Гидролиз солей

Свойства солей

СВОЙСТВА СОЛЕЙ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 5

Цель работы: научиться применять знания о химических свойствах солей при

проведении химического эксперимента, соблюдая правила охраны труда и

техники безопасности

Задачи работы: овладение методами экспериментального исследования и обработки

полученных результатов приобретение практических умений работы с

лабораторным оборудованием

Теоретическая часть по теме: «Классификация неорганических

соединений и их свойства»

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

Растворы солей реагируют с металлами, при этом необходимо пользоваться рядом напряжения металлов (более активные металлы вытесняют менее активные):

Fe(NO₃)₂ + Mg = Mg(NO₃)₂ + Fe↓

Растворы солей реагируют друг с другом, при этом до начала реакции обе соли должны быть растворимы (р) в воде, а после реакции одна из солей должна быть в осадке, т.е. нерастворима (н):

CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl

Гидролизом называют обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Условия протекания гидролиза солей: 1 .Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

(гидролизу не подвергаются)

При растворении в воде соли в присутствии индикатора (кислотного либо щелочного) окраска раствора не изменяется. Характерна реакция нейтрализации. Уравнение реакции в молекулярной и ионной формах имеет вид:

NaCI [NaOH, HCI]

с. о. с. к.

NaCI + H₂O = NaOH + HCI

Na⁺ + CI^- + H₂O = Na⁺ + OH^- + H⁺ + CI^-

H₂O = H^- + H⁺

[H⁺] = [OH^-] - среда нейтральная, так как ионы OH^- и H⁺ не связываются другими ионами в слабый электролит.

2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

(гидролиз протекает по аниону)

например, Na₂CO₃ [NaOH, H₂CO₃] протекает ступенчато:

с. о. сл. к.

1 ступень Na₂CO₃ + HOH NaOH + NaHCO₃

2Na⁺ + CO₃^2- + HOH Na⁺ + OH^- + Na ⁺ + HCO₃^-

СO₃^2- + HOH HCO₃^- + OH^-

- среда щелочная, так как в растворе накапливаются ионы OH^- .

Возможна и вторая ступень гидролиза. Число ступеней гидролиза соли по аниону совпадает с величиной заряда этого аниона.

3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

(гидролиз протекает по катиону)

Zn(NO₃)₂ [Zn(OH)_2, HNO₃]

сл. о. с. к.

1 ступень Zn(NO₃)₂+H₂О ZnOHNO₃+HNO₃

Zn²⁺ + 2NO₃^- + HOН ZnOH⁺ + NO₃^- + H⁺ +NO₃^-

Zn²⁺ + HOH ZnOH⁺ + H⁺ - среда кислотная

Вторая ступень гидролиза практически не происходит, так как в результате накопления ионов H⁺ создаётся сильнокислая среда и гидроксид цинка растворяется.

4. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

(Гидролиз может протекать как по аниону так и по катиону)

Гидролиз зависит от относительной силы слабой кислоты и слабого основания, образующих соль. Среда этой соли может быть либо нейтральной, либо щелочной или слабо кислой, например:

NH₄CN [NH₄OH, HCN]

сл.о. сл.к. NH₃

1ступень NH₄CN + HOH HCN + NH₄OH

HOH

NH₄ ⁺+ CN^- + HOH H⁺ +CN^- + NH₃ + HOH

NH₄⁺ + HOH NH₃ + HOH + H⁺ - среда кислотная, так как в растворе накапливаются ионы водорода

Задание. Ознакомиться с теоретическими вопросами. Письменно ответить на

контрольные вопросы для самопроверки, записав ответы на них в отчёте.

Получить лабораторное оборудование у лаборанта. Выполнить опыты

№№ 13,14,15. Написать отчёт в соответствии с требованиями, предъявляемыми к

его оформлению.

Дата добавления: 2014-12-16