Понятие о степени окисления

Классификация неорганических веществ

Классы неорганических соединений

Все химические вещества подразделяют на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одного элемента (Н_2, С, Cl₂ и др.), в состав сложных веществ входят атомы двух или более элементов (HCl, MgSO₄, Al(OH)₃ и др.).

Выделяют четыре класса сложных неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты и соли (рис. 3.1.1).

Подробно с классификацией неорганических веществ можно ознакомиться в соответствующих разделах этой главы. Для того чтобы правильно классифицировать вещества и, как следствие, изучать их химические свойства необходимо ознакомиться с понятием степени окисления.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение, которое выражают арабскими цифрами с соответствующим знаком и располагают справа от символа элемента. Например, Al₂⁺³O₃^–2; Н₂⁰.

При определении степени окисления учитывают следующие положения:

1. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле равна нулю, в сложном ионе – заряду иона.

2. Степень окисления гидроксильной группы равна «–1»(ОН ^–), водорода – «+1» (Н⁺), кислорода – «– 2» (O ^{– 2}) (за исключением водорода в составе гидридов металлов и кислорода в составе перекисей. Например, в гидриде водорода (NaH)степень окисления водорода равна 1 –, в перекиси водорода (Н₂O₂) степень окисления кислорода равна 1+.

При записи формулы химического соединения на первое место ставят электроположительные элементы, располагая их по мере увеличения степени окисления, в конце – электроотрицательный. Например, Na⁺₂O^2–, H⁺₂S⁶⁺O^2–₄.

Дата добавления: 2014-11-06