Энтальпия. Первый закон термодинамики. Правила термохимии. Закон Гесса. Энтальпия — является функцией состояния

Энтальпия — является функцией состояния. это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту. Обозначается H. с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением

H = U + pV

Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Энтальпии.

Δ H = H ₂ − H ₁

Δ H > 0 – реакция эндотермическая, Δ H < 0- реакция экзотермическая.

Термодинамика наука о наиболее общих свойствах макроскопических систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и о процессах перехода между этими состояниями.

Первый закон термодинамики - Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее:

ТЕРМОХИМИЯ, раздел химической термодинамики, включающий определение теплового эффекта реакции и установление его зависимости от физико-химических параметров.

Пользуясь табличными значениями можно рассчитать энтальпии различных химических процессов и фазовых превращений. Основанием для таких расчетов является закон, сформулированный Г. И. Гессом «Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от начального и конечного состояния и не зависит от пути перехода его из одного состояния в другое».

Следствия:

1) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрические коэффициенты

2) Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты

Дата добавления: 2015-04-23