Оксигену й Сульфуру

ОКСИГЕН ТА СУЛЬФУР

Порівняльна характеристика будови атомів

Протонне число	Хімічний символ	Будова атома	Будова електронних оболонок	Прості речовини	Властивості простих речовин
+8	О	+⑧)) 2 6	2S^2 2P^4   1S^2 1S^22S^22P^4	О2 – кисень     О3 - озон	газ, малорозчинний у воді, без запаху і кольору   газ, нестійкий, без кольору, з запахом свіжості
+16	S	+⑯)))	3 S^2 3P^4 3d^0   2S^2 2P^6   1S^2 1S^22S^22P^6 3S^23P^4	S8 – кристалічна     S - пластична	Жовтий порошок, не змочується водою, неелектро− провідний   коричнева пластична маса

Алотропні форми кисню

Ознаки для порівняння	кисень О2	озон О3
Фізичні властивості	Газ без запаху, безбарвний, у товстих шарах блакитнуватий	Газ із гострим характерним запахом, має блакитнуватий колір навіть у невеликих кількостях
Фізіологічна дія	Забезпечує життєдіяльність організмів	У невеликих кількостях корисний, оскільки вбиває хвороботворні організми, у великих – має отруйну дію
Хімічні властивості	Активний: сполучається майже зі всіма елементами (виняток – інертні гази)	Сильний окисник. Його активність пояснюється тим, що його молекула легко розщеплюється: О3 → О2 + О
Застосування	Для дезінфекції під час оброблення води	У металургії, медицині тощо

Алотропні форми сірки

ромбічна	моноклінна	пластична
Найбільш стійка за звичайних умов	Утворюється внаслідок нагрівання ромбічної сірки до температури, вищої за 96^оС. у разі охолодження знову повертається до ромбічної форми	Киплячу сірку (444,6^оС) виливають у холодну воду, утворюється пластична сірка, яка легко розтягується на зразок гуми

Поширення сірки в природі

У водах мінеральних джерел, морів, океанів

У нафті та кам’яному вугіллі

Входить до складу білкових молекул живих організмів

У складі природних сполук

Хімічні властивості сірки

Властивість	Рівняння реакції	Тип реакції
1.Взаємодія з неметалами: а)гідрогеном,   б)оксигеном.	Сірка – окисник S + Н2 → Н2S гідроген сульфід (сірководень) Сірка – відновник S + О2 → SО2 + Q сульфур (ІV) оксид 2S +3 О2 → 2SО3 сульфур (VІ) оксид	сполучення   сполучення
2.Взаємодія з металами.	Сірка – окисник 3S +2 Al → Al2S3 алюміній сульфід S + 2Na → Na2S натрій сульфід   3S^0 +2 Al^0 → Al2^+3S3^−^2 S^0 + 2ē → S^−^23 окисник Al^0 - 3ē → Al^+32 відновник	сполучення термохімічне     окисно-відновне

Дата добавления: 2014-11-29