Коллигативные свойства растворов

39. Рассчитайте температуру кристаллизации раствора, содержащего в
250 г воды 54 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆).

40. При 20° осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится
6,33 г красящего вещества – гематина, равно 243,4 кПа. Определите его молекулярную формулу, если известен элементарный состав (в % мас.) гематина: С – 64,6; Н – 5,2; N – 8,8; О – 12,6; Fe – 8,8 (С₃₄Н₃₃N₄O₅Fe).

41. Найдите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г Н₂О, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.

42. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆)?

43. В 100 г Н₂О содержится 4,57 г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁). Найдите: а) осмотическое давление при 293 К; б) температуру кристаллизации раствора; в) температуру кипения раствора; г) давление насыщенного пара над раствором при 293 К равно 2,337 кПа. Плотность раствора считать равной плотности воды.

44. Температура кипения водного раствора сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ равна 101,4^оС. Вычислите моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

45. В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементарный состав (в % мас) которого: С – 50,69; Н – 4,23 и О – 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25^оС. Установите молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5^оС.

46. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О температура кипения повысилась на 0,453 К. Определите молекулярную массу растворенного вещества.

47. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при – 1,45^оС. Определите молекуляр-ную массу растворенного вещества.

48. В каком соотношении должны находится массы воды и этилового спирта, чтобы при их смешении получить раствор, кристаллизующийся при – 20^оС?

49. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на 1 градус; б) повысить температуру кипения на 1 градус?

50. При какой приблизительно температуре будет кипеть 50% (по массе) раствор сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в воде и кристаллизоваться 40% раствор водный раствор этилового спирта (С₂Н₅ОН)?

51. Сколько граммов глюкозы (С₆Н₁₂О₆) должно находится в 0,5 л раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?

52. К 100 мл 0,5М водного раствора сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) добавлено 300 мл Н₂О. Чему равно осмотическое давление раствора при 25^оС? Вычислите Р_осм раствора при 0^оС?

53. Водный раствор эритрозы (С_m(H₂O_m)), содержащий 10 г вещества в 1000 г Н₂О, кристаллизуется при температуре (–0,55^оС). Выведите молекулярную формулу эритрозы.

54. Установите, каким будет по отношению к плазме крови (изо-, гипо- или гипертоническим) при 37^оС 0,1М раствор KCl, i = 1,96?

55. Рассчитайте осмотическое давление при 310 К 20%-ного водного раствора глюкозы (r = 1,08 г/мл) для внутривенного введения при отеке легких. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер- или изотоническим) по отношению к крови, имеющей значение Р_осм = 780 кПа?

56. Сколько граммов сахара содержится в 250 мл раствора, осмотическое давление которого при 7^оС составляет 283,6 кПа? Вычислите молярность раствора. В каком объеме раствора содержится 1 моль сахара?

57. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 11,1 кПа при 33^оС. Вычислите молекулярную массу мочевины.

58. Осмотическое давление некоторого раствора при –3^оС составляет
2735 кПа. При какой температуре осмотическое давление достигнет 3040 кПа?

59. Раствор, 1 мл которого содержит 0,0405 г некоторого растворенного вещества, изотоничен с 0,225М раствором сахара. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

60. Сколько молекул растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, осмотическое давление которого при 54^оС составляет 6065 Па?

61. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312^оС. Вычислите величину понижения температуры кристаллизации этого раствора.

62. Раствор сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ оказывает при 27^оС осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислите температуру его кристаллизации.

63. Раствор, содержащий 5,4 г вещества – неэлектролита в 200 г воды кипит при 100,78^оС. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

64. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24^оС. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

65. Температура кипения 3,2% раствора ВаCl₂ равна 100,208^оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

66. Раствор, содержащий 33,2 г Ba(NO₃)₂ в 300 г воды, кипит при 100,466^оС. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

67. Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2% растворе HCl составляет 0,68. Вычислите температуру кипения раствора.

68. Давление пара 4%-ного раствора KCl и давление пара воды при той же температуре составляют соответственно 2297 и 2338 Па. Вычислите осмотическое давление раствора при 20^оС, если плотность его равна
1,026 г/мл.

69. Какие свойства растворов называют коллигативными? Перечислите их. Чем отличаются свойства растворов электролитов и неэлектролитов?

70. Приведите формулировку и математическое выражение законов Рауля. Применение этих законов в медико-биологических исследованиях.

71. Какие явления называются диффузией, осмосом. Понятие о полупроницаемых мембранах.

72. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для электролитов и неэлектролитов.

73. С чем связано для клетки состояние тургора, гемолиза, плазмолиза. Понятие о растворах изотонических, гипертонических, гипотонических.

74. Значение осмоса для живых организмов. Понятие об «осмотическом шоке» и «осмотическом конфликте».

75. Коллигативные свойства растворов: законы Рауля.

76. Понятие о крио- и эбулиометрии. Их применение в медико-биологических исследованиях.

77. Клетка как осмотическая ячейка. Роль осмоса в жизнедеятельности человека (эндоосмос, экзоосмос, осмотическое давление, «осмотический шок», «осмотический конфликт»).

78. Роль осмоса в жизнедеятельности человека. Понятие гипо-, гипер- и изотонических растворов, применение этих растворов в организме.

79. В чем отличие коллигативных свойств растворов электролитов и неэлектролитов? Каким образом коллигативные свойства растворов можно использовать для определения молярной массы растворенного вещества? Приведите математические выражения.

80. Что такое осмотическое и онкотическое давление? На чем основан принцип действия осмотических диуретиков и слабительного средства Na₂SO₄*10H₂O (глауберова соль)? (Ответ поясните).

Дата добавления: 2014-10-31