Модуль. 2. Кількісний аналіз 3 страница

A. осадження

B. електровиділення

C. перегонки

D. *відгонки

E. виділення

133. До гравіметричних методів аналізу належать:

A. метод Мора

B. метод рефрактометрії

C. метод Фаянса - Ходакова

D. метод нейтралізації

E. *метод виділення

134. Серед переваг і недоліків гравіметричного аналізу слід відзначити:

A. *високу точність і довготривалість аналізу

B. невисоку чутливість і експресність аналізу

C. високу селективність і довготривалість аналізу

D. високу чутливість і довготривалість аналізу

E. невисоку чутливість і високу точність

135. При розрахунках розчинності важкорозчинного електроліту в умовах присутності великої кількості сторонніх іонів (значна іонна сила розчину) слід скористатися:

A. неможливо об’єктивно розрахувати розчинність осаду

B. термодинамічною константою розчинності

C. умовною константою розчинності

D. *реальним добутком розчинності

E. термодинамічним добутком розчинності

136. В ненасиченому розчині аргентум хлориду рівноважні концентрації іонів Ag⁺ і Cl^- та реальний добуток розчинності цієї солі зв’язані співвідношенням:

A. [Ag⁺][Cl^-]² >ДР

B. * [Ag⁺][Cl^-] < ДР

C. [Ag⁺]²[Cl^-] = ДР

D. [Ag⁺][Cl^-] > ДР

E. [Ag⁺][Cl^-] = ДР

137. До індикаторів, які застосовують при цериметричному титруванні, належать:

A. Мурексид

B. Дифенілкарбазид

C. Дифенілкарбазон

D. Флуоресцеїн

E. *Фероїн

138. В цериметрії застосовують:

A. Металохромні індикатори

B. Осаджувальні індикатори

C. *Редокс-індикатори

D. Спеціальні індикатори

E. рН-індикатори

139. Одним з недоліків цериметрії є:

A. Проста стехіометрія реакції

B. Можливість визначення великої кількості речовин

C. Можливість титрування в хлориднокислих розчинах

D. Можливість титрування в кислих розчинах

E. *Неможливість титрування в лужних і нейтральних розчинах

140. До переваг цериметрії не належать:

A. *Необхідність використання індикаторів

B. Можливість титрування в присутності хлоридів

C. Відносно проста стехіометрія реакцій з участю церій (IV) сульфату

D. Стійкість титранту при зберіганні

E. Високий окисно-відновний потенціал редокс-пари Ce⁴⁺/Се³⁺

141. Одним з недоліків цериметрії є:

A. Проста стехіометрія реакції

B. Можливість визначення великої кількості речовин

C. Можливість титрування в хлориднокислих розчинах

D. Можливість титрування в кислих розчинах

E. *Необхідність використання індикаторів

142. Одним з недоліків цериметрії є:

A. Проста стехіометрія реакції

B. Можливість визначення великої кількості речовин

C. Можливість титрування в хлориднокислих розчинах

D. Можливість титрування в кислих розчинах

E. *Висока вартість солей церію (IV)

143. Цериметрія належить до методів титриметричного аналізу:

A. *Оксидиметрія

B. Редуциметрія

C. Алкаліметрія

D. Ацидиметрії

E. Седиметрія

144. При йодометричній стандартизації церій (IV) сульфату як індикатор застосовують:

A. 2,2¢- дипіридил

B. Фероїн

C. Орто-фенантролін

D. Дифеніламін

E. *Крохмаль

145. Для стандартного розчину церій (IV) сульфату його молярна й молярна концентрація еквівалентів рівна:

A. С_н = С_м/3

B. *С_н = С_м

C. С_н = 3С­_м

D. С_м = С_н/2

E. С_м = 2С_н

146. Стандартний розчин церій (IV) сульфату можна стандартизувати також прямим титруванням за:

A. KIO₃

B. KMnO₄

C. NaNO₂

D. KBrO₃

E. *As₂O₃

147. Стандартний розчин церій (IV) сульфату можна стандартизувати також прямим титруванням стандартним розчином:

A. KIO₃

B. KBrO₃

C. *Na₂C₂O₄

D. K₂Cr₂O₇

E. KMnO₄

148. Для приготування розчину титранту для цериметрії можна використати сіль:

A. Ce(OH)₄

B. (NH₄)₂[Ce(SO₄)₂] ∙ 2Н₂О

C. (NH₄)₃[Ce(SO₄)₃] ∙ 2Н₂О

D. *Ce(SO₄)₂ ∙ 4Н₂О

E. Ce₂(SO₄)₃ ∙ 4Н₂О

149. Цериметричне титрування проводять в середовищі:

