Неметали

8.1. НЕМЕТАЛИ СЬОМОЇ ГРУПИ

Загальна характеристика галогенів, їх властивості, добування та застосування.

Сполуки галогенів з гідрогеном, їх добування, властивості та застосування.

Загальна характеристика оксигеновмісних сполук Хлору.

Література

Л-1, с. 338-359, Л-2, с. 92-102.

Методичні вказівки

Необхідно вміти дати загальну характеристику галогенів за їх положенням у періодичній системі Д.І. Менделєєва.

Засвоїти властивості хлору, звернути увагу на якісну реакцію на хлорид-іон.

Якісна реакція на Сl⁻ - солі арґентуму (І): Сl⁻ + Ag⁺↓― білий осад.

Вміти коротко характеризувати фтор, бром, йод.

Питання для самоперевірки

1. Побудувати електронно-графічну формулу атома хлору.

2. Порівняти відновні властивості галогеноводнів (відновлення сульфатної кислоти бромідом натрію, йодидом калію).

3. Порівняти окисні властивості галогенів, у тому числі Фтору, брому, йоду.

8.2. НЕМЕТАЛИ ШОСТОЇ ГРУПИ

Загальна характеристика властивостей неметалів шостої групи на основі їх положення в періодичній системі елементів та будови електронних оболонок атома. Ступінь окислення.

Сульфур, його властивості, застосування.

Сірководень, добування, властивості, застосування. Відновні властивості сірководню. Сульфіди, їх властивості.

Сульфур (ІV) оксид, його добування, властивості, застосування.

Сульфітна кислота. Відновні та окисні властивості сульфітної кислоти.

Сульфатна кислота, її фізичні та хімічні властивості, добування. Солі сульфатної кислоти, їх властивості, застосування.

Література

Л-1, с. 359-383, Л-2, с. 102-114.

Методичні вказівки

Вивчіть будову атомів Оксигену та Сульфуру, їх фізичні та хімічні властивості. Зверніть увагу на алотропію кисню і сірки, на сполуки сірки з воднем і металами.

Сульфур (ІV) оксид S⁺⁴O₂^-2 (діоксид сірки).

Сульфур (VІ) оксид S⁺⁶O₃^-2 (триоксид сірки).

Сульфатна кислота Н₂SO₄, у ній Сульфур має ступінь окислення +6.

При розчиненні сульфур (VІ) оксиду у воді утворюється сульфатна кислота:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 79 кДж.

Студент повинен засвоїти контактний спосіб виробництва сульфатної кислоти.

При вивченні властивостей сульфатної кислоти слід звернути увагу на особливості властивостей розведеної та концентрованої кислоти. Не можна доливати воду до концентрованої кислоти, треба доливати кислоту у воду.

Питання для самоперевірки

1. Будова атомів Оксигену та Сульфуру.

2. Алотропія кисню. Озон.

3. Одержання сульфатної кислоти та її застосування.

4. Написати гідроліз солі сульфіду натрію.

5. Написати реакцію взаємодії магнію з концентрованою сульфатною кислотою з утворенням сірководню.

8.3. НЕМЕТАЛИ П’ЯТОЇ ГРУПИ

Загальна характеристика властивостей елементів головної підгрупи V групи на основі положення в періодичній системі та будови їх атомів.

Нітроген, азот. Властивості, добування та застосування азоту в промисловості.

Амоніак, його добування, властивості, застосування. Амоній гідроксид. Солі амонію, їх властивості, застосування.

Коротка характеристика оксидів Нітрогену.

Нітритна кислота, її окисні та відновні властивості. Солі нітритної кислоти.

Нітратна кислота, її добування, властивості, добування, застосування. Солі нітратної кислоти, їх властивості, застосування. Вплив нітратів та нітритів на якість харчових продуктів.

Фосфор. Алотропні видозміни фосфору, їх властивості. Хімічні властивості фосфору: взаємодія з металами, киснем, галогенами. Добування та застосування фосфору.

