Приборы и реактивы

Задачи

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ И СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА

Работа № 1

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Контрольные вопросы

1. Принцип и традиционная схема измерений сопротивления раствора элек-
тролита.

2. Основные условия, которые необходимо выполнять при измерении со-
противления растворов.

3. Как определяется постоянная электрохимического сосуда при измерении сопротивления раствора?

4. Почему при измерении используется переменный ток высокой частоты?

5. Почему в работе необходимо пользоваться только дистиллированной во-
дой?

6. Какими справочными данными необходимо воспользоваться в расчетах

при обработке экспериментальных данных?

7. Как рассчитать молярную концентрацию вещества по значению его мо-
лярной концентрации, эквивалента?

Экспериментальная часть лабораторного практикума по теме
«Электрическая проводимость растворов электролитов» включает в себя три
лабораторные работы. Все они выполняются на одной установке «» по единой
методике.

Цель

Исследовать электрические свойства растворов слабых электролитов и определить их константу диссоциации.

1. Определить электропроводность растворов исследуемого электролита различных концентраций.

2. Рассчитать удельную и молярную электрическую проводимости раствора.

3. Рассчитать степень диссоциации и константу диссоциации электролита в растворе.

4. Построить соответствующие графики.

1.Учебно-лабораторный комплекс «Химия» в комплектации:
- центральный контроллер;

- модуль «Электрохимия» в комплекте с двумя стаканами (50 с двумя электродами в одной обойме для кондуктометрических измерений;

2. 0.01 М раствор КС1, или CaSО₄ (нас.);

3. Растворы слабых электролитов с концентрацией 0.01 М (уксусная кислота, муравьиная кислота, гидроксид аммония и др.);

4.Мерный цилиндр на 25 см, пипетки на 10 и 20 мл;

5. Лабораторная посуда;

6. Дистиллированная вода.

Определение постоянной сосуда (φ)

Постоянной сосуда является отношение расстояния между электродами
(l) к площади каждого из электродов (S), используемых в электрохимической
ячейке для измерения электропроводности раствора (L). Она определяется
экспериментально. Для этого измеряют электрическую проводимость
раствора (L), удельная электрическая проводимость которого известна. Обычно
для этой цели используется 0.01 М. раствор КСl (возможно также
использование насыщенного раствора сульфата кальция). Значение для этих
растворов для заданной температуры берут из справочника. Тогда, для
полученных значений и R рассчитывают постоянную сосуда (φ) из (4.15).

Сосуд для измерения вместе с электродами промывают дистиллированный
водой и исследуемым раствором. Затем в сосуд помещают 20 мл 0.01 М раст-
вора КС1 (или насыщенного раствора CaSО₄) при этом электроды должны
быть полностью покрыты раствором. Электроды сосуда подсоединяют к
измерительной цепи определяют его электрическую прово-
димость (L), после чего рассчитывают постоянную сосуда.

Дата добавления: 2014-11-16