Реальные газы

В отличие от идеального газа, молекулы реальных газов взаимодействуют между собой и имеют размер.

Уравнение состояния реальных газов впервые было получено Я. Ван-дер-Ваальсом и носит его имя.

– для одного моля.

– для произвольной массы газа.

Рис. 34

В 1866 году Т. Эндрюс исследовал экспериментально поведение углекислого газа при изотермическом сжатии (рис. 34). При температурах, меньше некоторой T_K на каждой изотерме имеется горизонтальный участок, вдоль которого постоянны температура и давление. Объем меняется тем больше, чем ниже температура.

Рассмотрим изотерму с температурой T. Выделим на ней три участка AB, BC, CT:

Участок CT – процесс изотермического сжатия газа;

Участок BC – в точке С газ начинает конденсироваться в жидкость и в точке В газ полностью переходит в жидкое состояние.

Участок АВ – процесс сжатия жидкости.

Рис. 35

По построенным изотермам можно выделить три области (рис. 35). Область I – газ находится в жидком состоянии; область II – газ существует в двух состояниях – жидком и газообразном; область
III – газ находится в газообразном состоянии. Приведенный (рис. 35) называется фазовой диаграммой, а различные формы существования газа называются фазами.

Дата добавления: 2014-11-07