Опыт 1. Определение реакции среды при гидролизе солей

Экспериментальная часть

Теоретические вопросы

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. РН РАСТВОРОВ

Задачи и упражнения

1. Используя табличные значения констант растворимости (К_s), вычислите растворимость (s) следующих солей: а) CuS; б) AgI; в) PbCrO₄; г) Ag₂CO₃; д) Ca₃(PO₄)₂.

2. Вычислите константы растворимости для следующих веществ если: а) s(SnS) = 10^-14; б) s(Mg(OH)₂) = 1,2^.10^-4; в) s(BaCO₃) = 9^.10^-4; г) s(PbI₂) = 1,4^.10^-3.

3. Образуются ли осадки при смешивании равных объемов следующих солей: а) 0,01 М раствора CaCl₂ и 0,001 М раствора Na₂CO₃; б) 0,02 М раствора Pb(NO₃)₂ и 0,02 М раствора КI; в) 0,001 М раствора Ba(NO₃)₂ и 0,01 М раствора K₂CrO₄; г) 0,05 М раствора AgNO₃ и 0,02 М раствора KCl.

4. Образуется ли осадок при смешивании: а) 10 мл 0,1 М раствора СаCl₂ и 90 мл 0,01 М раствора К₂C₂O₄; б) 200 мл 0,1 М MgCl₂ и 50 мл 0,05 М раствора Na₂CO₃.

5. Определите массу ионов серебра: а) в 1 л насыщенного раствора Ag₂CO₃; б) в 0,5 л насыщенного раствора AgI; в) в 100 л насыщенного раствора Ag₂S.

6. Какой объем воды необходим для растворения: а) 10 г CuS; б) 1,0 г PbCl₂; в) 100 г Ba₃(PO₄)₂.

7. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия BaC₂O₄ с соляной и уксусной кислотами. Вычислите константы равновесия и определите возможность протекания этих реакций.

8. При добавлении к раствору содержащему белый осадок хлорида серебра избытка раствора иодида калия цвет осадка меняется на желтый. Объясните и обоснуйте наблюдаемое изменение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.

9. К раствору содержащему 0,01 моль/л ионов Cl^- и I^- прибавляют по каплям раствор Pb(NO₃)₂. Какой осадок образуется первым и при какой концентрации Pb(NO₃)₂ это произойдет. Разбавлением растворов при смешивании пренебречь.

10. Почему для разделения ионов Ca²⁺ и Ba²⁺ используется раствор хромата калия, но нельзя использовать растворы оксалата аммония или карбоната натрия?

Лабораторная работа 6.

1. Диссоциация молекулы воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

2. Значение рН для кислых, нейтральных и щелочных растворов, рН биологических жидкостей.

3. Вычисление рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.

4. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза солей. Ступенчатый гидролиз.

5. Составление молекулярных и полных и кратких ионных уравнений реакций гидролиза.

6. Константа гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

7. Вычисление рН в растворах солей подвергающихся гидролизу.

8. Особые случаи гидролиза. Полный гидролиз, взаимный гидролиз.

В отдельных пробирках растворите в 1-2 мл дистиллированной воды несколько кристаллов следующих солей: карбоната натрия, фосфата натрия, хлорида натрия, сульфата алюминия, хлорида железа(III), карбоната аммония. На предметное стекло положите кусочки универсальной индикаторной бумаги. С помощью чистой стеклянной палочки смочите индикаторную бумагу раствором каждой из солей. По цвету индикаторной бумаги определить рН раствора, предварительно определив рН дистиллированной воды. Результаты эксперимента запишите в таблице. Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.

№	Соль	рН раствора	Реакция среды
	H2O
	Na2CO3
	Na3PO4
	NaCl
	Al2(SO4)3
	FeCl3
	(NH4)2CO3

Дата добавления: 2015-01-03