ЗАНЯТТЯ №2

Тема: Другий та третій закони термодинаміки. Хімічна рівновага. Дослідження хімічної рівноваги оборотної хімічної реакції.

Актуальність: На основі другого закону термодинаміки визначають можливість, напрямок і глибину перебігу різноманітних процесів, а також стан рівноваги, залежність рівноваги від зовнішніх чинників. Це дає можливість встановити, якими повинні бути зовнішні умови, щоб досліджуваний процес (наприклад, одержання лікарської речовини) міг проходити в потрібному напрямку і в достатній мірі. Даний аспект досліджень має велике значення для вирішення відповідних виробничих задач у заводській технології ліків. Теорія хімічної термодинаміки має велике значення для практичної фармації. Базуючись на двох найважливіших законах термодинаміки, теорія хімічної рівноваги дозволяє вирішувати такі завдання, як визначення енергетичних ефектів хімічних та біохімічних процесів, можливості і умови самочинного перебігу хімічної реакції з максимальним виходом.

Навчальні цілі:

Знати:

- формулювання другого закону термодинаміки;

- визначення поняття "ентропія системи", властивості ентропії як функції стану термодинамічної системи;

- аналітичний вираз другого закону термодинаміки;

- математичний вираз для розрахунку зміни ентропії в різних процесах;

- формулу Больцмана, яка ілюструє статистичний характер другого закону термодинаміки;

- визначення термодинамічної функції Гіббса та Гельмгольця;

- рівняння Гіббса-Гельмгольця, його фізичний та математичний зміст;

- формулювання третього закону термодинаміки та його значення;

- визначення та фізичний зміст понять "хімічний потенціал", "активність";

- закон дії мас, визначення константи хімічної рівноваги;

- різні способи вираження константи рівноваги;

- рівняння ізотерми Вант-Гоффа;

- закономірності впливу різних факторів на хімічну рівновагу, принцип Ле-Шательє;

- рівняння ізобари та ізохори хімічної реакції.

Вміти:

- провести аналіз математичного виразу, що об’єднує перший та другий закони термодинаміки;

- проводити розрахунки зміни ентальпії, ентропії та вільної енергії Гіббса для хімічних реакцій;

- на основі проведених розрахунків зробити висновок про напрямок перебігу процесу;

- розраховувати константу рівноваги оборотної реакції за даними таблиць термодинамічних величин;

- проводити правильний відбір та аналіз проб при виконанні експерименту;

- визначати тепловий ефект оборотної реакції з допомогою рівняння ізобари, використовуючи експериментальні результати.

Дата добавления: 2015-05-23