Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Физические свойства. Методы получения молекулярного кислорода




Методы получения молекулярного кислорода

Кислород и его соединения

Главная подгруппа VI группы

Тема 13. VI группа ПСЭ

Побочная подгруппа V группы

Все элементы побочной подгруппы относятся к редким и рассеянным. Практически не имеют собственных руд, иногда входят в состав полиметаллических руд: Fe(NbO3)2, Fe(TaO3)2 и др. Получают электролизом расплавов соответствующих солей.

Физические свойства резко зависят от чистоты металла. Так, чистый ниобий имеет температуру плавления 1700оС, а с примесью углерода - уже 2200оС. То же относится и к пластичности и твердости.

 

Химические свойства

 

1. Довольно инертные в химическом отношении элементы. Взаимодействуют в виде порошков при высоких температурах с кислородом, серой, углеродом, галогенами:

 

4V + 5O2 = 2V2O5;

2Ta + 5Cl2 = 2TaCl5;

2V + 3S = V2S3;

Nb + C = NbC

 

2. В расплавленном состоянии хорошо адсорбируют водород и азот.

3. Очень устойчивы к агрессивным средам. Так, ванадий растворяется в концентрированной азотной кислоте и царской водке, а на ниобий и тантал действует только смесь азотной и плавиковой кислот при длительном нагревании:

 

V + 5HNO3 = HVO3 + 5NO2 + 2H2O

3Nb + 5HNO3 + 18HF = 3H[NbF6] + 5NO + 10H2O

 

4. В щелочах не растворяются, но при окислительном сплавлении можно получить соли анионного типа:

 

2Nb + Na2CO3 + 5NaNO3 = 2NaNbO3 + CO2 + 5NaNO2

 

5. С кислородом образуют ряд оксидов следующих составов: VO, V2O3 – основного характера, VO2 – амфотерный, V2O5, Nb2O5, Ta2O5 – кислотного характера.

 

Применение. Как легирующие добавки к высококачественным сталям. Тантал успешно заменяет золото при изготовлении химической посуды, устойчивой к воздействию агрессивных сред и используется в медицине.

 

 

 

На внешнем электронном уровне, имеющем общее строение...ns2p4, находится шесть электронов.

Кислород уникален по химическим свойствам. Характерная степень окисления кислорода в соединениях -2.

Сера, селен и теллур объединяются в семейство халькогены. В соединениях они обычно проявляют степени окисления +6, +4, -2.

Полоний – металл.

 

 

Кислород – один из самых распространенный элементов на земле. Содержание молекулярного кислорода в воздухе - 23,14 вес.% (20,94 об.%). В связанном виде он находится в воде, входит в состав многих минералов и живых организмов.

 

 

1. Извлечение из воздуха путем фракционированной перегонки жидкого воздуха. Первым испаряется азот, а в жидкой фазе остается кислород с примесью аргона.

2. Электролиз водных растворов кислот и оснований. На аноде выделяется кислород.

3. Термическое разложение соединений, содержащих кислород:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

 

 

Кислород имеет девять изотопов (О132024). Молекулярный кислород (O2) - бесцветный газ без запаха и вкуса. В жидком состоянии темно-синего цвета, в твердом - светло-синий.

 

Химические свойства

 

Большинство простых веществ взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов. Лишь галогены, инертные газы и элементы платиновой группы не взаимодействуют с молекулярным кислородом. Реакции с кислородом, сопровождающиеся выделением большого количества тепла называются реакциями горения:

 

S + O2 = SO2;

P4 + 5O2 = 2P2O5;

С + O2 = CO2

2Na + O2 = Na2O2;

2Mg + O2 = 2MgO;

4Al + 3O2 = 2Al2O3

 

Применение. Кислород используется в промышленности для достижения высоких температур; при сварке и резке металлов в смеси с ацетиленом. Используется в производстве стали (выжигание примесей); в медицине.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-12-16; Просмотров: 992; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.015 сек.