Твердая кристаллическая среда 3 страница

За счет избыточной энергии в области ядра дислокации вещество обладает повышенной химической активностью и поэтому рост, окисление, плавление и растворение всегда начинаются на дефектах и идут более интенсивно вдоль них.

Выходя на поверхность кристалла, винтовая дислокация создает незарастающую ступень, высота которой равна проекции вектора Бюргерса дислокации на нормаль к поверхности; если дислокация нормальна к поверхности, то высота ступени равна вектору Бюргерса.

Вблизи оси дислокации будет сказываться зависимость пересыщения от радиуса кривизны ступеньки. Ступень будет закручиваться в спираль до тех пор, пока радиус её у выхода дислокации не достигнет критического значения – радиуса критического зародыша. После этого вся спираль будет стационарно вращаться. Вначале ступенька перемещается параллельно самой себе. За счет большей скорости перемещения ступеньки вблизи оси винтовой дислокации произойдет искривление ступеньки и образование спирали. Искривленная часть ступеньки менее устойчива, так как ее радиус кривизны ρ мал, эффективное пересыщение тоже мало, следовательно, и скорость ее перемещения здесь уменьшится, пока не будет достигнуто равновесное состояние при ρ = ρ_к. Это состояние соответствует такой форме спирали, при которой все её части перемещаются с одинаковой угловой скоростью ω

(2.13)

Здесь ρ_к – критический радиус кривизны двумерного зародыша, равный

(2.14)

- удельная свободная краевая энергия.

Тангенциальная скорость перемещения участка спирали с радиусом кривизны ρ при небольших пересыщениях равна

(2.15).

Если кривизна у точки выхода оси дислокации велика ρ< ρ_к, то рост в этом участке происходить не может, вследствие чего вдоль оси дислокации образуется в процессе роста кристалла полый пустой канал.

Различают круговые и полигональные спирали. Круговые спирали возникают в случае независимости скорости роста от кристаллографического направления. Это происходит, когда длина свободного пробега частицы X_S>>X₀ больше среднего расстояния между изломами. В такой ситуации частица, адсорбированная вблизи ступеньки, прилипнет к ступеньке независимо от ориентации последней. Полигональные спирали в соответствии с выраженной анизотропией скорости роста кристалла отражают симметрию грани. При этом линии ростовых фронтов располагаются преимущественно параллельно плотноупакованным направлениям на грани кристалла. Полигональные спирали возникают, если не выполняется условие X_S>>X₀, так что изломы немногочисленны, далеко отстают друг от друга, и расстояния, на которые перемещаются адсорбированные частицы, малы. Часты промежуточные случаи, когда условия роста неблагоприятны для образования чисто круговых или полигональных спиралей.

Число оборотов спирали в 1с определяет активность спирали, равную . По существу активность спирали – число ступеней, проходящих через данную точку за 1с. Активность характеризует мощность дислокации, как генератора ступеней, «выпускающего» витки с той или иной частотой. Расстояние между витками равно:

(2.16).

Исходя из уравнений (2.14), (2.16) и допуская пересыщения β малым, выразим через пересыщение:

.

Подставляя это выражение в (2.12), получим:

(2.17).

На рис. 2.7 показана зависимость нормальной скорости роста спирального холмика от относительного пересыщения β. При малых β (β < β_к), когда ∆r велико и диффузионные поля между ступенями не перекрываются, нормальная скорость характеризуется квадратичной зависимостью от пересыщения λ ~ β². Если же пересыщение увеличивается, то расстояние между ступенями уменьшается, перекрывая диффузионные поля, питание ступеней ухудшается, и скорость роста становится прямо пропорциональной пересыщению λ ~ β.

3) Феноменологическая теория послойного роста кристаллов.

Феноменологическая теория исходит из представления, согласно которому в кинетической области кинетика кристаллизации при наличии уже готовых ступеней определяется движением этих ступеней, их формой, взаимным расположением, высотой и коллективным воздействием друг с другом. Вспомним., кинетическая – это область кристаллизации, в которой поверхностные процессы играют лимитирующую роль, как более медленные по сравнению с массопереносом. Феноменологическую теорию иначе называют теорией элементарных процессов роста, под которыми подразумевают микроявления, происходящие в окружающем кристалл слое толщиной порядка размеров неоднородностей поверхности.

