Равновесные концентрации

Константа химического равновесия

В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции

а) при понижении температуры:

01 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 02 – 2NH3(г) Û N2(г) + 3H2(г) 03 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 04 – CaCO3(тв) Û CaO(тв) + CO2(г) 05 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 06 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) 07 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г) 08 – CO(г) + H2O(г) Û H2(г) + CO2(г)

D Н^0 = 113,6кДж; D Н^0 = 92,4 кДж; D Н^0 = 184,6 кДж; D Н^0 = 178,0 кДж; D Н^0 = −197,8 кДж; D Н^0 = 180,6 кДж; D Н^0 = 72,6 кДж; D Н^0 = − 41,2 кДж

б) при повышении температуры:

09 – H2(г) + F2(г) Û 2HF(г) 10 – H2(г) + I2(г) Û 2HI(г) 11 – 2CO(г) + O2(г) Û 2CO2(г) 12 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) 13 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г) 14 – C(тв) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г) 15 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г) 16 – 4HCl(г) + O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г)

D Н^0 = − 541,4 кДж; D Н^0 = 53,2 кДж; D Н^0 = − 566,0 кДж; D Н^0 = 197,8 кДж; D Н^0 = − 483,6 кДж; D Н^0 = 131,3 кДж; D Н^0 = 172,5 кДж; D Н^0 = − 114,4 кДж;

в) при повышении давления:

17 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г) 19 – CO2(г) + C(т) Û 2CO(г)

18 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г) 20 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

г) при понижении давления:

21 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г)	22 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)
23 – 2H2(г) + О2(г) Û 2H2О(г)	24 – C(тв) + H2O(г) Û CO(г) + H2(г)
25 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г)	26 – 2NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г)
27 – H2(г) + Cl2(г) Û 2HCl(г)	28 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г)
29 – 2S(тв) + 3O2(г) Û 2SO3(г)	30 – N2(г) + 2O2(г) Û 2NO2(г)

а) Напишите выражение константы равновесия реакции:

01 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г) 03 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 05–4HCl(г) + O2(г)Û2H2O(г) + 2Cl2(г) 07 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 09 – CH4(г) + CO2(г)Û2CO(г) + 2H2(г) 11 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 13 – N2(г) + 2O2(г) Û 2NO2(г)

02 – 2C(тв) + O2(г) Û 2CO(г) 04–3Fe(тв)+4H2O(г)ÛFe3O4ТВ)+4H2(г) 06 – H2(г) + S(тв) Û H2S(г) 08 – 2HI(г) + O2(г) Û I2(тв) + 2H2O(ж) 10 – 2S(тв) + 3O2(г) Û 2SO3(г) 12 – 2P(тв) + 3H2(г) Û 2PH3(г) 14 – 2A(г) + 3B(ж) Û 2C(ж) + D(тв)

б) Напишите выражение константы равновесия реакции, как изменится (уменьшится или увеличится) ее величина при понижении температуры:

15 – 2CO(г) Û CO2(г) + C(тв) 16 – 2HCl(г) Û H2(г) + Cl2(г) 17 – 2HBr(г) Û H2(г) + Br2(г) 18 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г) 19 – FeO(тв) + CO(г) Û Fe(тв) + СO2(г) 20 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г) 21 – CO2(г) + H2(г) Û CO(г) + H2O(г) 22 – C2H2(г) + H2(г) Û 2CH4(г)

D Н^0 = − 172,5 кДж; D Н^0 = 184,6 кДж; D Н^0 = 72,6 кДж; D Н^0 = − 483,6 кДж; D Н^0 = − 18,2 кДж; D Н^0 = − 197,8 кДж; D Н^0 = 41,2 кДж; D Н^0 = − 376,6 кДж;

в) Напишите выражение константы равновесия реакции, как изменится ее величина (уменьшится или увеличится) при повышении температуры:

23 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 24 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г) 25 – 2SO3(г) Û 2SO2(г)_+ O2(г) 26 – 2НF(г) Û H2(г) + F2(г) 27 – N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) 28 – N2O4(г) Û 2NO2(г) 29 – 2HI(г) Û H2(г) + I2(г) 30 – CO2(г) + C(тв) Û 2CO(г)

