, але і кілька металів з розчину їх суміші окремо за умови, що мінімальна різниця потенціалів їх розрядження ∆Е ≥ 0,4В для двозарядних катіонів і ∆Е ≥ 0,2В для однозарядних.

Приклад 1. У розчині присутні Ag⁺ , Cu²⁺ , Cd²⁺, стандартні редокс-потенціали яких становлять: Е⁰_Ag+/Ag = 0,8В; Е⁰_Cu2+/Cu = 0,34В; Е⁰_Cd2+/Cd = -0,4В. Їх можна розділити і визначити кожен окремо у вигляді металів, оскільки різниці їх стандартних потенціалів значно відрізняються(∆Е⁰>0,2В)

Приклад 2. Якщо ця умова не виконується, то потенціали розрядження можна змінити, зв’язуючи один із катіонів металу у комплекс. Cu і Ві з розчину їх сульфатів одночасно виділити неможливо оскільки їх стандартні потенціали близькі за величиною: Е⁰_Ві³⁺_/Ві=0,32В; Е⁰_Cu²⁺_/Cu=0,34В. При додаванні KCN Сu²⁺ переходить у комплекс K₂[Cu(CN)₄] і потенціал розрядження Сu²⁺ знижується до -1В. За цих умов можна окремо виділити кожен із металів.

Дата добавления: 2014-01-11