При анализе механизмов послойного роста были в значительной степени рассмотрены элементарные процессы роста: движение прямолинейной и искривленной (спиральной) мономолекулярной ступени; зависимость скорости роста от расстояния между ступенями. Рассмотрим движение макроступеней, зависимость скорости их роста от толщины, распад ступеней, их коллективное взаимодействие.

Непосредственные наблюдения за ростом кристаллов показывают, что на поверхности могут быть ступени различной высоты. Скорость роста ступени полимолекулярной высоты (h) должна определяться количеством вещества, поступающего непосредственно из пара j_V и количеством вещества, доставляемого из адсорбированного слоя путем поверхностной диффузии j_S. В приближенном варианте скорость роста ступени в зависимости от ее толщины определяется выражением:

(2.18).

Такая зависимость между тангенциальной скоростью роста и толщиной слоя спирали (h) показана на рис. 2.8.

Рассмотрим движение макроскопических (более 100 параметров элементарной ячейки) ступеней (работа А.А. Чернова). Если торец ступени - плотная макроскопическая грань кристалла, то перемещение ее возможно за счет либо образования зародышей, либо выходов дислокаций на поверхности. Наиболее вероятно появление зародышей во входящем остром угле между плотной гранью и ступенью. Если образуются зародыши меньше по толщине, чем ступени, то можно наблюдать распад ступеней в процессе роста.

При малых пересыщениях торец ступени может быть размыт изломами и флуктуациями, стадия образования зародышей перестает лимитировать движение ступени, рост и распад ее зависят от питания ее торца. Интенсивность распада макроступени растет с пересыщением (с возможным образованием двумерных зародышей). И если при небольших пересыщениях имеет место зависимость ~ , то с ростом возможен участок ~ ², а при интенсивном распаде будет расти быстрее, чем ~ ². Когда же распад и уменьшение расстояния между витками спирали приведут к большой средней плотности изломов на поверхности, последняя станет атомно-шероховатой, и послойный рост заменится на нормальный механизм с непрерывным присоединением частиц по всей шероховатой поверхности кристалла:

=β() (2.19),

где β – кинетический коэффициент кристаллизации, характеризующий скорость присоединения частиц к поверхности кристалла.

Исследования слоистого роста кристаллов и скорости движения отдельных ступеней показывают, что ступенчатая структура поверхности кристалла существенно зависит от условий роста (пересыщения, температуры и т.д.). Можно предвидеть коллективные эффекты, сопровождающие движение некоторого количества ступеней, когда в результате флуктуации плотности ступеней (число ступеней на единицу поверхности) возможно возникновение кинематических (ударных) волн.

Допустим на поверхности кристалла движение эшелона элементарных ступеней. Скорость перемещения этого эшелона и его угол наклона будут зависеть от плотности ступеней, от расстояния между ступенями. При неизменном расстоянии наклон и скорость остаются постоянными. Если в какой-либо момент времени резко увеличивается плотность ступеней в некотором участке эшелона (это может быть следствием временного увеличения пересыщения, распада крупной ступени и т.д.), то в данном месте ступени начнут влиять друг на друга, появится почти «истинная» небольшая ступень и возникнет разрыв плотности с угловой точкой.

Т.о., на поверхности кристалла нужно считаться с макроскопическими ступенями двух типов.

«Истинные» ступени, устойчивость которых определяется анизотропией поверхностной энергии. Для них достаточно постоянны скорость и стационарная форма.

Макроступени, представляющие собой слабые кинематические волны плотности элементарных ступеней и наклоненные под малым углом к поверхности кристалла. На них возможны изменения плотностей ступеней, связанные с флуктуациями пересыщения, и при резком увеличении плотности ступеней они могут переходить в «истинные» ступени.

4) Кинетический коэффициент кристаллизации

Количественной характеристикой послойного роста кристалла служит β_СТ – кинетический коэффициент кристаллизации ступени, нормального - кинетический коэффициент кристаллизации всей атомно-шероховатой поверхности β, где изломы «размазаны» по поверхности. Величины β_СТ и β выражаются в сантиметрах на секунды для газов и растворов и в сантиметрах на секунды градусы – для расплавов. Кинетический коэффициент кристаллизации (ККК) характеризует скорость присоединения частиц к кристаллу, потому что величина его связана с отправными точками роста – «источниками» (дислокациями, плоскими зародышами и др.) и определяется преимущественно потенциальным барьером для кристаллизации в изломе. Величина ККК, связанная с природой и структурой кристаллической поверхности, температурой и концентрацией (пересыщением), в общем случае зависит от кристаллографической анизотропии; в растворах она колеблется в пределах 10^-5 –10^-3 см/с, в расплавах – более единицы.

Кинетический коэффициент кристаллизации ступени β_СТ вводится в краевое условие, связывающее поток газа и пересыщение на ступени:

(2.20).

Физический смысл β_СТ лучше выявляется из уравнения (2.20), представленного в виде

.

Если β_СТ→∞, тогда n_S = n_S0 т.е. концентрация атомов у ступени равна равновесной концентрации их в адсорбированном слое при данной температуре.

При росте ступени из газовой фазы:

(2.21),

где - плотность изломов; Е_газ – энергия активации роста кристалла, она существенна для химической реакции и равна константе скорости этой реакции; ν – частотный фактор.

При росте ступени из раствора переход частиц из раствора в кристалл сопряжен с выходом их из сольватной оболочки и освобождением места на изломе от адсорбированного растворителя. Эти процессы требуют преодоления потенциальных барьеров. Из-за малой величины поверхностной диффузии в растворах до некоторой степени оправдан вывод кинетического коэффициента кристаллизации ступени β_СТ из краевого условия (2.20) и введение его в формулу скорости движения ступени (2.5):

.

Здесь ∆с мало; Е – энергия активации роста кристаллов, связанная с разрывом сольватной оболочки. Общий множитель, стоящий перед ∆с, пропорционален β_СТ:

(2.22).

При росте из расплава при небольшом :

,

где Е – энергия активации для вязкости ≈ 0,5 – 0,3 ∆Н; - энтропия плавления. Общий множитель, стоящий перед ∆Т, равен β^Т_СТ:

(2.23).

Кинетический коэффициент кристаллизации ступени из расплава практически (реально) приравнивается к кинетическому коэффициенту кристаллизации атомно-шероховатой поверхности β^Т, который входит в выражение нормальной скорости роста поверхности кристалла нормальным механизмом (2.19): , где β^Т – несколько меньше

.

Непосредственно экспериментально кинетический коэффициент кристаллизации не находят, но из кинетических формул (зависимости скорости роста кристаллической поверхности от величины движущей силы кристаллизации) представляется возможным выявить его зависимость от параметров кристаллизации.

Трудности определения величины β связаны в основном с изменениями пересыщений (переохлаждений) непосредственно на фронте кристаллизации.

Для суждения о контролирующей стадии процесса кристаллизации необходимо иметь количественное представление об энергии активации роста кристаллической поверхности Е. Ведь поверхностные процессы определяют кинетику роста кристалла, если величина β, связанная с Е обратной зависимостью, будет минимальна по сравнению со скоростью диффузии. Однако сведения по Е очень скудны.

Энергия активации роста грани пинакоида кварца ~ 20 ккал / моль. Грань (0001) кварца атомарно-шероховатые и растут из водного раствора нормальным механизмом со скоростью (2.19).

~β(),

где β определяется уравнением (2.23). Угол наклона прямой на рис. 2.9 определяет величину β (β~tgφ).

Поскольку зависимость β от температуры экспоненциальная (2.23), строим ее в координатах lgβ – (рис. 2.10). Угол наклона прямой α соответствует энергии активации роста Е. ~ β ~ Е ~ 20 ккал / моль ~ 1 эВ. Подставив значение Е в уравнение вероятности (1.23), видим, что она равна 10^-6,т.е. из одного миллиона попыток только одна частица присоединяется к кристаллу.

5) Теории нормального роста кристаллов из расплавов

При послойном росте нужно ожидать образование плоских граней, а при нормальном – округлых поверхностей, отражающих распределение температуры и концентрации в среде. Однако пока нет опытных данных, которые говорили бы об обязательном отсутствии огранки при действии механизма нормального роста.

Выведем зависимость нормальной скорости роста атомарно-шероховатой грани от переохлаждения. Рассмотрим простой случай кристаллизации вещества из расплава, представляющего собой однокомпонентную систему. На растущей поверхности кристалла выделяется площадка dS. Если нормальная скорость постоянна и равна λ, то за время dt фронт роста переместится по нормали на расстояние dh = λdt. При кристаллизации слоя толщиной dh с площадью dS выделяется теплота:

dQ₁ = ρqdhdS = ρqλdtdS (2.24)

где ρ – плотность кристалла; q – удельная теплота кристаллизации.

