Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов

Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой

Экспериментальная часть

Теоретические вопросы

ЭЛЕМЕНТЫ IA-IIIA ГРУПП

1. Электронное строение атомов элементов IA – IIIA групп. Характерные степени окисления, примеры соединений в данных степенях окисления.

2. Изменение металлических свойств в группах и периодах на примере металлов IA – IIIA групп.

3. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Получение металлов и их взаимодействие с кислородом, водородом, другими неметаллами, водой.

4. Щелочи. Получение щелочей, их химические свойства.

5. Жесткость воды. Устранение постоянной и временной жесткости воды.

6. Нерастворимые основания. Получение и свойства нерастворимых оснований

7. Амфотерные элементы. Получение алюминия и его химические свойства. Получение и свойства амфотерных гидроксидов.

8. Бор. Борная кислота Тетраборат натрия.

Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно)

Помните, что при разрезании металлического натрия может произойти самовозгорание, если металл недостаточно хорошо очищен от продуктов его окисления.

Возьмите пинцетом кусочек натрия из склянки, в которой он хранится под слоем керосина. Положите натрий на фильтровальную бумагу, осушите его этой бумагой, очистите скальпелем от слоя оксидов и отрежьте маленький кусочек величиной с половину горошины. Обратите внимание на цвет металла на свежем срезе и на вид среза через несколько секунд. Почему срез натрия потерял металлический блеск? Запишите наблюдения и уравнения реакции. Отрезанный кусочек используйте в опыте 2.

4Na + O₂ ® 2Na₂O

(Опыт проводить в защитных очках под тягой)

Кусочек натрия из опыта 1 поместите в кристаллизатор, наполненный дистиллированной водой с 3-4 каплями фенолфталеина. Почему при растворении натрия кусочек его превратился в шарик и при этом вспыхивает? Запишите наблюдения и уравнения реакций.

2Na + 2H₂O ® 2NaOH + H₂

2H₂ + O₂ ® 2H₂O

NaOH ® Na⁺ + OH^-

Перед началом работы очистите нихромовую проволоку. Для этого опустите конец проволоки в колбу с концентрированной соляной кислотой, которая специально приготовлена для этой цели и находится в вытяжном шкафу, затем прокалите проволоку на газовой горелке до исчезновения окрашивания пламени. Если пламя продолжает окрашиваться, смочите проволоку в соляной кислоте еще раз и опять прокалите ее.

Конец очищенной проволоки смочите дистиллированной водой и опустите в сухую соль. При этом часть кристаллов соли останется на конце проволоки. Внесите ее в пламя газовой горелки. Проведите опыт с солями лития, натрия, калия, кальция, стронция, бария. Запишите в рабочую тетрадь, в какой цвет окрашивается пламя горелки.

Дата добавления: 2015-01-03