Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 2 страница

-: N^3–, O^2–.

I: {{94}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = –1, 0, +1,

S = +½, +½, +½

-: Ga;

-: Ge;

+: As;

-: P.

I: {{95}}

S: Совокупность элементов, первые представители которой имеют строение наружного слоя ns², последнего ns²np⁶, называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

I: {{96}}

S: Элемент относится к s-семейству и имеет 2 электрона на подуровне с n = 3 и ℓ = 0

+: Mg;

-: Fe;

-: La;

-: B.

I: {{97}}

S: Элемент относится к р-семейству и имеет 10 электронов на подуровне с

n = 3 и ℓ = 2

+: Ge;

-: Aℓ;

-: Pt;

-: Au.

I: {{98}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 47

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹4f¹¹;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴.

I: {{99}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴

+: ЭН₂;

-: ЭН₄;

-: ЭН₅;

-: ЭН₆.

I: {{100}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са²⁺ равно

-: 3;

-: 4;

+: 5;

-: 6.

I: {{101}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома ¹⁴С

-: p = 14, n = 6;

-: p = 6, n = 14;

+: p = 6, n = 8;

-: p = 12, n = 6.

I: {{102}}

S: Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре называется

+: элемент;

-: вещество;

-: молекула;

-: ион.

I: {{102}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4f-подуровня равны

-: 4, 1;

-: 2, 4;

-: 2, 3;

+: 4, 3.

I: {{103}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на подуровне с

n = 3 и ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Mn;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

I: {{104}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 6 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Ba;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{105}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²5d¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5р⁶6s²4f¹⁴5d¹.

I: {{106}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²

+: Li⁺, C⁴⁺;

-: Be²⁺, O^2–;

-: P^3–,Cℓ^–;

-: F^–, Na⁺.

I: {{107}}

S: электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии

-: 3s¹3p⁴;

+: 3s¹3p³3d¹;

-: 3s¹3p²3d²;

-: 3s¹3p¹3d³.

I: {{108}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа ⁴¹К

-: р = 20, n = 19;

-: p = 39, n = 2;

-: p = 19, n = 20;

+: p = 19, n = 22.

I: {{109}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов принимать электроны увеличивается

-: Br, S, Te;

-: Cl, Br, I;

-: C, Si, Pb;

+: N, O, F.

I: {{110}}

S: Сумма всех протонов и нейтронов в ядре называется

+: массовое число;

-: зарядовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число.

I: {{111}}

S: Распределение электронов по всем четырем квантовым числам называется

+: электронно-графическая формула;

-: электронная формула;

-: электронное облако;

-: атомная орбиталь.

I: {{112}}

S: Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением

+: периодического закона;

-: закона сохранения массы и энергии;

-: закона постоянства состава;

-: закона действия масс.

I: {{113}}

S: Число электронов у иона Аℓ³⁺

+: 10;

-: 13;

-: 27;

-: 25.

I: {{114}}

S: Число электронов у атома магния

+: 12;

-: 24;

-: 10;

-: 25.

I: {{115}}

S: Число электронов у иона Р^3–

+: 18;

-: 15;

-: 19;

-: 20.

I: {{116}}

S: Число электронов у атома калия

+: 19;

-: 20;

-: 18;

-: 21.

I: {{117}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Rb⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶.

I: {{118}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме азота равно

-: 1;

+: 2;

-: 3;

-: 4.

I: {{119}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹

-: ЭО;

-: Э₂О;

+: Э₂О₃;

-: Э₂О₅.

I: {{120}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона

-: 2, 6, 2, 8;

-: 2, 8, 6, 2;

-: 2, 10, 6;

+: 2, 8, 8.

I: {{121}}

S: Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами

-: 16, 20;

-: 6, 11;

+: 12, 17;

-: 9, 10.

I: {{122}}

S: Величина, указывающая число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов, называется

+: порядковым номером;

-: номером группы;

-: номером периода;

-: атомной массой.

I: {{123}}

S: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов

+: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: современная формулировка периодического закона;

-: правило Клечковского;

-: правило Хунда.

I: {{124}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому криптона

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³4d³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p³4d³;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p⁵5s²5p³.

I: {{125}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

-: ЭН;

-: ЭН₂;

+: ЭН₃;

-: ЭН₅.

I: {{126}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа ⁴³Са равно

-: р = 40, n = 43;

-: p = 20, n = 43;

+: p =20, n = 23;

-: p = 20, n = 20.

I: {{127}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме титана равно

+: 6

-: 5;

-: 3;

-: 4.

I: {{128}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 15 и атомной массой 30,97 г/моль

-: атом элемента имеет 5 электронов на подуровне с n = 3 и ℓ = 2.

+: этот элемент относится к неметаллам.

-: энергия ионизации этого элемента меньше энергии ионизации натрия.

