КАТЕГОРИИ:
Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)
Пример
Пример.
Пример.
Пример.
fЭ (Н) = 1; fЭ (О) = 
; fЭ (
) = 
; fЭ (Са) = ; fЭ (Al) = 
; fЭ (Na) = 1; fЭ (
) = .
Для простых веществ, состоящих из нескольких атомов, fЭ = 
, где n– количество атомов элемента в молекуле простого вещества, т.е. z = В · n.
fЭ (Н2) = 
= ; fЭ (О2) = 
= 
; fЭ (Г2) = = ; fЭ (N2) = 
= = 
; fЭ (О3) = 
= .
Для элемента, входящего в состав любого сложного вещества, fЭ = 
, где х – степень окисления этого элемента, взятая по модулю.
MnO: fЭ (Mn) = ; Mn2O3: fЭ (Mn) = ;
MnO2: fЭ (Mn) = ; Mn2O7: fЭ (Mn) = 
.
Для оксидов R2Oх: fЭ = 
; где х – степень окисления элемента, образующего оксид, т.е. z = |2x|. Таким образом:
fЭ (оксида)= 
fЭ (Al2O3)= 
= 
= ; fЭ (ОsО4) = 
= 
= 
.
Для кислот, оснований, солей
fЭ = 
.
fЭ (Н3РО4) = 
= 
= = 
; z = 3.
fЭ (Al(ОН)3) = 
= 
= = 
; z = 3.
fЭ (Na2SО4) = 
= 
= ; z = 2.
fЭ [Al2(SО4)3] = = = ; z = 6.
fЭ (NaНSО4) = 
= 
= 1; z = 1.
fЭ [(AlОН)Cl2] = 
= 
= ; z = 2.
fЭ 
= = = ; z = 2.
Фактор эквивалентности (fЭ ) и эквивалентное число (z) зависят от основности кислоты или кислотности основания, в соответствии с которыми они вступают в химическое взаимодействие.
а) 2Н3РО4 + 3Са(ОН)2 → Са3(РО4)2 + 6Н2О.
Основность кислоты равна 3, кислотность основания равна 2, так как в кислоте замещаются 3 иона водорода, в основании – 2 гидроксид-иона.
z (Н3РО4) = 3; z (Са(ОН)2) = 2; fЭ (Н3РО4) = ; fЭ (Са(ОН)2) = .
б) 2Н3РО4 + Са(ОН)2 → Са(Н2РО4)2 + 2Н2О.
Основность кислоты равна 1, кислотность основания – 2.
z (Н3РО4) = 1; z (Са(ОН)2) = 2; fЭ (Н3РО4) = 1; fЭ (Са(ОН)2) = .
в) Н3РО4 + Са(ОН)2 → СаНРО4 + 2Н2О.
Основность кислоты равна 2, кислотность основания равна 2.
z (Н3РО4) = 2; z (Са(ОН)2) = 2; fЭ (Н3РО4) = ; fЭ (Са(ОН)2) = .
г) Н3РО4 + 3Са(ОН)2 → (СаОН)3РО4 + 3Н2О.
Основность кислоты равна 3, кислотность основания равна 1.
z (Н3РО4) = 3; z (Са(ОН)2) = 1; fЭ (Н3РО4) = ; fЭ (Са(ОН)2) = 1.
д) 2Al(OH)3 + Н2SO4 → [Al(OH)2]2SO4 + 2Н2О.
Основность кислоты равна 2, кислотность основания равна 1.
z (Al(OH)3) = 1; z (Н2SO4) = 2; fЭ (Al(OH)3) =1; fЭ (Н2SO4) = .
е) Al(OH)3 + Н2SO4 → [Al(OH)]SO4 + 2Н2О.
Основность кислоты равна 2, кислотность основания равна 2.
z (Al(OH)3) = 2; z (Н2SO4) = 2; fЭ (Al(OH)3) = ; fЭ (Н2SO4) = .
Для окислительно-восстановительных реакций fЭ (окислителя) = 
;
fЭ (восстановителя) = , где n – число электронов, принятых или отданных 1 молекулой или 1 ионом окислителя или восстановителя соответственно.
|
|
Дата добавления: 2014-11-16; Просмотров: 426; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!