Пример. Аr (О) = 15,9994. Это означает, что масса атома кислорода больше а.е.м

Пример.

Пример.

А_r (О) = 15,9994. Это означает, что масса атома кислорода больше а.е.м. в 15,9994 раз. А_r (Н) = 1,0079 – масса атома водорода больше 1 а.е.м. в 1,0079 раз; А_r (С) = 12,011 – масса атома углерода в 12,011 раз больше 1 а.е.м.

Относительная молекулярная масса (М_r) простого или сложного вещества – безразмерная величина; равна отношению средней массы естественного изотопического состава вещества к 1 а.е.м.: М_r = . Значения М_r рассчитывают из величин А_r элементов, образующих соединения, с учетом количества атомов каждого из них. Если химическая формула вещества А_хВ_уС_z, то М_r = х · А_r (А) + y · А_r (В) + z · А_r (С).

М_r (N₂O₅) = 2 · А_r (N) + 5 · А_r (О) = 2 · 14,007 + 5 · 15,999 = 108,009; т.е. масса молекулы N₂O₅ в 108,009 раз больше 1 а.е.м.

Молярная масса вещества (М) – это масса 1 моля вещества. Единицы измерения: г/моль; кг/моль; г/кмоль; кг/кмоль и т. д. М = , где m – масса ν молей вещества. Молярная масса, выраженная в г/моль или кг/кмоль, численно равна относительной молекулярной (М_r), а для простых веществ, состоящих из одного атома, – относительной атомной (А_r) массе. Для вещества, имеющего формулу А_хВ_уС_z, М = х · М (А) + y · М (В) + z · М (С) (г/моль).

А_r (Cs) = 132,905; М (Cs) = 132,905 г/моль.

М_r(SO₂) = А_r (S) + 2 · А_r (O) = 32,064 + 15,9994 · 2 = 64,063;

М(SO₂) = 64,063 г/моль.

1 моль атомов цезия или 6,022 · 10²³атомов цезия весят 132,905 г; 1 моль молекул SO₂ или 6,022 · 10²³ молекул SO₂ весят 64,063 г.

Молярный объем газа (V_m) – объем, занимаемый 1 молем газа. Единица измеренияV_m – л/моль; м³/моль; мл/моль; л/кмоль и др..

1 моль любого газа при одинаковых условиях (Р, Т) занимает одинаковый объем (V) (закон Авогадро). Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.: 0 ^оС или 273 К; 760 мм рт. ст. или 101 325 Па).

V = 22,4 л/моль = 22,4 · 10⁻³м³/моль.

Таким образом, 1 моль любого газа при н.у. занимает объем, равный 22,4 л.

V_m и V рассчитываются по формулам

V_m = ; V = , где ν – количество вещества (моль), V и V₀ − объемы газов (мл, л, м³) соответственно при любых условиях (V) и при н.у. (V₀).

Молярный объем газа равен отношению объема (V) к количеству вещества (ν).

Масса 1 л любого газа: m = .

Количество вещества (ν): ν = = = .

Молярная масса вещества: М (г/моль) = m (г) · .

Относительная плотность одного газа (х) по другому газу (В), обозначается D_в – величина безразмерная, показывающая, во сколько раз масса газа х (m _х) больше массы газа В (m_в) такого же объема, измеренных при одинаковых условиях (Р, Т).

D_в = .

Если m _х и m_в взяты для веществ в количестве 1 моль, то: D_в = .

D_в показывает, во сколько раз 1 моль газа х тяжелее 1 моля газа В.

Для расчета D_в можно использовать и абсолютные плотности газов (ρ). В этом случае D_в = . Таким образом, D_в = = = ; М _х = D_в · М_в.

Абсолютная плотность вещества (ρ) в любом агрегатном состоянии – это масса единицы его объема:

ρ = (кг/м³; г/л; г/мл).

Дата добавления: 2014-11-16