-: гидратная форма этого элемента относится к основаниям.

I: {{129}}

S: Величина, являющаяся главной характеристикой атома, называется

+: заряд ядра;

-: атомная масса;

-: число электронов;

-: число нейтронов.

I: {{130}}

S: Модель строения атома, предложенная Э. Резерфордом, называется

+: «планетарная» (динамическая или ядерная);

-: «капельная»;

-: модель строения атома, объединяющая «планетарную» модель и квантовую механику;

-: «пудинг с изюмом».

I: {{131}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁵

-: ЭО;

-: Э₂О;

-: Э₂О₅;

+: Э₂О₇.

I: {{132}}

S: Элемент ¹³²Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов

-: сурьма;

+: барий;

-: гафний;

-: прометий.

I: {{133}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁹;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹4d¹⁰;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d⁸;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p ¹.

I: {{134}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Ве, Li, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

I: {{135}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 32 и атомной массой 72,6 г/моль

-: атомы элемента имеют 10 электронов на подуровне с n = 4 и ℓ = 2.

+: ядро атома содержит 32 протона и 41 нейтрон.

-: этот элемент относится к d-семейству.

-: гидратная форма этого элемента относится к кислотам.

I: {{136}}

S: Магнитное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

+: – ℓ … 0 … + ℓ.

I: {{137}}

S: Спиновое квантовое число может принимать значения

+: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

I: {{138}}

S: Главное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

+: 1, 2, 3, …∞;

-: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

I: {{139}}

S: Орбитальное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, …, ∞;

+: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

I: {{140}}

S: Орбитальное квантовое число для 4d-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{141}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа ⁴³Са равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 23

I: {{142}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому аргона

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵.

I: {{143}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому ксенона

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p³4d³5s²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p⁵5s²5р³.

I: {{144}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Li, Na, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

I: {{145}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹

-: ЭН;

-: Э₂Н;

+: ЭН₃;

-: ЭН₅.

I: {{146}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

-: ЭО;

-: ЭО₂;

-: ЭО₃;

+: Э₂О₅.

I: {{147}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме алюминия равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{148}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Мg²⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²;

+: 1s²2s²2p⁶.

I: {{149}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr²⁺

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³;

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²;

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶.

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Р⁵⁺ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Mg²⁺ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{151}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа ⁴¹К (число запишите с точностью до целых) ###

+: 22

I: {{152}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²

+: Li⁺, Ве²⁺;

-: Be²⁺, O^2–;

-: P^3–,Cℓ^–;

-: F^–, Na⁺.

I: {{153}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 6 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Cs;

-: Co;

-: Zn;

-: Mn.

I: {{154}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 5 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Sr;

-: Fe;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{155}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 4 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: К;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{156}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на энергетическом подуровне с n = 4 и ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Тс;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

I: {{157}}

S: Орбитальное квантовое число для 4f-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 3

I: {{158}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Sr²⁺ равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 8

I: {{159}}

S: Учёный, расположивший элементы в порядке возрастания атомных весов и разместивший их по спирали вокруг цилиндра

+: Шанкуртуа;

-: Менделеев;

-: Ньюлендс;

-: Мейер.

I: {{160}}

S: Учёный, расположивший элементы в виде таблицы и заметивший, что свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров

-: Шанкуртуа;

-: Менделеев;

+: Ньюлендс;

-: Мейер.

I: {{161}}

S: Закономерность: свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров, названа законом

-: периодов;

-: групп;

+: октав;

-: эквивалентов.

I: {{162}}

S: Элемент, названный экаалюминием - это

+: галлий;

-: алюминий;

-: германий;

-: скандий.

I: {{163}}

S: Элемент, названный экабором - это

+: скандий;

-: алюминий;

-: галлий;

-: германий.

I: {{164}}

S: Элемент, названный экасилицием - это

+: германий;

-: алюминий;

-: скандий;

-: галлий.

I: {{165}}

S: Название элементарной частицы электричества

+: электрон;

-: протон;

-: позитрон;

-: нейтрон.

I: {{166}}

S: Корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядковых номеров элементов – это закон

+: Мозли;

-: Рауля;

-: Вант-Гоффа;

-: Фарадея.

I: {{167}}

S: Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют

+: энергетические уровни;

-: энергетические подуровни;

-: энергетические ячейки;

-: орбитали.

I: {{168}}

S: Максимальное число электронов, находящихся на n = 3

+: 18;

-: 3;

-: 9;

-: 6.

I: {{169}}

S: Максимальное число электронов, находящихся на ℓ = 1

-: 10;

-: 2;

-: 14;

+: 6.

I: {{170}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 2s²

+: Na⁺, Aℓ³⁺;

-: Be²⁺, O^2–;

-: P^3–,Cℓ^–;

-: Cℓ^-, Na⁺.

