КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
В природе ацетилен не встречается
Получение ацетилена Номенклатура и изомерия Строение алкинов Получение алкенов В природе алкены встречаются редко. Обычно газообразные алкены (этилен, пропилен, бутилены) выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге) или попутных газов, а также из газов коксования угля. В промышленности алкены получают дегидрированием алканов в присутствии катализатора (Сr2О3). Например: H3C—CH2—CH2—CH3 → H2C=CH—CH2—CH3 + H2 бутен-1 Из лабораторных способов получения можно отметить следующие: 1. Отщепление галогеноводорода от галогеналкилов при действии на них спиртового раствора щелочи: H2C—CH2 + КОН → H2C=CH2 + KCl + H2O 2. Дегидратация спиртов: С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О Химические свойства алкенов: + О2 (горение) - разложение - изомеризация (начиная с бутена) + галогены (присоединение)- с бромной водой – качественная реакция на двойную связь + галогеноводороды (присоединение) + вода (присоединение, гидратация) + водород (присоединение, гидрирование) + KMnO4(обесцвечивание раствора) – качественная реакция на двойную связь полимеризация –
Применение:
Билет 3. Алкины, общая химическая формула. Ацетилен, строение, свойства, применение ацетилена. Алкины - непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. Алкины образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n-n Простейшим представителем алкинов, его родоначальником является ацетилен (этин) С2Н2. Строение его молекула можно выразить такими формулами: СН≡СН По названию первого представителя этого ряда — ацетилена— такие углеводороды называют ацетиленовые.
В ацетиленовых углеводородах (алкинах) атомы углерода находятся в состоянии sр-гибридизации. В этом случае между углеродными атомами возникает тройная связь, состоящая из одной σ- и двух π-связи. Будучи более слабыми, π-связи в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента. Алкины простого строения часто называют, заменяя суффикс -ан в алканах на -ин: этан — этин, пропан — пропин и т.д. Для алкинов характерны 3 вида изомерии. · Изомерия разветвления углеродного скелета; · Изомерия положения тройной связи; · Межклассовая изомерия с алкадиенами
В промышленности - неполное разложение метана: 2СН4→С2Н2 + 3Н2 В лаборатории – карбидный способ: СаС2 + 2H2O → С2Н2 + Са(ОН)2 Химические свойства ацетилена: + О2 (горение) -разложение -полимеризация (димеризация –образуется винилацетилен, тримеризация – образуется бензол)) + галогены (присоединение)- с бромной водой – качественная реакция на двойную связь + галогеноводороды (присоединение) + вода (присоединение, гидратация – образуется этаналь, уксусный альдегид). Гомологи образуют кетоны. + водород (присоединение, гидрирование) + KMnO4(обесцвечивание раствора) – качественная реакция на тройную связь связь
Применение:
Билет № 4
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 5015; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |