Комплексные соединения

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ.

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1.Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих молекулах и укажите геометрическую форму этих молекул:

AlBr₃, BeF₂, CF₄, BBr₃, H₂O, SF₆, SiCl₄, NH₃, CH₄, AlCl₃, BCl₃

Полярны ли эти молекулы?

2.Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах и укажите геометрическую форму этих частиц:

NH₄⁺, GaCl₄^-, H₃O⁺,BF₄^-, SiF₆^2-, AlF₆^3-, SO₄^2-, PO₄^3-.

3.Составьте энергетическую диаграмму МО для следующих частиц и определите порядок связи в них:

H₂,H₂⁺,H₂^-,He₂, HeH, He₂⁺, Li₂, Be₂, B₂, N₂, N₂⁺, O₂, O₂^-, O₂⁺, CO, CO⁺, NO, NO⁺, NO^-.

4. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, определите,какая из связей является наиболее полярной:Са-Н, I-C1.C-S.

5. В каком из приведенных соединений:LiF, BeF,BF,CF связь Э-F будет больше всего

приближаться к ковалентной?

6. Как изменяется прочность связи в ряду:НF-НСl-НВг-Н1?

7. При переходе от NaF к Nal температура плавления кристаллов уменьшается. Объясните наблюдаемый ход изменения температур плавления.

8. BaCl₂ в водных растворах -сильный электролит,a HgCl₂-слабый электролит. Объясните это различие в свойствах солей.

9. Сероводород при обычной температуре - газ, а вода- жидкость. Чем можно объяснить это различие в свойствах?

Протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних веществ к другим – от восстановителя к окислителю.

Типичными окислителями являются

1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:

Сг₂О₃,К₂Сг₂О₇,Сг₂(SO₄)₃,Fe(CrO₂)₂.

2. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисление и какие-восстановление: S——> SO₄^2-,Br₂ ——> 2Br ^-, V²⁺—— > V0₃^-,CL^-——> CLO₃^-.

3. Какиеиз следующих реакций относятся к окислительно-восстановительным: NH₄CL= NH₃ + HCL; 2K₂CrO₄+ H₂SO₄ = К₂Сг₂O₇+ К₂S0₄+ Н₂О;

Fe + S = FeS; H₂ + CL₂ = 2 HCL.?

4. В каких из следующих реакций азот является окислителем, в каких – восстановителем: N₂+O₂= …^; N₂ + Li =…; N₂+Mg = …?

5. Составьте уравнения полуреакций:

MпО₄ ^-——> Mn^z+ (рН<7); Cr0₂^- —— > СгО₄ ^2- (рН>7); SO₃ ^z-——> SO₄ ^2- (рН=7).

6. Закончите уравнения.реакций:

HCLO₃ ——>CLO₂ + HCLO₄ + Н₂0; NH₄NO₃ —>N₂О + H₂0:

KI+ K₂Cr₂0₇+ H₂.SO₄ ——>.I₂ +...; AL + HNO₃ ——>NH₄NO₃ +...

.7. Напишите следующие окислительно-восстановительные реакции:

Na₂S + К₂ Сг₂ О₇ + Н₂S0₄ —— > …; Н₂0₂ + KI ——>…;

РН₃.+ KMnO₄ + HCL —> ….; NaCLO + CrCL₃ + NaOH ——>...

8. По приведенным ниже полуреакциям составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярном виде:

a)lOFe²⁺ ——> lOFe³⁺ + 10e

2МпО₄^- + 16Н⁺ + 10е ——> 2Mn²⁺ + 8Н₂О

b)3Mg° — -> ЗMg²⁺ +6e

SO₄ ^2- + 8Н⁺ + 6е —> S⁰ + 4Н₂О

9. В 1 л раствора содержится 10г HCL0₄.Вычислите нормальную концентрацию

HCLO₄, исходя из реакции:

SO₂ + HCLO₄ + Н₂0 ——> HCL + Н₂SO₄

10. Какой обьём 0.1Н К₂Сг₂0₇ потребуется для окисления 20мл 0,2М Na₂S в кислой среде?

Комплексными или координационными соединениями принято называть соединения, в узлах кристаллической решётки которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе.

Комплексное соединение состоит из внутренней сферы и внешней сферы. Во внутреннюю сферу входят центральный атом (комплексообразователь) в некоторой степени окисления и лиганды – противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы. Общее число σ–связей, образуемых центральным атомом –комплексообразователем характеризует координационное число (КЧ) данного центрального атома. Например, в комплексном соединении K₂[PtCl₆] ионы К+ -внешняя сфера ион [PtCl₆]2- -внутренняя сфера с центральным атомом PtIV и лигандами Cl-. В комплексном соединении

[Fe(H₂O)₆]Cl₃ ионы Cl^- - внешняя сфера, ион [Fe(H₂O)₆]³⁺ - внутренняя сфера с центральным атомом Fe^III и лигандами Н₂О. В комплексе [Co(NH₃)₃Cl₃] внешней сферы нет совсем, а во внутренней сфере центральный атом Co^III координирует лиганды NH₃ и Cl^- В соединении.

[Ni(NH₃)₆][Fe(CN)₆] содержатся комплексный катион [Ni(NH₃)₆]²⁺ и комплексный анион

[Fe(CN)₆]^2-.

При вычислении заряда комплексного иона заряд комплексообразователя принимается равным его степени окисления; тогда этот заряд равен алгебраической сумме зарядов комплексообразователя и лигандов.

Например, заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом(III):

а)[Cr(H₂O)₅Cl]; б) [Cr(H₂O)₄Cl₂]; в) [Cr(H₂O)₂(C₂O₄)₂].

Равны: а) (3+) + (1-) = 2+; б) (3+) + 2(1-)= 1+; в) (3+) + 2(2-) = 1-.

Дата добавления: 2014-12-27