Выделившаяся теплота отводится от растущей поверхности как через кристалл, так и через расплав, если температура в зоне кристаллизации выше температуры расплава. Теплота, отводимая от площадки dS за время dt, равна приблизительно

(2.25),

где К₁ и К₂ – соответственно коэффициенты теплопроводности кристалла и расплава; - температурные градиенты, направленные в кристалле по внутренней, а в расплаве – по внешней нормали к dS, и поэтому знаки этих температурных градиентов различны.

Рост кристалла происходит только в том случае, если выделяющаяся теплота непрерывно отводится от площадки dS.

Из условия теплового баланса:

dQ₁ = dQ₂ (2.26),

получаем

или

(2.27).

Если расплав переохлажден незначительно и не перемешивается, то в уравнении (2.25) отводом тепла в сторону расплава можно пренебречь. Весь отвод осуществляется через кристалл, и уравнение (2.27) принимает вид:

(2.28),

где - температурный градиент в зоне роста, который направлен по внутренней нормали к кристаллу.

В общем случае нормальная скорость в данном направлении зависит не только от температурного градиента, но и от выбранного направления, а также от размеров кристалла:

(2.29).

Различные виды зависимости λ = λ (h) для достаточно крупных кристаллов сводятся к

(2.30).

Формула (2.30) аналогична (2.19).

При выводе основных кинетических уравнений роста кристалла из расплава сначала допускается, что коэффициент теплопроводности кристалла описывается сферой и холодильник точечных размеров поглощает выделяющееся в системе тепло, будучи помещен в центре кристаллической затравки сферической формы, т.е. симметрия поля температурного градиента в зоне роста кристалла будет шаровой (рис. 2.11).

Пусть радиус кристалла, который в некоторый момент равен h, через время dt становится h + dh = h + λdt. Количество вещества, перешедшего в кристаллическую фазу за время dt, равно объему новообразовавшегося шарового слоя, умноженному на плотность кристалла:

dm = 4πρh²dh = 4πρh²λdt (2.31).

Скорость перехода в кристаллическую фазу

(2.32),

где S – суммарная поверхность растущего кристалла. Уравнение (2.32) вместе с (2.28) определяет всю кинетику кристаллизации из расплава. Комбинируя выражения (2.28) и (2.32), получаем формулу:

(2.33),

в которой градиент концентраций заменен градиентом температур.

В некоторых заданных условиях рост кристалла будет продолжаться до тех пор, пока фронт роста не подойдет к изотермической поверхности температуры плавления, вдоль которой установится равновесие между жидкой и кристаллической фазами, так что кристалл не будет иметь формы многогранника. В форме многогранника кристалл может расти только из переохлажденного расплава внутри области, ограниченной изотермической поверхностью температур плавления (рис. 2.12). Таким путем Р. Наккен впервые получил из расплава полиэдрической формы кристаллы салола. При переохлаждении расплава, когда ∆T > 1,5 ºC, кристаллы росли как полиэдры. По мере уменьшения разности температур плавления и кристаллизации до 0,5 ºC вдоль ребер и по вершинам начинали образовываться округленные области, которые в дальнейшем расширялись, и кристалл рос в виде шара. Если разность температур снова повышалась до 1,5 ºC, то образовывались грани (010), (100), (110) и (212). Этот эффект был связан с ходом изотерм. В методе Наккена – Киропулоса кристалл окружен сферическими изотермическими поверхностями. При большом охлаждении сферическая изотерма температуры плавления отступает от кристалла, окруженного областью переохлажденного расплава, в результате чего происходит полиэдрический рост. При уменьшении охлаждения или увеличении размера кристалла изотерма T_S приближается к поверхности кристалла. В местах, где кристалл касается изотермы T_S, скорость роста замедляется и поверхность кристалла соответствует изотермической поверхности. Там, где изотерма не касается поверхности, сохраняется фасетка простой формы кристалла. Изменяя степень радиального охлаждения, можно получить кристалл с округленными ребрами и вершинами. В зависимости от расположения нагревателей и конструкции холодильника, определяющий характер отвода тепла, растущему кристаллу можно придать различную форму, например шара, полусферы, эллипсоида и т.п. Форма изотермы кристаллизации отвечает симметрии поля температурного градиента. Свободная поверхность кристаллов, выращиваемых из расплава, способна принимать форму выпуклой (рис. 2.13, а), плоской (рис. 2.13, б), либо вогнутой (рис. 2.13, в) изотермы кристаллизации.