A. Нейтральне

B. Слабколужне і нейтральне

C. Слабкокисле і нейтральне

D. Дуже лужному

E. *Кислому

150. Цериметричне титрування проводять з використанням титранту:

A. CeCl₃, Ce(SO₄)₂

B. *Ce(SO₄)₂

C. Ce₂(SO₄)₃, CeCl₃

D. Ce(SO₄)₂, Ce(NO₃)₃

E. Ce₂(SO₄)₃, Ce(NO₃)₃

151. Стандартизація церій (IV) сульфату за оксалатом натрію базується на реакції: 2Ce⁴⁺ + C₂O₄^2- = 2СО₂ + 2Се³⁺, еквівалентна маса натрій оксалату буде рівна:

A. 2М

B. 2М/3

C. М/4

D. *М/2

E. М/1

152. Стандартний розчин церій (IV) сульфату готують як вторинний стандартний розчин, який потім стандартизують прямим титруванням …

A. За калій броматом

B. за нітритом натрію

C. *йодометрично з Na₂S₂O₃

D. за калій біхроматом

E. за калій перманганатом

153. Нітритометричне визначення ароматичних нітропохідних можливе:

A. При охолодженні

B. Після попереднього окиснення

C. *Після попереднього відновлення

D. Після гідролізу

E. При нагріванні

154. Левоміцетин визначають нітритометрично після відновлення, використовуючи зовнішній індикатор:

A. Фенолфталеїновий папірець

B. Папір конго-червоний

C. *Йодкрохмальний папір

D. Мурексид

E. Крохмаль

155. Анестезин взаємодіє з натрій нітритом у співвідношенні 1:1, тому еквівалентна маса анестезину рівна:

A. 2М/3

B. 2М

C. М/3

D. *М

E. М/2

156. Парацетамол можна титрувати нітритометрично після кислотного гідролізу. Він реагує з натрій нітритом у молярному співвідношенні 1:1, тому еквівалентна маса парацетамолу рівна:

A. 2М/3

B. 2М

C. М/3

D. *М

E. М/2

157. Часто рекомендують проводити нітритометричні визначення при пониженних температурах - розчин охолоджують. Мета цього:

A. Запобігання розкладу солей диазонію

B. *Збільшення швидкості реакції

C. Запобігання гідролізу нітрит-йонів

D. Запобігання утворенню солей диазонію

E. Зменшення швидкості реакції

158. З фізико-хімічних методів фіксації точки еквівалентності в нітритометрії найбільше значення має:

A. Хроматометрія

B. Фотоколориметрія

C. *Потенціометрія

D. Кондуктометрія

E. Кулонометрія

159. При нітритометричному визначенні солей Fe (II) йони феруму (ІІІ), які утворюються в процесі реакції зв’язуються комплексоном ІІІ, щоб:

A. Збільшити відновні властивості йонів Fe (II)

B. Збільшити окисні властивості йонів Fe (II)

C. Зменшити ступінь гідролізу йонів феруму (ІІІ)

D. Зменшити швидкість реакції

E. *Збільшити повноту (глибину) протікання реакції

160. Яка з вказаних речовин не утворює солі диазонію при нітритометричному титруванні?

A. Орто-амінобензойна кислота

B. Феніламін

C. *Дифеніламін

D. Сульфанілова кислота

E. Пара-амінобензойна кислота

161. При нітритометричному визначенні Sn (II) його еквівалентна маса рівна:

A. 3М

B. 2М

C. М/3

D. *М/2

E. М

162. Умовою нітритометричного титрування є також.... титрування.....

A. Повільне титрування

B. Звичайні умови, на холоді

C. Швидке титрування, на холоді

D. *Повільне титрування, на холоді

E. Швидке титрування, при нагріванні

163. Вторинні ароматичні аміни в нітритометричному титруванні утворюють нітрозосполуки. Виберіть речовину, яка буде так титруватись:

A. Орто-амінобензойна кислота

B. Феніламін

C. *Дифеніламін

D. Сульфанілова кислота

E. Пара-амінобензойна кислота

164. При нітритометричному визначенні Fe (II) його еквівалентна маса рівна:

A. 3М

B. 2М

C. М/3

D. М/2

E. *М

165. Нітритометричне титрування застосовують для визначення всіх речовин, крім:

A. *Солі Cu(II)

B. Гідразин і його похідні

C. Солі Fe(II)

D. Солі Sn(II)

E. Стрептоцид

166. При нітритометричних визначеннях створюють кисле середовище та додають обов’язково, як каталізатор:

A. K₂SO₄

B. КCl

C. MnSO₄

D. CH₃COOH

E. *KBr

167. При нітритометричних визначеннях створюють.... середовище за допомогою.....

