Зразок картки контролю знань

ОКСИДИ

Завдання V

Маса ядра атома деякого ізотопу рівна m_я. В електронній оболонці атома міститься певна кількість електронів (ē). Вкажіть:

а) скільки протонів і нейтронів є в ядрі атома;
б) який це елемент?

Напишіть електронну структуру цього атома.

В	завдання	В	завдання	В	завдання
	mя=91; 40ē		mя=152; 63ē		mя=99; 43ē
	mя=128; 52ē		mя=121; 51ē		mя=80; 35ē
	mя=115; 49ē		mя=75; 33ē		mя=85; 37ē
	mя=137; 56ē		mя=184; 74ē		mя=96; 42ē
	mя=88; 38ē		mя=93; 41ē		mя=70; 31ē

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Визначення поняття „оксиди”.

2. Хімічні формули оксидів.

3. Класифікація оксидів (солеутворюючі: основні, кислотні, амфотерні; несолеутворюючі).

4. Характер оксидів в групах, підгрупах та періодах.

5. Номенклатура оксидів.

6. Фізичні та хімічні властивості оксидів.

7. Одержання оксидів.

8. Кислотно-основні взаємодії (вміти писати рівняння реакцій взаємодії між собою речовин основного, кислотного і амфотерного характеру).

Література:

[3], [7], [8]

1. Назвіть оксиди: CrO₃, Tl₂O₃, K₂O.

2. Напишіть хімічні формули таких оксидів: телур (IV) оксид, манган (VІІ) оксид, нітроген (ІІ) оксид.

3. Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:

а) SO₃ + HCl ® б) BeO + CO₂ ®

в) FeO + Cr₂O₃ ® г) Al₂O₃ + NaOH ®

ХІД РОБОТИ

4.1 Кислотні оксиди

4.1.1 Одержання та властивості сульфур (IV) оксиду

Нагрійте в залізній ложечці грудочку сірки, поки вона не займеться (зверніть увагу на колір полум’я). Опустіть ложечку з сіркою, яка горить, в колбу з водою і прикрийте її скляною пластинкою. Потримайте ложечку з палаючою сіркою над водою 15-20 с, після чого вміст колби збовтайте і перевірте реакцію розчину синім лакмусовим папірцем. Який газ утворює-ться при горінні сірки? Що утворюється при взаємодії цього газу з водою? Зробіть висновки про хімічні властивості цього газу. Складіть рівняння реакцій.

4.1.2 Одержання і властивості фосфор (V) оксиду

Проведіть з червоним фосфором дослід, аналогічний досліду 1.1. Складіть рівняння реакцій горіння фосфору і взаємодії продукту горіння з водою (з утворенням мета-, ди- і ортофосфатної кислот).

4.2 Основні оксиди

4.2.1 Взаємодія кальцій оксиду з водою

Маленьку грудочку кальцій оксиду (негашеного вапна) збовтайте в пробірці з 1,5-2 мл води. Реакцію розчину перевірте фенолфталеїном (2-3 краплі).

Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер кальцій оксиду.

4.2.2 Властивості магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду

В дві пробірки покладіть по крупинці магній оксиду. В одну з них прилийте 1,5-2 мл розведеної хлоридної кислоти, а в другу – таку ж кількість концентрованого розчину натрій гідроксиду. Вміст пробірки, в якій реакція при кімнатній температурі не відбувається, нагрійте.

Аналогічний дослід проведіть з нікол(ІІ) оксидом.

Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер магній оксиду і нікол(ІІ) оксиду.

4.3 Амфотерні оксиди

4.3.1 Властивості цинк оксиду та плюмбум (ІІ) оксиду

Проведіть дослід, аналогічний досліду 2,2, з цинк оксидом та плюмбум (ІІ) оксидом. Для розчинення плюмбум(ІІ) оксиду замість хлоридної візьміть розведену нітратну кислоту. Чому?

Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про хімічний характер цих оксидів.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Завдання І

Назвіть сполуки і визначіть ступені окиснення елементів:

В	Формули оксидів	В	Формули оксидів
	CaO; WO3; Cl2О		CdO; Sb2O3; TeO3
	Na2O; Ga2O3; SeO3		NiO; Hg2O; Fe2O3
	BaO; CO2; Bi2O5		ZnO; In2O3; SO2
	MgO; In2O3; As2O5		BeO; SnO; SO3
	Cr2O3; SnO2; CO		Al2O3; VO2; CrO3
	K2O; GeO; P2O5		CoO; SnO2; TeO3
	Ag2O; PbO2; Cl2O7		PbО; FeO; SiO2
	SrO; TiO2; V2O5

Завдання ІІ

Напишіть хімічні формули таких сполук:

В	Назви оксидів	В	Назви оксидів
	натрій оксид ферум(ІІ) оксид хлор(І) оксид		алюміній оксид сульфур(ІV) оксид манган(VII) оксид
	магній оксид титан(ІV) оксид фосфор(ІІІ) оксид		калій оксид силіцій(ІV) оксид ферум(ІІІ) оксид
	цинк оксид хром(VІ) оксид карбон(ІІ) оксид		купрум(І) оксид стибій(ІІІ) оксид манган(ІV) оксид
	рубідій оксид ванадій(V) оксид хлор(VІІ) оксид		стронцій оксид осмій(VІІІ) оксид арсен(ІІІ) оксид
	літій оксид плюмбум(ІІ) оксид фосфор(V) оксид		берилій оксид телур(VІ) оксид індій(ІІІ) оксид
	барій оксид нітроген(І) оксид селен(VІ) оксид		бор оксид карбон(ІV) оксид хром(VІ) оксид
	кадмій оксид германій(ІІ) оксид сульфур(ІV) оксид		купрум(ІІ) оксид нітроген(ІІІ) оксид талій(І) оксид
	радій оксид ванадій(ІV) оксид бісмут(V) оксид

Завдання ІІІ

Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:

В	Рівняння реакції	В	Рівняння реакції
	SO2 + HCl ® BeO + CO2 ® CrO3 + FeO ® CaO + NO ® CO2 + KOH ® V2O5 + ZnO ®		TeO2 + KOH® Mn2O7 + CO® FeO + CrO® SeO2 + NaOH® Fe2O3 + KOH® PbO + HNO3®
	BaO + CrO3 ® Cl2O7 + KOH ® MnO + CO ® PbO2 + H2SO4® V2O5 +K2O ® SnO2 + NiO ®		P2O5 + NaOH® BaO + H2CrO4® SO2 + KOH® VO2 + CO® Cr2O3 +Fe(OH)2® K2O + SiO2®
	Ca(OH)2 + SO3® P2O5 + ZnO® MgO + Tl2O® CaO + N2O® Al2O3 + NaOH® MgO + H3PO4®		SnO + MgO® Mn2O7 + K2O® Ba(OH)2 + VO® Fe2O3 + SiO2® P2O5 + Cl2O® ZnO + HI®
	Fe2O3 + Ni(OH)2® NO + HCl® K2O + SeO2® V2O5 + HCl® CO2 + Mg(OH)2® BeO + SO3®		CaO + CO2® K2O + HClO4® MgO + HNO2® BeO + Ni(OH)2® CO + ZnO® KOH + Cr2O3®
	TeO3 + KOH® Al2O3 + H2TeO4® CoO + Cr2O3® NO + Mn(OH)2® MgO + HVO3® CO2 + MnO®		SeO2 + NaOH® CaO + Cl2O® N2O + HBr® CrO + H2SO4® BaO + Al2O3® V2O5 + KOH®
	SO3 + LiOH® TeO2 + BaO ® Cl2O7 + CoO® Al2O3 + MnO® N2O + HBr® CO + H2S®		BeO + KOH® K2O + Al2O3® SO2 + B2O3® Cl2O7 + CaO® CoO + H2TeO4® Mn2O3 + HCl®
	B2O3 + HCl® CO + KOH® CrO + H2SO4® ZnO + NiO® SO3 + Tl2O® SiO2+CaO®		MnO + HNO3® CO2 + MgO® In2O3 + KOH® CuO + NO® V2O5 + Al2O3® SeO3 + Ca(OH)2®
	NiO+HNO3® VO2+CO® SrO+Cr(OH)3® ZnO+LiOH® P2O5+Cr2O3® B2O3+NaOH®

5 ГІДРАТИ ОКСИДІВ

(лабораторна робота)

Програмні питання

І Основи

1. Визначення поняття.

2. Кислотність основ. Луги.

3. Номенклатура основ.

4. Властивості основ, їх одержання.

ІІ Кислоти

1. Визначення поняття.

2. Безоксигенові і оксигеновмісні кислоти.

3. Основність кислот. Мета- і ортокислоти.

4. Номенклатура кислот.

5. Властивості кислот та їх одержання.

ІІІ Амфотерні гідрати оксидів.

1. Визначення поняття.

2. Одержання, хімічні формули та номенклатура амфо-терних гідратів оксидів.

3. Кислотні і основні формули амфотерних гідратів оксидів.

IV Кислотно-основні взаємодії.

Вміти писати рівняння реакцій взаємодії між собою речовин основного, кислотного та амфотерного характеру.

Література:

[3], [7], [8].

Дата добавления: 2015-05-24