Решение. Запишем уравнение реакции:

Пример 8

Решение

Запишем уравнение реакции:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ ↑.

По уравнению 1 мольMg вытесняет изH₂SO₄ 1 моль H₂. Масса 1 моля Mgсоставляет 24 г. Учитывая, что 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л (1 следствие из закона Авогадро), составим пропорцию:

24 гMg вытесняет 22,4 л Н₂;

х г Mg – 5,6 л Н₂.

Отсюда

х = г Mg.

Смешано 7,3 г HCl с 4,0 г NH₃. Сколько граммов NH₄Cl образуется?

Запишем уравнение реакции:

NH₃ + HCl= NH₄Cl.

Если известны массы (объемы) обоих реагентов, то сначала необходимо выяснить, какое из исходных веществ дано в избытке, какое – в недостатке. Расчет количества продуктов реакции проводят по количеству реагента, который взят в недостатке.

Количества молей HCl и NH₃ соответственно составляют:

n (НCl)= 0,20 моль;

n (NH₃)= 0,24 моль.

По расчету видно, что NH₃ дан в избытке. Поэтому расчет массы хлорида аммония проводим по HCl. Так как из 1 моля HCl образуется 1 моль NH₄Cl, то из 0,2 молей хлороводорода образуется 0,2 моля хлорида аммония.

М (NH₄Cl) = 14 + 1 ∙ 4 + 35,5 = 53,5 г/моль,

отсюда m (NH₄Cl) = n ∙ M = 10,7 г/

Дата добавления: 2014-11-06