A. Аміачне, NH₃∙H₂O

B. *Кисле, HCl

C. Кисле, CH₃COOH

D. Лужне, Na₂CO₃

E. Лужне, NaOH

168. У нітритометричних визначеннях органічних речовин співвідношення органічна речовина: титрант (1:1), тому еквівалентна маса визначуваних речовин рівна

A. 3/2М

B. 2М

C. М/3

D. М/2

E. *М

169. При взаємодії нітрит-йонів з йодид-йонами на йод крохмальному папері, нітрит-йони:

A. Окиснюються до NO₃^-

B. *Відновлюються до NO

C. Відновлюються до NO₂

D. Відновлюються до N₂

E. Окиснюються до NO

170. Йодкрохмальний папірець синіє в кінцевій точці титрування від надлишку натрій нітриту тому, що:

A. Утворюється NO₂

B. Зникає йод

C. *Утворюється йод

D. Утворюється йодид

E. Утворюється гіпойодид

171. В кінцевій точці титрування у нітритометрії з йодкрохмальним папірцем спостерігають:

A. Зникнення коричневого забарвлення

B. Зникнення жовтого забарвлення

C. Появу жовтого забарвлення

D. Зникнення синього забарвлення

E. *Появу синього забарвлення

172. При стандартизації натрій нітриту по калій перманганату з йодометричним закінченням в кінцевій точці титрування спостерігають (індикатор-крохмаль):

A. Зникнення жовто-коричневого забарвлення

B. Зникнення коричневого забарвлення

C. Появу коричневого забарвлення

D. *Зникнення синього забарвлення

E. Появу синього забарвлення

173. При стандартизації натрій нітриту по калій перманганату з йодометричним закінченням кінець титрування встановлюють з індикатором:

A. *Крохмаль

B. Флуоресцеїн

C. Метиленовий синій

D. Фенолфталеїн

E. Метилоранж

174. При стандартизації натрій нітриту по калій перманганату з йодометричним закінченням титрантом виступає стандартний розчин:

A. ICl

B. KIO₃

C. KI

D. *Na₂S₂O₃

E. I₂

175. При нітритометричному титруванні первинних ароматичних амінів, як продукт реакції утворюються:

A. Нітросполука

B. Азобарвник

C. Гідра зон

D. Гідразид

E. *Солі діазонію

176. При нітритометричному титруванні вторинних ароматичних амінів, як продукт реакції утворюються:

A. Гідразони

B. Солі діазонію

C. *Нітрозосполуки

D. Нітропохідні

E. Нітрити органічних сполук

177. При стандартизації натрій нітриту по пара-амінобензойній кислоті індикатором є:

A. Фенолфталеїн

B. Мурексид

C. *Тропеолін + метиленовий синій

D. Без індикатора

E. Флуоресцеїн

178. Окремі нітритометричні визначення базуються на нітрозуванні вторинних амінів. Виберіть продукт таких реакцій:

A. [RNH₃]⁺Cl^-

B. [R - N º N]⁺Cl^-

C. *R₂N - N = O

D. R - NH₂

E. R₂NH

179. Більшість нітритометричних визначень ґрунтується на реакціях діазотування первинних ароматичних амінів. Виберіть продукт реакції:

A. [RNH₃]⁺Cl^-

B. * [R - N º N]⁺Cl^-

C. R - N = CH - R¢

D. R - NH₂

E. R - NO₂

180. При стандартизації натрій нітриту по калій перманганату реверсивним титруванням, як індикатор застосовується:

A. Кальконкарбонова кислота

B. Дифенілкарбазон

C. Дифенілкарбазид

D. *Без індикатора

E. Флуоресцеїн

181. При стандартизації натрій нітриту по сульфаніловій кислоті як індикатор застосовується:

A. Люмінол

B. Флуоресцеїн

C. Мурексид

D. *Тропеолін

E. Фенолфталеїн

182. При стандартизації натрій нітриту по калій перманганату продуктом перетворення досліджуваного титранту є:

A. Нітрозосполука

B. Сіль діазонію

C. NO₂

D. NO

E. *NO₃^-

183. При стандартизації натрій нітриту по пара-амінобензойній кислоті продуктом реакції є:

A. *Сіль діазонію

B. Нітрозо сполука

C. NO

D. NO₂

E. Діазобарвник

184. При стандартизації натрій нітриту по сульфаніловій кислоті продуктом реакції є:

A. *Сіль діазонію

B. Нітрозосполука

C. NO

D. NO₂

E. Діазобарвник

185. Метод нітритометрії застосовує наступну схему відновлення титранту NO₂^- = NO. Тому молярна концентрація натрій нітриту відповідно рівна:

A. С_м/3

B. 3С_м

C. 2С_м/3

D. *С_м

E. 2С_м

186. Метод нітритометрії застосовує наступну схему відновлення титранту NO₂^- ® NO. Тому еквівалентна маса натрій нітриту відповідно рівна:

A. 3М/2

B. М/3

C. М/2

D. 2М

E. *М

187. Метод нітритометрії застосовує наступну схему відновлення титранту NO₂^- NO. В цьому процесі бере участь:

A. 5 е

B. 4 е

C. *1 е

D. 3 е

E. 2 е

188. Нітритометрія базується на використанні відновлення нітрит-йону до:

A. N₂

B. NH₃

C. NO₃^-

D. *NO

E. NO₂

189. Нітритометрія - фармакопейний метод аналізу, який належить до методів:

A. Осадження

B. *Оксидиметрії

C. Ацидиметрії

D. Алкаліметрії

E. Редуциметрії

190. Еквівалентна маса фенолу при його броматометричному визначенні рівна:

A. 2М

B. М/4

C. *М/6

D. М/2

E. М

191. Еквівалентна маса стрептоциду (реагує з бромом у співвідношенні 1:2) при її броматометричному визначенні рівна:

A. М/2

B. М/3

C. М

D. М/6

E. *М/4

192. Еквівалентна маса пара-амінобензойної кислоти при її броматометричному визначенні рівна:

A. М/3

B. 2М

C. М

D. *М/4

E. М/6

193. Еквівалентна маса аніліну при його броматометричному визначенні рівна:

A. М

B. М/2

C. М/3

D. М/4

E. *М/6

194. При броматометричному титруванні аніліну в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину..... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO₃

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

195. При броматометричному титруванні п-амінобензойної кислоти в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO₃

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

196. При броматометричному титруванні фенолу в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO₃

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

197. При зворотньому броматометричному титруванні надлишок титранту (Br₂) заміщають на І₂, який легко відтитровують стандартним розчином:

A. Натрій тетратіонату

B. *Натрій тіосульфату

C. Натрій сульфіду

D. Натрій сульфіту

E. Натрій сульфату

198. Хлороформ застосовують для фіксації кінцевої точки титрування при броматометричному визначенні натрій саліцилату з йодометричним закінченням. При цьому в к.т.т. спостерігають:

A. Зникнення жовтого забарвлення хлороформного шару

B. Зникнення синього забарвлення хлороформного шару

C. Появу синього забарвлення хлороформного шару

D. Появу рожевого забарвлення хлороформного шару

E. *Знебарвлення хлороформного шару

199. Зворотнє броматометричне титрування ізоніазиду закінчують йодометрично в присутності крохмалю. В кінцевій точці титрування спостерігають:

A. Появу жовтого забарвлення

B. Зникнення рожевого забарвлення

C. Появу коричневого забарвлення

D. Появу синього забарвлення

E. *Зникнення синього забарвлення

200. При броматометричному титруванні стрептоциду в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO₃

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

201. При броматометричному титруванні ізоніазиду в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину..... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO₃

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

202. При броматометричному титруванні натрій саліцилату в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину..... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO₃

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

203. При броматометричному титруванні резорцину в якості титранту застосовують Br₂, який отримують додаванням стандартного розчину..... до досліджуваного розчину, який містить калій бромід в кислому середовищі.

A. *KBrO

B. KBrO

C. KBr

D. KBrO₂

E. KBrO₄

204. Зворотнє броматометричне титрування натрій саліцилату закінчують йодометрично з хлороформом. В кінцевій точці титрування спостерігають.... забарвлення хлороформного шару.

A. Зникнення рожевого

B. Появу рожевого

C. *Зникнення рожево-фіолетового

D. Зникнення коричневого

E. Появу коричневого

205. Зворотнє броматометричне титрування резорцину закінчують йодометрично, кінцеву точку титрування встановлюють за допомогою хлороформу по.... хлороформного шару.

A. Зникненні коричневого забарвлення

B. *Зникненні рожево-фіолетового забарвлення

C. Появі фіолетового забарвлення

D. Появі червоного забарвлення

E. Появі коричневого забарвлення

206. При зворотньому броматометричному титруванні резорцину надлишок титранту (Br₂) заміщають на І₂, який легко відтитровують стандартним розчином:

A. NaCl

B. Na₂SO₄

C. Na₂S

D. Na₂SO₃

E. *Na₂S₂O₃

207. При зворотньому броматометричному титруванні резорцину надлишок титранту (Br₂) заміщають на....., який легко відтитровують натрій тіосульфатом.

A. КІО

B. КІ

C. *І₂

D. KBrO

E. KBrO₃

208. При прямому броматометричному титруванні тимолу до досліджуваного розчину тимолу додають надлишок калій броміду, розчин хлоридної кислоти, метиловий оранжевий і титрують стандартним розчином KBrO₃ до....

A. Зникнення жовтого забарвлення

B. Появи червоного забарвлення

Дата добавления: 2015-05-24