Массу покоя не имеет

1) протон	3) нейтрон
2) фотон	4) электрон

5-100. Электронов на d-подуровне в устойчивом состоянии не имеет атом

1) стронция	3) радия
2) кальция	4) бария

5-101. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно

а) 6

б) 5

в) 4

г) 3

5-102. Для электрона, находящегося на d-орбитали, невозможно значение квантового числа

а) n = 4	в) m = 2
б) s = ½	г) l = 1

5-103. Химическому элементу, образующему соединение с водородом состава ЭН₄, соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома

а) ns^2np^1

б) ns^2np^2

в) ns^1np^3

г) ns^2np^5

5-104. В ряду H₂S " H₂Se " H₂Te термическая устойчивость соединений

а) возрастает	в) не изменяется
б) изменяется периодически	г) убывает

5-105. Согласно принципу Паули

а) в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях

б) полная энергия атома в основном состоянии минимальна

в) электронный подуровень 3d заполняется после подуровня 3p

г) на 2p-подуровне не может быть больше 2 электронов

5-106. В ряду химических элементов Cl " Br " I атомные радиусы

а) убывают	в) изменяются периодически
б) возрастают	г) не изменяются

5-107. Квантовое число m характеризует запас энергии, связанный с

а) собственным магнитным моментом электрона

б) формой электронной орбитали

в) ориентацией электронной орбитали в пространстве

г) размером электронной орбитали

5-108. Элемент, образующий кислоту с химической формулой НЭО₄, находится в ___ группе периодической системы.

а) V

б) VII

в) IV

г) VI

5-109. Главное квантовое число n характеризует

а) форму электронной орбитали

б) собственный магнитный момент электрона

в) ориентацию электронной орбитали в пространстве

г) общий запас энергии электрона на энергетическом уровне

5-110. Элемент, образующий кислоту с химической формулой H₂ЭO₄, находится в главной подгруппе ___ группы периодической системы.

а) VII

б) 1V

в) V

г) VI

5-111. Атомы одного и того же элемента, обладающие различными значениями атомных масс, называются

а) изотопами	в) изоэлектронными
б) изомерами	г) изобарами

5-112. В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов

а) увеличивается	в) изменяется периодически
б) не изменяется	г) уменьшается

5-113. В ряду химических элементов N " O " F электроотрицательность

а) убывает	в) изменяется периодически
б) не изменяется	г) возрастает

5-114. Гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, называются

а) амфотерными	в) несолеобразующими
б) двойными	г) безразличными

5-115. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома свинца равно

а) 5

б) 6

в) 4

г) 7

5-116. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома серебра равно

а) 5

б) 6

в) 4

г) 7

5-117. В ряду Mg(OH)₂ " Ca(OH)₂ " Sr(OH)₂ сила оснований

а) изменяется периодически	в) возрастает
б) не изменяется	г) убывает

5-118. В ядре природного изотопа находится

а) 14 протонов	в) 27 протонов
б) 14 нейтронов	г) 13 нейтронов

5-119. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в группе с увеличением порядкового номера

а) зависят от условий реакции	в) уменьшаются
б) не изменяются	г) увеличиваются

5-120. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом

а) фосфора	в) хлора
б) кремния	г) алюминия

5-121. Положительный заряд имеет

1) электрон	3) протон
2) анион	4) нейтрон

5-122. Наиболее сильным основанием является

а) Mg(OH)2

б) Ba(OH)2

в) Cu(OH)2

г) Sr(OH)2

5-123. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид

а) бора	в) алюминия
б) магния	г) лития

5-124. Химическому элементу с формулой высшего оксида Э₂О₃ соответствует конфигурация внешнего энергетического уровня атома

а) ns^2np^3

б) ns^2np^4

в) ns^2np^2

г) ns^2np^1

5-125. Спиновое квантовое число может принимать значения

а) 0 … (n – 1)	в) -l … 0 … +l
б) 1, 2, 3, …¥	г) ±1/2

Дата добавления: 2014-11-29