Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції. Закон діючих мас

Щоб речовини прореагували, необхідно, щоб їх молекули зіткнулися. Ймовірність зіткнення двох людей на жвавій вулиці набагато вище, ніж на пустинній. Так і з молекулами. Очевидно, що ймовірність зіткнення молекул на малюнку зліва вище, ніж справа. Вона прямо пропорційна кількості молекул реагентів в одиниці об'єму, тобто молярним концентраціям реагентів. Це можна продемонструвати за допомогою моделі.

У середині XIX в. був сформульований основний постулат хімічної кінетики, званий також законом діючих мас:

Швидкість хімічної реакції в кожен момент часу пропорційна концентраціям реагентів, зведеним до деяких ступені:
v = k [A] n [B] m, для реакції aA + bB =...

Числа n, m у вираженні закону діючих мас називаються порядками реакції по відповідним речовинам. Це експериментально визначувані величини. Сума показників ступенів n, m називається загальним порядком реакції.
Зверніть увагу, що ступеня при концентраціях А і В у загальному випадку не дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам в реакції! Вони стають чисельно рівними тільки в тому випадку, якщо реакція протікає саме так, як записується (такі реакції називаються простими або елементарними і досить рідкісні). У більшості випадків рівняння реакції відображає лише сумарний результат хімічного процесу, а не його механізм.

Коефіцієнт пропорційності k називається константою швидкості реакції. Значення константи швидкості реакції постійно для даної реакції при даній температурі.

Дата добавления: 2015-05-23