КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Тема 9. Окислительно-восстановительные процессы в химии 2 страница
9-127. Первичный продукт коррозии луженого железа [ , ] во влажном воздухе имеют состав
9-128. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью
9-129. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () НЕ может быть осуществлена с помощью
9-130. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью
9-131. Продуктами коррозии оцинкованного железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут(, )
9-132. Продуктами коррозии луженого железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут
9-133. Вблизи от места соединения медной заклепкой листов стали будут образовываться при коррозии в кислой среде (раствор HCl)
9-134. Блуждающие токи будут а) усиливать коррозионное поражение 9-135. Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, в) протекающая на электродах при пропускании электрического тока 9-136. Катод при электролизе
9-137. Анод при электролизе
9-138. Процесс... протекает на катоде при электролизе.
9-139. Процесс... протекает на аноде при электролизе.
9-140. Масса вещества, выделяющегося на электроде при электролизе, находится по формуле:
9-141. Наиболее вероятный процесс на катоде при электролизе г) восстановление частиц с наибольшим потенциалом 9-142. Наиболее вероятный процесс на аноде при электролизе г) окисление частиц с наименьшим потенциалом 9-143. Молекулы воды восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если
9-144. Ионы металла восстанавливаются на катоде при электролизе водных растворов, если
9-145. Инертный анод при электролизе
9-146. Инертный анод при электролизе
9-147. Активный анод при электролизе
9-148. Процесс окисления... протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов кислородсодержащих солей
9-149. Процесс окисления... протекает на графитовом аноде при электролизе водных растворов бескислородных солей
9-150. Последовательность восстановления катионов металла на катоде:
9-151. Процесс... протекает на медном аноде при электролизе раствора CuCl2
9-152. Восстанавливаться на катоде при электролиз растворов будут ионы
9-153. Процесс... будет происходить на катоде при электролизе водного раствора Na2SO4 ()
9-154. Последовательность восстановления катионов металла на катоде
абвг
9-155. Процесс... протекает на катоде при электролизе раствора NiCl2 ().
9-156. Процесс... будет протекать на катоде при электролизе раствора ZnSO4 ().
9-157. Кислород выделяется на аноде при... воды
9-158. Продуктами электролиза водного раствора хлорида цинка () с инертными электродами будут
9-159. Ионы OH– образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод называется –.катод..
9-160. Продуктами электролиза с графитовыми электродами водного раствора сульфата меди () будут
9-161. Ионы Н+ образуются у электрода при электролизе водного раствора соли. Этот электрод –анод...
9-162. Практическая и теоретическая массы вещества, выделившегося на катоде, составляют 48 и 80 г соответственно. Выход по току (в %) равен.60.. 10-1. Соединения, построенные из большого числа повторяющихся звеньев, называются б) полимерами 10-2. Соединения, построенные из не очень большого числа повторяющихся звеньев, называются в) олигомерами 10-3. Соединения, из которых получают полимеры, называются а) мономерами 10-4. Индекс «n» в реакции nCH2=CH2"(–CH2–CH2–)n называется б) степенью полимеризации 10-5. Полимеры используются для получения а) волокон б) лаков в) клеев д) пластмассы 10-6. Степень полимеризации n = 2-10 в в) олигомерах 10-7. Белки – это полимеры б) органические природные 10-8. Пластмассы при эксплуатации находятся в состоянии в) стеклообразном 10-9. Реакция соединения молекул мономера в полимерную цепь без образования побочных продуктов называется б) полимеризацией 10-10. Реакция соединения молекул мономера в полимерную цепь с образованием побочных низкомолекулярных веществ называется б) полимеризацией 10-11. Полимеризация может быть вызвана а) нагреванием б) облучением в) действием свободных радикалов д) катализаторами 10-12. Получение полимеров может осуществляться через образование ионов при ионной полимеризации в) катионной г) анионной 10-13. Сахароза C12H10O11 – это б) олигомер 10-14. Резина – это полимер, имеющий строение в) пространственное 10-15. Полимер формулой (–CH2–CH2–)n называется б) полиэтиленом 10-16. Схема реакции отображает получение а) полипропилена 10-17. Соответствие между словами и цифрами
10-18. Соответствие между словами и цифрами
10-19. Соответствие между формулой и названием полимера
10-20. Последовательность стадий реакции полимеризации
10-21. Соответствие между словами и рисунками
10-22. Амфорные полимеры по физическому состоянию делятся на группы а) стеклообразные б) эластические 10-23. Мономерами для получения бутадиенстирольного каучука являются а) бутадиен б) стирол в) бутастирол 10-25. Полимеры по отношению к нагреванию делятся на: а) термопластичные б) термореактивные 10-27. Молекулярные массы полимера и мономера равны 30000 и 100 соответственно. Определить степень полимеризации n.= 300 11-1. Определение элементов в соединениях или соединений в смесях – это задача б) качественного анализа 11-2. Определение относительных количеств элементов в соединениях и соединений в смесях – это задача а) количественного анализа г) объёмного анализа 11-3. Водородный показатель pH раствора рассчитывается по формуле а) pH = –lgCH+ 11-4. Химическая идентификация и анализ веществ являются предметом а) аналитической 11-5. Гравиметрический или весовой анализ – это один из методов а) физико-химического анализа 11-6. Момент, когда количество добавляемого вещества эквивалентно количеству определяемого вещества называется а) точкой эквивалентности 11-7. Интенсивность электромагнитного излучения пробы отражает б) количество анализируемого вещества 11-8. Атомная спектроскопия относится к в) физическим методам анализа 11-9. Сравнение интенсивной окраски исследуемого раствора с окраской стандартного раствора проводится при методе анализа б) колориметрическом 11-10. Метод, основанный на измерении величины электродных потенциалов, зависящих от концентрации раствора, называется …. методом анализа б) потенциометрическим 11-11. Соответствие между методами анализа и основными характеристиками вещества
11-12. Последовательность любого анализа а) отбор пробы в) сравнение с этанолом 11-13. Согласно закону Ламберта-Беера: интенсивность поглощённого раствором света пропорциональна а) концентрации вещества 11-14. Соответствие основных методов количественного анализа и измеряемой величиной следующее
11-15. Окислитель – это частица, которая...электроны а) принимает 11-16. Разделение веществ, обладающих различной адсорбционной способностью, проводят с помощью метода анализа, называемого а) хроматографией 11-17. Методы анализа, основанные на изучении спектров излучения, называются...методами а) спектральными 11-18. Формулой описывается зависимость электродного потенциала φ от... С а) концентрации 11-19. 10 мл раствора щелочи концентрацией 1 моль/л нейтрализовали 5 мл кислоты. Концентрация кислоты _2__ моль/л. 11-20. Предел обнаружения вещества при предельной концентрации 10–7 моль/л и объеме раствора 20 мл равен..2. мкг 11-21. Электродный потенциал медного электрода в растворе с концентрацией 1 моль/л равен..0,34. вольт. (). 12-1. Металлами являются а) Na г) Fe е) Zn 12-2. Металлами являются а) Ca в) Cu г) Cr 12-3. Число электронов на внешнем слое атомов металлов НЕ может быть в) 5 д) 6 12-4. Металлами являются все г) f-элементы 12-5. Внешний электронный слой металлов 4-го периода заполняют а) s-электроны 12-6. Металлы образованы связью б) металлической 12-7. Строение металлов а) кристаллическое 12-8. Металлическая связь в компактных металлах возникает между г) катионами металла и свободными электронами 12-9. Электропроводность металлов объясняется наличием в) свободных электронов в зоне проводимости 12-10. Теплопроводность металлов объясняется наличием б) свободных электронов в зоне проводимости 12-11. Металлы при стандартных условиях могут быть а) жидкими 12-12. Металлы в химических реакциях проявляют свойства а) восстановителя 12-13. Металлы имеют общие физические свойства а) электропроводность б) теплопроводность г) пластичность д) ковкость 12-14. Самый тугоплавкий металл в) вольфрам 12-15. d-элементы – это элементы, у которых происходит заполнение электронами в) d-подуровней 12-16. Самый легкоплавкий металл г) ртуть 12-17. Металлическая кристаллическая решетка состоит из в) положительных ионов, находящихся в узлах решетки, и свободных электронов 12-18. Электропроводность и теплопроводность металлов связаны с наличием в кристаллической решетке б) свободных электронов 12-19. Парамагнитные свойства металлов определяются наличием б) неспаренных электронов 12-20. Электроны внешнего слоя у d -элементов располагаются на а) s-подуровнях 12-21. Катионы d-элементов при образовании связей в комплексных соединениях выступают преимущественно в качестве
12-22. Зона проводимости металлов г) перекрывается с валентной зоной 12-23. Дефектами кристаллического строения металлов являются
12-24. Щелочные металлы – это
12-25. Последовательность заполнения подуровней
12-26. Железо (порядковый номер 26) имеет электронную формулу:
12-27. Цинк (порядковый номер 30) имеет электронную формулу:
12-28. Магний (порядковый номер 12) имеет электронную формулу
12-29. Явление, при котором одно вещество может иметь в зависимости от условий различные кристаллические структуры, называется
12-30. Металлам соответствуют электронные структуры
12-31. Металлические свойства калия больше, чем натрия, так как радиус атома калия больше…
12-32. s-Элементы (металлы) в химических реакциях
12-33. Восстановительные свойства s-элементов а) усиливаются по группе сверху вниз 12-34. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют
12-35. Натрий реагирует с
12-36. Натрий при взаимодействии с кислородом образует
12-37. Натрий взаимодействует с водой в соответствии с уравнением:
12-38. Гидроксид натрия NaOH применяется в машиностроении
12-39. Алюминий в природе находится
12-40. Электронная формула алюминия (порядковый номер 13)
12-41. Алюминий вступает в химические реакции
12-42. Оксид алюминия Al2O3 в химических реакциях проявляется свойства
12-43. «Проскок» электрона происходит у атомов d-элементов:
12-44. Сплавы железа
12-45. Железо в соединениях может проявлять степени окисления
12-46. Железо растворяется в растворе серной кислоты с образованием вещества
12-47. Железо реагирует с раствором соляной кислоты с образованием соединения
12-48. Железо реагирует с молекулярным хлором с образованием соединения
12-49. Оксид железа (II) может проявлять свойства
12-50. Оксид железа (II) может реагировать с
12-51. Оксид железа (III) может реагировать с:
12-52. Алюмотермический процесс получения железа
12-53. Практически НЕ осуществима реакция
Дата добавления: 2015-04-24; Просмотров: 938; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |