Внести в пробирку 3-4 капли насыщенного раствора нитрита калия, охладить в бане со льдом и добавить в пробирку 1 каплю 2 н раствора серной кислоты

Опыт 2.Получение и свойства оксида азота (III)

Опыт 1. Свойства гидроксида аммония и его солей

а) В пробирку внести 2-3 капли раствора соли аммония и добавить 2-3 капли 2 н раствора гидроксида натрия. Слегка нагреть пробирку и над ее отверстием подержать влажную универсальную индикаторную бумажку.

- По запаху и по изменению цвета индикаторной бумажки убедитесь в выделении газа…..……….

- Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:

NH₄Cl + NaOH →

- Отметить и объяснить изменение цвета индикатора, указав, что собой представляет водный раствор аммиака.

- Написать уравнения диссоциации гидроксида аммония:

NH₄OH → …..…… + ……

- Составьте выражение для константы диссоциации.

K₁ =

- Значение константы диссоциации из таблицы.

K₁ = 1,76 10^-5

- Сделайте вывод о свойствах гидроксида аммония.

б) На предметное стекло поместить три кусочка универсальной индикаторной бумаги и нанести на них по 1 капле растворов солей: хлорида аммония, нитрата аммония и ацетата аммония. Определить pH растворов солей.

- рН в растворах солей

- Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза солей.

NH₄Cl + H₂O →

NH₄NO₃ + H₂O →

CH₃COONH₄ + H₂O →

- Объясните результаты

- отметить, какие изменения происходят в пробирках,

- выделяется газ……………. учитывая, что появление в растворе голубой окраски N₂O₃, который является ангидридом неустойчивой азотистой кислоты

- Объяснить образование над раствором бурого газа

- Составить уравнение реакции взаимодействия нитрита калия с серной кислотой в молекулярном и ионном виде:

KNO₂ + H₂SO₄ ®

- Составить уравнение реакции разложения азотистой кислоты:

HNO₂ ®

- Составить уравнение реакции разложения оксида азота(III):

N₂O₃ ®

- Сделать вывод о свойствах азотистой кислоты, оксида азота(III)

Опыт 3.Окислительно–восстановительные свойства нитритов

а) Налить в пробирку 2-3 капли раствора иодида калия, подкислить его 1 каплей разбавленной H₂SO₄ добавить несколько капель раствора NaNO₂.

- Отметить происходящие изменения в растворе.

- Составить уравнение реакции нитрита натрия с йодидом калия

NaNO₂ + KI + H₂SO₄ ®

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- Указать, какие свойства проявляет нитрит - ион.

б) К 2-3 каплям раствора KMnO₄, подкисленного 1 каплей разбавленной H₂SO₄, прилить 2-3 капли NaNO₂.

- Отметить происходящие изменения в растворе.

- Составить уравнение реакции нитрита натрия с перианганатом калия, учитывая, что обесцвечивание происходит в результате перехода ионов MnO₄^- в Mn²⁺

NaNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ®

- Указать окислитель………………….., восстановитель ………………….

- указать, какие свойства проявляет нитрит – ион…………………………...

- Вывод об окислительно-восстановительных свойствах нитрит – иона:

Дата добавления: 2014-11-18