Теории нормального роста кристаллов связаны с именами К.А. Джексона, Дж. Кана, В.Т. Борисова, Д.Е. Темкина и др. Авторами теорий нормального роста всегда учитывается влияние структуры границы раздела кристалл – расплав на механизм и кинетику роста кристалла.

5) Механизм роста кристаллов трехмерными зародышами.

Если в насыщенном растворе в значительном количестве присутствуют комплексы, то при возрастании пересыщения увеличивается их размер и частота образования, вследствие чего возникает микрогетерогенность раствора. Нередко утверждение, что сильно пересыщенный раствор по своему строению приближается к коллоидным растворам. Поэтому при больших пересыщениях в метастабильной области рост кристаллов может идти путем присоединения трехмерных агрегатов частиц («дозародышей», «субмикронных» частиц, «ассоциативов»). При больших пересыщениях вблизи лабильной области механизм роста трехмерными зародышами может стать господствующим.

Ориентация прилипших дозародышей не всегда строго параллельна основанию. Энергия активации для их переориентации велика в виду их большой массы. В результате выросший по этому механизму кристалл весьма часто бывает мозаичным, блочным

(рис. 2.14). Углы разворота блоков составляют от минуты до нескольких градусов.

В этой связи очевидна относительность понятия «монокристалл». Монокристаллом называется неблочный хорошо образованный кристалл, а если и блочный, то с малыми углами разориентации между блоками. Между неблочным хорошо образованным кристаллом и коллоидным совершенно неупорядоченным осадком можно найти все переходные образования.

Образованию блочной структуры кристалла способствуют такие факторы, как скорость роста, вязкость, увеличение размера молекулы. Чем больше скорость процесса, тем, при прочих равных условиях, больше степень неупорядоченности; чем более вязок раствор, тем легче образуются блочные кристаллы, так как диффузия крупных частиц в вязких средах затруднена.

Лекция 2. Влияние примесей на кинетику кристаллизацию.

1) Термодинамический и кинетический эффекты.

Примесь – это малая добавка какого-либо вещества к кристаллизующейся системе, способная влиять на кинетику кристаллизации. Массовое содержание примеси, составляющее 10^-4 %, нередко снижает скорость роста в 2 – 3 раза. Влияние примеси велико даже при массовом содержании, меньшем 10^-4 %.

Различают термодинамический и кинетический эффекты. Если примесь смещает точку равновесия, она тем самым оказывает термодинамическое влияние на рост кристалла. Её кинетическое влияние сказывается через адсорбцию поверхностью растущего кристалла. При этом одни примеси могут быть захвачены этими поверхностями, другие – не входят в состав (объем) кристалла.

Покажем, что влияние примесей на кинетику кристаллизации при нормальном росте (механизме роста) слабее, чем при слоистом.

Первое представление о термодинамическом влиянии примеси дает величина К – равновесного коэффициента распределения , которую получают из бинарных диаграмм состояния. Это уравнение примет более строгое выражение, если концентрации примеси в двух фазах заменим химическими потенциалами (активностью) примесных частиц в исходной и кристаллической фазах. В растворах коэффициент распределения (захвата) зависит от растворимости примеси. Согласно правилу Панета на кристаллах более прочно адсорбируются ионы, которые дают с ионами кристалла наименее растворимое соединение.

В целом надо считать положительным влияние такой примеси, которая адсорбируется поверхностью, но не входит в состав кристалла. Адсорбируясь, примесная частица изменяет плотность изломов на поверхности или ступени. Большая часть изломов будет занята примесными частицами, если их энергия адсорбции больше энергии адсорбции собственной частицы. Если эти энергии равны (изоморфная примесь), то места приложения собственной частицы равновероятны, она не будет влиять на кинетику роста.

Примесные частицы, различающиеся размерами от собственных, могут не только изменять плотность изломов, но просто отравлять их, тем самым мешать собственному атому прочно задерживаться у отравленного участка. Для роста кристалла работают те изломы, которые свободны от примесей.

Дата добавления: 2014-12-07