D Н^0 = − 113,6 кДж; D Н^0 = 180,6 кДж; D Н^0 = 197,8 кДж; D Н^0 = 541,4 кДж; D Н^0 = − 92,4 кДж; D Н^0 = 57,4 кДж; D Н^0 = − 53,2 кДж; D Н^0 = 172,5 кДж;

а) Равновесная концентрация первого исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,5 моль/л, константа равновесия процесса, К= 2,0. Определите равновесную концентрацию второго исходного вещества в реакции:

01 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 03 – 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) 05 – 2SO2(г) + O2(г) Û 2SO3(г)

02 – PCl3(г) + Cl2(г) Û PCl5(г) 04 – O2(г) + 2H2(г) Û 2H2O(г) 06 – N2(г) + O2(г) Û 2NO(г)

б) Равновесная концентрация второго исходного вещества равна 0,1 моль/л, продукта реакции – 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 2,0. Определите равновесную концентрацию первого исходного вещества в реакции:

07 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 09 – O2(г) + 2CO(г) Û 2CO2(г) 11 – C2H4(г) + H2(г) Û C6H6(г)

08 – 2NO(г) + Cl2(г) Û 2NOCl(г) 10 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 12 – A(г) + 2B(г) Û AB2(г)

в) Определите исходные концентрации реагирующих веществ, если при состоянии равновесия концентрация первого вещества равна 1,0 моль/л, второго – 0,2 моль/л, а продукта реакции – 3,0 моль/л:

13 – H2(г) + Br2(г) Û 2HBr(г) 15 – 2NO(г) + O2(г) Û 2NO2(г) 17 – O2(г) + 2SO2(г) Û 2SO3(г)

14 – CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г) 16 – N2(г) + 3H2(г) Û 2NH3(г) 18 – 2H2(г) + O2(г) Û 2H2O(г)

г) Равновесная концентрация исходного вещества равна 0,06 моль/л, первого продукта реакции – 0,24 моль/л, а второго – 0,12 моль/л. Найдите константу равновесия процесса, К и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

19 – 2NO2(г) Û 2NO(г) + O2(г) 21 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г)

20 – 2NOCl(г) Û 2NO(г) + Cl2(г) 22 – 2AB(г) Û 2A(г) + B2(г)

д) Равновесная концентрация продукта реакции равна 0,4 моль/л, константа равновесия процесса, К = 0,8. Найдите равновесную и исходную концентрацию вещества в левой части уравнения реакции:

23 – N2O4(г) Û 2NO2(г)

24 – I2(г) Û 2I(г)

е) Концентрация исходного вещества равна 2,5 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции, К, если равновесие установилось после того, как 20% вещества прореагировало:

25 – PCl5(г) Û PCl3(г) + Cl2(г) 27 – Br2(г) Û 2Br(г) 29 – 2NH3(г) Û N2(г) + 3H2(г)

26 – 2SO3(г) Û 2SO2(г) + O2(г) 28 – 2NOF(г) Û 2NO(г) + F2(г) 30 – 2HI(г) Û H2(г) + I2(г)

Содержание

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. 3

2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ. 6

3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. 9

4. ТЕРМОДИНАМИческие И ТЕРмохимические расчеты. 12

5. ХИМИЧЕСКая кинетика.. 17

6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Смещение химического равновесия. 20

Методические указания для лабораторных и практических занятий по теме «Растворы» дисциплины «Общая и неорганическая химия» для студентов I курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1.

Составители: Карнаухова Тамара Михайловна

Севастьянова Галина Константиновна

Гурьева Тамара Григорьевна

Подписано к печати Бум. ГОЗНАК

Заказ № Уч. – изд. л.

Формат 60х90 1/16 Усл. печ. л.

Отпечатано на RISO GR 3770 Тираж 35 экз. ----------------------------------------------------------------------------------------------

Дата добавления: 2014-12-24