I: {{171}}

S: Квантовое число, характеризующее движение электрона в пределах его электронного облака, называется

+: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I: {{172}}

S: Квантовое число, дающее представление о форме электронного облака, называется

-: главным;

+: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I: {{173}}

S: Квантовое число, дающее возможность различать электроны, попадающие во внешнее магнитное поле, называется

-: главным;

-: орбитальным;

+: магнитным;

-: спиновым.

I: {{174}}

S: Квантовое число, характеризующее движение электрона вокруг его воображаемой оси, называется

-: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

+: спиновым.

I: {{175}}

S: Химические элементы ¹⁶₈О, ¹⁷₈О, ¹⁸₈О называются

+: изотопами;

-: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{176}}

S: Химические элементы ³⁹₁₉К, ⁴⁰₁₉К, ⁴¹₁₉К называются

+: изотопами;

-: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{177}}

S: Стабильными изотопами являются

+: ¹⁶О;

+: ¹²С;

+: ¹⁹F;

-: ¹⁴С.

I: {{178}}

S: Химические элементы ⁴⁰₁₈Ar ⁴⁰₁₉K ⁴⁰₂₀Ca называются

-: изотопами;

-: изотонами;

+: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{179}}

S: Химические элементы ¹³⁶₅₄Ва ¹³⁸ ₅₆Хе называются

-: изотопами;

+: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{180}}

S: Химические элементы ¹²⁴₅₀Sn ¹²⁴₅₂Te ¹²⁴₅₄Xe называются

-: изотопами;

-: изотонами;

+: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{181}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: ¹⁶₈О;

+: ²⁸₁₄Si;

-: ²⁰₉F;

-: ⁴⁰₁₉К

I: {{182}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: ⁴₂Не;

+: ²⁸₁₄Si;

-: ²⁰₉F;

-: ⁴⁰₁₉К.

I: {{183}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: ¹⁶₈О;

+: ⁴⁰₂₀Са;

-: ²⁰₉F;

-: ⁴⁰₁₉К.

I: {{184}}

S: К магическому по числу протонов относится ядро атома

+: ⁵⁹₂₈Ni;

-: ²⁸₁₄Si;

-: ²⁰₉F;

-: ⁴⁰₁₉К.

I: {{185}}

S: Изотоны - это

+: ³⁹₁₉К, ⁴⁰₂₀Са;

-: ³⁹₁₈Ar, ⁴⁰₁₈Ar;

-: ³₁H, ³₂He;

-: ³⁹₁₉K, ⁴⁰₁₉К.

I: {{186}}

S: Изотопы – это

-: ³⁹₁₉К, ⁴⁰₂₀Са;

+: ³⁹₁₈Ar, ⁴⁰₁₈Ar;

-: ³₁H, ³₂He;

+: ³⁹₁₉K, ⁴⁰₁₉К.

I: {{187}}

S: Изобары – это

-: ³⁹₁₉К, ⁴⁰₂₀Са;

-: ³⁹₁₈Ar, ⁴⁰₁₈Ar;

+: ³₁H, ³₂He;

-: ³⁹₁₉K, ⁴⁰₁₉К.

I: {{188}}

S: Изобары – это

+: ³⁹₁₉К, ³⁹₂₀Са;

-: ³⁹₁₈Ar, ⁴⁰₁₈Ar;

+: ³₁H, ³₂He;

-: ³⁹₁₉K, ⁴⁰₁₉К.

I: {{189}}

S: Изотопы – это

-: ³⁹₁₉К, ⁴⁰₂₀Са;

+: ³⁹₁₈Ar, ⁴⁰₁₈Ar;

-: ³₁H, ³₂He;

+: ²³⁴₉₂U, ²³⁵₉₂U .

I: {{190}}

S: Изотоны – это

+: ³⁹₁₉К, ⁴⁰₂₀Са;

+: ³⁹₁₈Ar, ⁴⁰₁₉K;

-: ³₁H, ³₂He;

-: ²³⁴₉₂U, ²³⁵₉₂U .

I: {{191}}

S: Атомная орбиталь – это

+: околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон;

-: энергетический уровень;

-: электронно-графическая формула;

-: электронная формула.

I: {{192}}

S: Учёный, предсказавший в ХIХ веке три новых элемента

+: Менделеев;

-: Ломоносов;

-: Беккерель;

-: Крукс.

I: {{193}}

S: Одинаковое свойство, которым обладают элементы в группах

+: валентность в высших оксидах;

-: валентность в гидридах;

-: валентность;

-: отрицательная валентность.

I: {{194}}

S: Учёный, предложивший называть элементарные частицы электричества электронами

+: Стоней;

-: Крукс;

-: Томсон;

-: Милликен.

I: {{195}}

S: Формулировка закона Мозли

+: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{196}}

S: Формулировка правила Хунда

Дата добавления: 2014-10-31