Задачи и упражнения. Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений

Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений

Опыт 2. Разрушение комплексных соединений

Опыт 1. Получение комплексных соединения

Экспериментальная часть

а) Налейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата серебра, прибавьте такое же количество раствора хлорида натрия. Прилейте к образовавшемуся осадку раствор гидроксида аммония до полного растворения осадка. Почему растворился осадок? Сохраните раствор для опыта 2а.

AgNO₃ + NaCl ® AgCl¯ + NaNO₃

AgCl¯ + 2NH₃´H₂O ® [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

б) Налейте в пробирку 3-4 капли раствора сульфата меди, прибавьте 2-3 капли раствора гидроксида аммония (25%) - выпадает светло-голубой осадок основной соли меди (CuOH)₂SO₄. Прибавьте по каплям избыток раствора гидроксида аммония. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. Сохраните раствор для опыта 2б.

2CuSO₄ + 2NH₃´H₂O ® (CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

(CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₃´H₂O ® 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 6H₂O

в) К раствору Hg(NO₃)₂ добавьте по каплям раствор иодида калия. Обратите внимание на образование осадка иодида ртути(II), отметьте его цвет и добавьте избыток иодида калия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

Hg(NO₃)₂ + 2KI ® HgI₂¯ + 2KNO₃

HgI₂¯ + 2KI ® K₂[HgI₄]

а) К раствору, оставшемуся от опыта 1а, прибавьте по каплям концентрированную азотную кислоту. Объясните наблюдаемое явление. Напишите уравнение реакции.

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ ® AgCl¯ + 2NH₄NO₃

б) К раствору оставшемуся от опыта 1б, прибавьте 3-5 капель сероводородной воды или раствора сульфида натрия. Напишите уравнение реакции и объясните причину образование осадка (см. табл.2,3 приложения).

[Cu(NH₃)₄]SO₄ + Na₂S ® CuS¯ + Na₂SO₄ + 4NH₃

В две пробирки налейте по 3-5 капель раствора гексациано-III-феррата калия K₃[Fe(CN)₆], а в третью пробирку налейте 1-2 капли раствора FeCl₃. В первую пробирку прибавьте 2-3 капли раствора гексанитрокобальтата натрия Na₃[Co(NO₂)₆], а во вторую и третью пробирки прибавьте по 2-3 капли раствора роданида калия или роданида аммония NH₄SCN. Что наблюдаете? Объясните отсутствие окраски во второй пробирке. Напишите ионные уравнения реакций.

K₃[Fe(CN)₆] ® 3K⁺ + Fe(CN)₆^3-

FeCl₃ ® Fe³⁺ + 3Cl^-

K₃[Fe(CN)₆] + Na₃[Co(NO₂)₆] ® K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + KNa₂[Fe(CN)₆]

K₃[Fe(CN)₆] + KSCN ¹

FeCl₃ + 3KSCN ® Fe(SCN)₃ + 3KCl

1. Укажите комплексообразователь, лиганд, координационное число, заряды комплексообразователя и комплексного иона для соединений:

а) K₂[HgI₄]; б) [CoCl(NH₃)₅]Cl₂.

2. Вычислите заряд комплексообразователей в комплексных ионах: [PtCl₃(NO₂)]^2-, [PtCl(NH₃)₅]³⁺, [Co(NO₂)₄(NH₃)₂]^-.

3. Вычислите заряды следующих комплексных ионов с комплексообразователем хромом(III): [Cr(H₂O)₄Cl₂], [Cr(NH₃)₅NO₃].

4. На какие ионы диссоциируют следующие комплексные соединения: K₂[PtCl₆], K₂[HgI₄], Na₂[Co(SCN)₄]? Что такое константа нестойкости комплексного соединения?

5. Пользуясь таблицей констант нестойкости определите, возможны ли следующие взаимодействия между растворами электролитов. Напишите уравнения реакций в ионной форме там, где они возможны.

а) K₂[HgBr₄] + 4KCN ® K₂[Hg(CN)₄] + 4KBr

б) Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + 2KCN ® Na[Ag(CN)₂] + K₂S₂O₃ + Na₂S₂O₃

6. Определите тип гибридизации атомных орбиталей и пространственное строение комплексного иона [NiCl₄]^2-, если известно, что этот ион диамагнитен.

7. Пользуясь таблицей констант нестойкости, определить, произойдет ли взаимодействие между растворами электролитов:

K₂[HgBr₄] + KCN ®

8. Напишите координационную формулу двух комплексных соединений, состав которых CoCl₃×4NH₃, если, в первом случае, при действии AgNO₃ осаждается 1/3 содержащегося в соединении хлора, а во втором случае, при действии AgNO₃ осаждается весь имеющийся хлор.

9. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе K₂[Cd(CN)₄], в котором концентрация цианид ионов CN^- равна 0,1М, если константа нестойкости комплексного иона равна К_1-4 = 7,8´10^-18.

10. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение осадка AgCl из 0,1М раствора [Ag(NH₃)₂]NO₃, содержащего 1 моль аммиака в 1 л раствора? Константа растворимости AgCl равна K_s(AgCl) = 1,8´10^-10, константа нестойкости иона Ag(NH₃)₂⁺ равна К _1-2 = 9,3´10^-8.

Лабораторная работа 9

Дата добавления: 2015-01-03