В кислой среде индикатор фенолфталеин будет

бесцветным.

В растворе при... лакмус окрасится в красный цвет.

рН<7

В растворе при... фенолфталеин окрасится в малиновый цвет.

рН>7

В присутствии щелочей фенолфталеин окрасится:

малиновой.

Уравнение закона эквивалентов:

C₁V₁=C₂V₂

Титрование – это добавление:

эквивалентного количества раствора с известной концентрацией к раствору с неизвестной концентрацией

Титрантами ацидиметрического титрования являются:

HCl,H₂SO₄

Титрантами алкалиметрического титрования являются:

NaOH,KOH

Титрантом метода перманганатометрии является:

KMnO₄

Если соляную кислоту титровать 0,1н NaОН, то это... способ титрования

прямой

На титрование 50мл 0,2н пошло 25мл . Нормальность кислоты равна:

0,4 н

На титрование 30мл 0,5н пошло 50мл . Нормальность равна:

0,3 н

Объем 0,2н серной кислоты, пошедший на титрование 40мл 0,20н равен... см³.

При титровании cоляной кислоты щелочью используется... индикатор.

метилоранж

Кислотно – основное титрование основано на:

переносе протонов.

Титр раствора –это масса вещества:

в граммах, содержащая в раствора.

Титриметрический анализ основан на:

измерении точного объема титранта и анализируемого вещества.

Метод титриметрии основан на законе:

эквивалентов.

В основе кислотно-основного титрования лежит реакция:

нейтрализации.

В основе оксидиметрического титрования лежит реакция:

окисления-восстановления.

На титрование 10мл пошло 15мл 0,1н . Концентрация равна:

0,15 н

На титрование 20мл соляной кислоты пошло 25мл 2н натрия гидроксида. Эквивалентная концентрация соляной кислоты равна:

2,5 н

Титрантом для является:

NaOH

0,04г вещества растворено в 100мл раствора. Титр этого раствора равен:

0,0004 г/мл

0,2г вещества растворено в 10мл раствора. Титр этого раствора равен:

Кислотно-основным методом определяют:

Мерным посудам относится:

пипетка, бюретка, мерная колба

Точка эквивалентности – это:

завершение процесса титрования

В титириметрическом методе индикаторы применяются для определения:

точки эквивалентности.

На нейтрализацию 15мл пошло 15мл 0,1 н . Концентрация равна:

0,1 н

На титрование 10мл пошло 12мл 0,2н . Нормальная концентрация равна:

0,24 н

На титрование 15мл пошло 16мл. 0,1н . Нормальная концентрация равна:

0,106 н

10 мл 0,1н титровали с 0,2н . Объем израсходованного равен... мл.

В методе перманганатометрии точку эквивалентности устанавливают:

без индикатора.

Титрантами иодометрического титрования являются:

I₂, Na₂S₂O₃

Индикатором иодометрического титрования является:

крахмал

Реакция комплексонометрического метода - это:

образования комплексного соединения

Медленное добавление титранта к анализируемому веществу – это:

титрование.

Метод титрования кислоты щелочью называется:

алкалиметрией.

Метод титрования щелочи кислотой называется:

ацидиметрией

Формула титра:

T=m/V

Расчетная формула титра:

T=C_н*M_э/1000

В законе эквивалентов используется... концентрация.

нормальная

Рабочий раствор, используемый для титрования называется:

только растворы окислителей

Для химической реакции схема гальванического элемента:

Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag

Для химической реакции схема гальванического элемента:

Mg/Mg²⁺//Ag⁺/Ag

Для химической реакции схема гальванического элемента:

Fe/Fe²⁺//Hg²⁺/Hg

Для химической реакции схема гальванического элемента:

Al /Al³⁺//Cu²⁺Cu

В гальваническом элементе Ca/Ca²⁺//Pt²⁺/Pt протекает электрохимическая реакция:

Ca⁰+Pt²⁺=Ca²⁺+Pt⁰

В гальваническом элементе Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu протекает электрохимическая реакция:

Zn⁰+Cu²⁺=Cu⁰+Zn²⁺

В гальваническом элементе Ni/Ni²⁺//Ag⁺/Ag протекает электрохимическая реакция:

Ni⁰+2Ag⁺=Ni²⁺+2Ag⁰

В гальваническом элементе Sn/Sn²⁺//Au⁺/Au протекает электрохимическая реакция:

Sn⁰+2Au⁺=Sn²⁺+2Au⁰

Потенциал стандартного водородного электрода:

j⁰=0

Условия стандартного водородного электрода:

a_H+=1

Условия индикаторного водородного электрода:

а_Н+¹1

Дата добавления: 2015-04-24