Фосфор (V) оксид та фосфорні кислоти. Ортофосфатна кислота, її солі. Застосування солей ортофосфатної кислоти

Література

Л-1, с. 383-417, Л-2, с. 115-132.

Методичні вказівки

Вивчіть характеристику елементів за положенням у періодичній системі. Вивчіть фізичні та хімічні властивості нітрогену і фосфору, застосування амоніаку в холодильній техніці.

Необхідно знати будову молекули амоніаку, тип хімічного зв’язку. Зверніть увагу на лужні властивості гідроксиду амонію.

Засвоїти ступінчату дисоціацію ортофосфатної кислоти.

Питання для самоперевірки

1. Як одержати амоніак у лабораторних умовах, у промисловості?

2. Який тип хімічного зв’язку в молекулі амоніаку?

3. Навести приклади солей амонію.

4. Яка якісна реакція на йон амонію?

5. Назвати алотропні модифікації фосфору.

6. Написати формули фосфатних добрив та застосування в промисловості.

8.4. НЕМЕТАЛИ ЧЕТВЕРТОЇ ГРУПИ

Загальна характеристика елементів головної підгрупи четвертої групи на основі положення в періодичній системі та будови електронних оболонок їх атомів.

Карбон, знаходження в природі. Фізичні та хімічні властивості алотропних видозмін Карбону.

Карбон (ІІ) оксид та карбон (ІV) оксид, їх властивості, добування, застосування.

Карбонатна кислота, її солі. Застосування солей карбонатної кислоти.

Силіцій. Добування та властивості силіцію. Силіцій (ІV) оксид та силікатні кислоти.

Література

Л-1, с. 417-434, Л-2, с. 136-158.

Методичні вказівки

З’ясуйте фізичні властивості алмазу та графіту. Зверніть увагу на те, що атоми Карбону в алмазі знаходяться на однаковій відстані один від одного, тому алмаз – найтвердіша в природі речовина.

У графіті атоми Карбону розміщені шарами. Зв’язки між атомами двох шарів менш міцні, ніж між атомами одного шару.

У 1968 році в лабораторії російського вченого А. Сладкова синтезували третю видозміну вуглецю – карбін, який має лінійну структуру. Густина та твердість карбіну більша ніж графіту, але менша ніж алмазу. Карбін – речовина білого кольору, напівпровідник.

Зверніть увагу на явище адсорбції – поглинання однієї речовини поверхнею іншої.

Речовини, на поверхні яких відбувається поглинання, називаються адсорбентами. Адсорбційна здатність адсорбента залежить від площі його поверхні. Для збільшення адсорбційної здатності вугілля його активують – діють перегрітою водяною парою.

Вивчаючи хімічні властивості Карбону, необхідно виділити відновні та окисні властивості. Карбон (ІV) оксид розчиняється у воді з утворенням карбонатної кислоти. Зверніть увагу, що всі солі карбонатної кислоти в результаті нагрівання (крім солей лужних металів) розкладаються з виділенням вуглекислого газу.

Звичайне віконне або пляшкове скло виробляють, сплавляючи силіцій (ІV) оксид у вигляді кварцу або піску з кальцій карбонатом (вапняк, мармур) і натрій карбонатом (сода). Склад скла, що утворюється, можна описати приблизно формулою: Na₂O ∙ CaO ∙ 6SiO₂.

Питання для самоперевірки

1. Що таке адсорбція?

2. Як одержати кальцій карбід?

3. Яка речовина та за яких умов утворюється при взаємодії графіту з воднем?

4. Написати реакцію відновлення міді з її оксиду за допомогою карбон (ІІ) оксиду.

5. Який оксид карбону бере участь у фотосинтезі?

6. Написати реакцію одержання магній силіциду.

7. Які природні сполуки силіцію використовують для виробництва скла, фарфору, керамічних виробів?

Дата добавления: 2014-11-29